Порядок выполнения работы и обработки результатов эксперимента

При выполнении работы следует строго соблюдать правила техники безопасности и охраны труда, установленные в лаборатории. Выполнять работу нужно предельно аккуратно, не трясти и не толкать установку, поскольку это может исказить результаты. Работа выполняется в строгом соответствии с нижеизложенным порядком выполнения и в объёме, предусмотренном индивидуальным заданием.

Записать в таблицу технические данные прибора:

№ п.п.	Название прибора	Пределы измерений	Число делений	Цена деления	Класс точности	Абсолютная приборная погрешность
1
2
…

 

1. Запустите работу.

2. Установите на пульте термостата температуру регулирования 20 °С.

3. Включите термостат в режим "НАГРЕВ" и "ЦИРК".

4. Откройте регулирующий вентиль 12 настолько, чтобы избыточное давление составило 8¸10 атм.

5. Запишите показания манометра Р.

6. Откройте кран 10.

7. Через несколько минут после подачи давления, когда полностью затухнут переходные процессы, запишите показания дифференциального термометра Т.

8. При помощи вентиля 12 установите давление на 1 атм. меньше первоначального.

9. Через несколько минут, когда установятся давление и разность температур, вновь запишите показания манометра и дифференциального термометра 6.

10. Проведите измерения для нескольких (5-7) значений давления при комнатной температуре.

11. Закройте кран 10, закончив измерения при комнатной температуре.

12. Установите на термостате температуру 40¸50 °C.

13. Когда температура установится и установка войдет в стационарный режим, повторите измерения, как указано в пунктах 3-10.

14. Проделайте такие же измерения, как указано в пунктах 3—10, для температуры 70¸80 °C.

 

Обработка результатов измерений

1. Занесите результаты измерений в таблицу 1.

Таблица 1

Результаты измерений и вычислений

Физическая величина	Т	Р	Т	m	a	b	Т инв	Т кр
Единицы  измерений Номер  опыта	оС	Па	оС				К	К
1
…
n

2. Из экспериментальных данных определить пределы изменения аргумента Р и функции Т.

3. На координатных осях указать откладываемые физические величины и обозначить единицы величин.

4. Указать масштаб на осях координат (при очень больших или очень малых величинах, показательную часть в записи величины указать рядом с единицами измерений на оси).

5. Нанести полученные экспериментальные данные на координатную плоскость, обозначив их крестиком, кружочком, или жирной точкой.

6. Провести через экспериментальные точки плавную линию, в соответствии с выбранным законом аппроксимации экспериментальных данных, по методу наименьших квадратов.

7. На графике , по наклону линии определить коэффициент Джоуля-Томсона для выбранной вами температуры.

8. Определить температуру инверсии Т_инв и критическую температуру Т_кр для углекислого газа используя данные таблицы 4 и формулы (29-30) раздела I.

9. Исследовать знак эффекта, выявить существующие зависимости между величинами.

10. По двум парам температур дифференциального термометра получить формулы для определения постоянных a и b для углекислого газа, используя формулу  и экспериментальные данные, полученные при трех значениях выбранных температур. (, R – газовая постоянная).

11. Определить температуру инверсии Т_инв и критическую температуру Т_кр для углекислого газа используя вычисленные значения постоянных a и b и формулы (29-30) раздела I.

12. Определить абсолютные погрешности прямых измерений.

13. Вывести формулы для оценки максимальной абсолютной и относительной погрешности косвенных измерений.

14. Выполнить оценку максимальной абсолютной и относительной погрешности косвенных измерений.

15. Выполнить сравнительную оценку экспериментальных и справочных результатов.

По указанию преподавателя студент может самостоятельно, опираясь на имеющиеся теоретические знания, методическую и справочную литературу, подобрать метод обработки и анализа экспериментальных данных, математический метод решения задачи аппроксимации, а также выбрать характеристики для оценки погрешности результатов измерения.

Контрольные вопросы

1. Как силы межмолекулярного взаимодействия зависят от расстояния между молекулами?

2. Укажите соотношения между минимальной потенциальной энергией двух молекул и средней кинетической энергией хаотического движения молекулы для различных агрегатных состояний вещества.

3. Из каких предпосылок выводится уравнение Ван-дер-Ваальса?

4. Каков физический смысл постоянных Ван-дер-Ваальса? Какое значение принимают эти постоянные для идеального газа?

5. Что такое внутреннее давление?

6. Объясните различие опытных изотерм реального газа и изотерм, соответствующих уравнению Ван-дер-Ваальса.

7. При каких условиях возникает критическое состояние вещества и в чем оно проявляется?

8. Объясните эффект Джоуля-Томсона.

9. Какой из эффектов Джоуля-Томсона называют положительным, а какой отрицательным?

10.Азот массой т = 300 г, находится в сосуде объемом V = 0,5 л при температуре t = 27 °С. Можно ли считать азот в таком состоянии идеальным газом или нет?

11. Найдите выражение для коэффициента Джоуля-Томсона в двух случаях: а) силы межмолекулярного притяжения отсутствуют, б) объем молекул не учитывается.

12.Что можно сказать на основании ваших измерений Т_инв и Т_кр о точности уравнения Ван-дер-Ваальса?

ТРЕБОВАНИЯ К СОДЕРЖАНИЮ ОТЧЁТА ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

 

Отчёт оформляется в печатном виде на листах формата А4 в соответствии с указанными ниже требованиями.

Помимо стандартного титульного листа в содержании отчёта должны быть раскрыты пункты, перечисленные ниже.

Цель работы.

2. Краткое теоретическое содержание.

1) Явление, изучаемое в работе.

2) Определения основных физических понятий, объектов, процессов и величин.

3) Законы и соотношения, описывающие изучаемые процессы, на основании которых, получены расчётные формулы.

4) Пояснения к физическим величинам и их единицы измерений.

Схема установки.

Расчётные формулы.