Строение атома. Химическая связь и строение молекул

Задание 1

1. Напишите электронные формулы томов элементов (столбцы 1 и 2 таблицы вариантов) в соответствии с правилом Клечковского.

2. Определите для каждого атома число протонов, электронов и нейтронов.

3. Определите число энергетических уровней в каждом атоме.

4. Определите, в какой группе (главной – А или побочной – В) находится каждый атом.

5. К какому семейству принадлежит каждый атом?

6. Изобразите электронно-графические формулы подуровней, на которых находятся валентные электроны данных атомов.

7. Определите суммарный спин электронов подуровня, заполняющегося последним.

9. Определите число спаренных и неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях данных атомов в нормальном состоянии.

10. Определите число свободных и занятых АО на внешних энергетических уровнях данных атомов в нормальном состоянии.

Задание 2

Рассмотрите строение молекул (столбцы 3 и 4 таблицы). Выполните задание в соответствии с указанным вариантом и дайте обоснованные ответы на вопросы.

1. Изобразите графические формулы молекул.

2. Укажите число d- и p- связей.

3. Укажите наиболее полярную связь, ответ подтвердите расчетом.

4. Изобразите электронно-графические формулы центрального атома в указанных молекулах, учитывая в каком состоянии (нормальном или возбужденном) он находится.

5. Рассмотрите возможность центрального атома участвовать в образовании связи по донорно-акцепторному механизму. Какую функцию он будет выполнять – донора или акцептора?

6. Определите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома.

7. Определите форму каждой молекулы. Ответ обоснуйте.

8. Определите дипольный момент молекул (Р = 0 или Р ¹0). Ответ обоснуйте.

9. Какой тип межмолекулярного взаимодействия приводит к конденсации молекул?

 

Таблица 1

 

Вариант задания	Символы элементов		Формулы соединений
	1	2	3	4
1	Tс	Ga	Cl2O		SnO2
2	As	Y	SiO2		SiH4
3	Sc	Zr	H2Se		SeO2
4	Te	Ti	COCl2		CBr4
5	Br	Co	SF2		SO3
6	I	Zn	NF3		PF5
7	Sn	Cd	CS2		CH4
8	Ag	Se	MgBr2		BBr3
9	Ge	Sr	PCl3		PCl5
10	Ni	Ba	ZnCl2		CF4
11	Fe	Te	AsH3		AsBr5
12	Rb	Cr	SeO2		SeO3
13	Cu	In	GeH4		GeO2
14	Sn	Cs	MgCl2		SiH4
15	Sb	Ru	NH3		PCl5
16	V	Br	AlCl3		SiO2
17	Mo	As	SF2		SeO2
18	Se	Nb	SnCl4		SnCl2
19	Sc	Sb	COS		HCN
20	Cs	Ge	SiBr4		PF3
21	Ag	Se	BeCl2		GaF3
22	Zr	Sr	OF2		AlBr3
23	Cd	Tс	H2S		GeCl2
24	Sn	Cr	SiF2		GaCl3
25	V	I	MgCl2		CHCl3

Пакет вариантов ИДЗ №3

Коллигативные свойства растворов

Осмотическое давление разбавленных растворов

 

Используя данные таблицы 1, для водного раствора нелетучего растворенного вещества, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вариантом задания (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).

В таблице 1 использованы следующие обозначения:

М_р.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль^-1;

π – осмотическое давление водного раствора, Па, кПа, атм, мм.рт.ст.;

Т – температура водного раствора, ⁰С;

С_М – молярная концентрация водного раствора, моль·л^-1;

n_р.в. – количество растворенного вещества, моль;

m_р.в. –масса растворенного вещества, г;

V_р-ра – объем водного раствора, мл;

i – изотонический коэффициент;

α – степень диссоциации электролита.

 

Таблица 1.

номер варианта	Растворенное вещество	π	Т, 0С	См моль·л-1	nр.в. моль	mр.в. г.	Vр-ра, мл	i	α
1	CH3OH		18			3,2	1000		-
2	С6Н5NH2	2,84·105 Па				18,6	3000		-
3	С3Н8О3		0			18,4	1000		-
4	Неэлектролит	2,42·105 Па	20			3,2	1000
5	С12Н22О11	3,55·105 Па	0С				1000		-
6	С6Н12О6		27			90,08	4000		-
7	NaOH		10	0,2			5000	1,8
8	MgSO4		18	0,005			2000		0,66
9	KBr	5,63·105 Па	25	0,125			1000
10	KIO3	221 кПа	17,5			5,35	500
11	Pb(NO3)2		0	0,025			1000		0,72
12	С12Н22О11		27			91	1000		-
13	С6Н12О6	607,8 кПа				45	1000		-
14	С12Н22О11	283,6 кПа	7				250		-
15	С6Н12О6	810,4 кПа	37				200		-
16	Неэлектролит (ВМС)	0,70 кПа	25			2,80	200
17	Неэлектролит	618,5 кПа	25			2,30	100
18	К2СО3	272,6 кПа	0	0,05			2000
19	KCl		17	0,1	0,5				0,80
20	С12Н22О11		25		0,05		400		-
21	Неэлектролит	0,23·105 Па	20			2,5	5000
22	Ca(NO3)2		37	0,025			100	2,60
23	K2CO3		37	0,05			100	2,40
24	ZnSO4	1,59·105 Па	0	0,05			100
25	Гематин	243,4 кПа	20			6,33	100		-
26	KCl	437 кПа	10			1,86	250
27	MgCl2	3,2·105 Па	18	0,053			100
28	С12Н22О11		27			91	1000		-
29	Неэлектролит	0,51·105 Па	0			20,0	5000
30	Неэлектролит	618,5 кПа	25			4,6	200