Лекция 11 особые случаи приготовления растворов

ЛЕКЦИЯ 11 ОСОБЫЕ СЛУЧАИ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ

 

ПЛАН ЛЕКЦИИ:

1. Растворы медленнорастворимых веществ.

2. Растворы крупнокристаллических веществ

3. Растворы окислителей.

4. Получение легкорастворимых солей и комплексов.

5. Приготовление растворов, дающих труднорастворимые соединения

 

В аптечной практике часто встречаются прописи растворов, технология приготовления которых имеет свои особенности. Эти особенности связаны с применением особых технологических приемов, позволяющих ускорить растворение лекарственных средств. К особым случаям приготовления растворов относятся:

РАСТВОРЫ МЕДЛЕННОРАСТВОРИМЫХ ВЕЩЕСТВ

 

При приготовлении растворов из веществ, медленно и трудно растворимых в воде, используют нагревание или горячую воду. К таким веществам относят борную кислоту, натрия тетраборат, кальция глюконат, фурацилин, калия перманганат, квасцы алюмокалиевые.

 

Rp.: Solutionis Acidi borici 2% - 120 ml                ½2,4

 D.S. Для полоскания полости рта               ½120 ml воды

 

Кислота борная растворима в холодной воде в соотношении 1:25, в горячей – 1:3. В подогретую подставку отмеривают 120 мл горячей воды очищенной. Растворяют 2,4 г кислоты борной. После охлаждения раствор процеживают, проверяют объем, если требуется, доводят до 120 мл. Переносят в контейнер для отпуска.

Растворы фурацелина:

Rp: Sol.Furacillini 1:5000 - 500 ml

    D.S. Для полоскания горла

К малорастворимым в воде веществам относится фурацилин. Растворы фурацилина готовят на 0,9 % изотоническом растворе натрия хлорида. Растворы фурацилина используют для полоскания горла, как капли в нос, для промывания раневой поверхности. Добавление натрия хлорида снимает болезненные ощущения при нанесении раствора фурацилина на раневую поверхность. И.М. Перцев и Р.К. Чаговец отмечают усиление фармакологического действия фурацилина в присутствии натрия хлорида.

Растворимость фурацилина в воде 1:4200. Процесс растворения фурацилина идет медленно. Поэтому при приготовлении его растворов используют нагревание.

РАСТВОРЫ КРУПНОКРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

Крупнокристаллические вещества для ускорения растворения измельчают в ступке под пестиком сначала в сухом виде, затем с добавлением растворителя. Так готовят растворы меди сульфата, натрия сульфата, магния сульфата, алюмокалиевых квасцов.

Rp.: Solutionis Cupri sulfatis 2%- 100 ml |2,0

      D.S. Для спринцеваний                   |100 ml

 

Меди сульфат легко растворим в воде (1:3). Но его кристаллы медленно смачиваются водой. Поэтому 2,0 меди сульфата измельчают в ступке с небольшим количеством воды. Затем добавляют остальную воду. Раствор процеживают во флакон для отпуска.

РАСТВОРЫ ОКИСЛИТЕЛЕЙ

 

Относятся растворы калия перманганата и серебра нитрата. Они легко разрушаются в присутствии органических веществ, особенно при фильтровании. Для получения устойчивых растворов окислителей необходимо: использовать свежеполученную воду очищенную, фильтруют через стеклянные фильтры №160-500, процеживание через комок ваты, промытый горячей водой. При таком способе процеживания удается сохранить концентрацию действующих веществ. Некоторые авторы (Ю.А. Благовидова, И.М. Перцев и Т.С. Кондратьева) рекомендуют применять профильтрованную воду. Что нельзя считать целесообразным, так как вода перед приготовлением растворов не содержит восстанавливающих веществ.

 

Rp.: Sol. Argenti nitratis 0,05%-120 ml|0,06–120 ml

  D.S. По 1 столовой ложке 3 раза в день до еды

Растворы серебра нитрата в концентрации 0,05 - 0,06% используют для лечения язвы желудка. Серебра нитрат - вещество списка А. Проверяют дозы. Дозы не завышены.

В 120 мл воды очищенной растворяют 0,06 г серебра нитрата, процеживают через предварительно промытый горячим растворителем ватный тампон. Отпускают во флаконе оранжевого стекла. Оформление: этикетка " Внутреннее ", сигнатура, лекарственная форма опечатывается. Дополнительная этикетка: " Обращаться осторожно ".

Аналогично готовят растворы калия перманганата. При концентрации до 1 % калия перманганат растворяют в холодной воде. При приготовлении более концентрированных растворов учитывают его медленную растворимость в холодной воде - 1:18. В этом случае калия перманганат измельчают в ступке под пестиком с горячей водой. Растворимость его в горячей воде значительно выше - 1:3,5.

Отпускают растворы калия перманганата в склянках оранжевого стекла.

Воды очищенной 40,0

Изготовление раствора массо-объемным методом путем растворения 60 г натрия тиосульфата и доведения водой очищенной объема до 100 мл запрещается, так как в этом случае масса раствора увеличится на 29,4 г (масса раствора – 100 г; объем раствора – 70,6 мл (40+(60 х 0,51_куо)); концентрация по массе вместо 60% будет 46,37% (100 х 60: 129,4).

Для изготовления 100 мл раствора в массо-объемной концентрации необходимо взять 85 натрия тиосульфата.

70,6 – 60,0

100мл – х

В мерной посуде в части воды очищенной растворяют 85,0 г натрия тиосульфата, доводят объем раствора до 100 мл и процеживают во флакон для отпуска. При отсутствии мерной посуды, объем воды рассчитывают с помощью коэффициента увеличения объема:

100 – (85´0,51) = 57 мл

Растворы кальция глюконата

 

Rp.: Sol. Calcii gluconatis 10% - 200 ml |20

D.S. По 1 ст. ложке 3 раза в день |

200 - (0,5х20) = 190ml

Кальция глюконат обычно прописывают в рецептах 5-10% концентрации. Его растворимость при 20°С составляет 1:50. Однако при нагревании он может образовывать устойчивые перенасыщенные растворы. Для очистки в раствор добавляют активированный уголь в количестве 3-5% от массы кальция глюконата.

В подставку отмеривают 190 мл воды очищенной, помещают 20,0 кальция глюконата, добавляют 1 г активированного угля. Раствор кипятят на слабом огне 10-15 мин., периодически перемешивая. Полученный раствор фильтруют в горячем состоянии через бумажный фильтр в мерный цилиндр. После охлаждения доводят объем раствора до 200 мл и переносят во флакон для отпуска.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

 

В фармацевтической технологии при приготовлении растворов медленнорастворимых и крупнокристаллических веществ используют нагревание, измельчение, получение комплексов и легкорастворимых солей; при приготовлении растворов окислителей избегают контакта с восстанавливающими веществами; для некоторых веществ избегают нагревания.

ЛЕКЦИЯ 11 ОСОБЫЕ СЛУЧАИ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ

 

ПЛАН ЛЕКЦИИ:

1. Растворы медленнорастворимых веществ.

2. Растворы крупнокристаллических веществ

3. Растворы окислителей.

4. Получение легкорастворимых солей и комплексов.

5. Приготовление растворов, дающих труднорастворимые соединения

 

В аптечной практике часто встречаются прописи растворов, технология приготовления которых имеет свои особенности. Эти особенности связаны с применением особых технологических приемов, позволяющих ускорить растворение лекарственных средств. К особым случаям приготовления растворов относятся: