Электронная конфигурация атома

Подготовка к ЕГЭ – химия

Электронная конфигурация атома

       

Число внешних (валентных) электронов определяется номером группы (для элементов главных подгрупп).

Число энергетических уровней (слоев) - номером периода.

Электроны, заполняющие орбитали попарно, называются спаренными, а одиночные электроны называются неспаренными.

Валентные электроны – электроны, внешнего и предвнешнего подуровня, могут участвовать в образовании химических связей.

Закономерности изменения химических свойств элементов.   

                          Характеристика элементов.

Примеры заданий:

1. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения энергии ионизации атома: N, F, B, As, P

2. Вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де, и рас­по­ло­жи­те эти эле­мен­ты в по­ряд­ке уве­ли­че­ния выс­шей ва­лент­но­сти: H, C, F, Be, P

3. Вы­бе­ри­те три эле­мен­та, ко­то­рые в Пе­ри­о­ди­че­ской си­сте­ме на­хо­дят­ся в одном пе­ри­о­де, и рас­по­ло­жи­те эти эле­мен­ты в по­ряд­ке уве­ли­че­ния выс­шей сте­пе­ни окис­ле­ния: Li, C, Cl, Mg, P

 

Характеристика	По периоду (слева направо)	В группе (сверху вниз)
Заряд ядра	возрастает	возрастает
Радиус атома	убывает	возрастает
Сродство к электрону	возрастает	убывает
Энергия ионизации	возрастает	убывает
Электроотрицательность	возрастает	убывает
Металлические свойства	ослабевают	усиливаются
Неметаллические свойства	усиливаются	ослабевают
Восстановительные свойства	ослабевают	усиливаются
Окислительные свойства	усиливаются	ослабевают

П е р и о д

 

 

F

   

Fr

   

		группа
					1. Неметалл 2. Окислитель 3. Высокая Электроотрицательность 4. Самый маленький размер радиуса атома 5. Увеличение кислотных свойств 6. Энергия ионизации возрастает
	1. Металл 2. Восстановитель 3. Низкая Электроотрицательность 4. Самый большой размер радиуса атома 5. Увеличение основных свойств 6. Энергия ионизации убывает

 

Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов.

Любое простое вещество	0
В сложных веществах (в соединениях)
Металлы 1-й группы главной подгруппы	+1
Элементы 2-й группы главной подгруппы, Zn, Cd	+2
Алюминий	+3
Кислород	-2 (кроме F2O и пероксидов!!!)
Водород	+1 (в соединениях с металлами -1)
Фтор	-1
Алгебраическая сумма в соединении	0
Алгебраическая сумма в  сложном ионе	=заряду иона
Степень окисления элемента в кислотном остатке	= степени окисления элемента в  кислоте
Высшая	=№ группы
Низшая	8-№ группы
В бинарных соединениях степень окисления второго элемента	Низшая (8-№ группы)

      

 

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные СО, а атомы элементов с меньшей электроотрицатель-ностью – положительные.

 

 

                                                                                  -4 +1                   

F O N Cl Br S C P Si I As H                          С H 4

Графич еский способ

                       

Валентность – это способность атомов элемента образовывать химические связи, равна числу неспаренных электронов.

 

 

 

Примеры заданий:

Выберите два элемента, которые в соединениях могут иметь валентность V:

N, F, B, As, P

Ковалентная связь

Существует 2 механизма образования ковалентной связи:

· обменный механизм, когда каждый атом предоставляет в общую электронную пару 1 электрон

·   донорно-акцепторный механизм, когда один атом предоставляет электронную пару, а другой — свободную орбиталь (HNO3,CO, NH4⁺, CH₃-NH₂⁺; О3)

Виды ковалентных связей: σ-связь (сигма-связь) — одинарная связь, Пи-связь (π-связь) — двойная или тройная связь. Длина связи – расстояние между ядрами (самая маленькая длина связи в молекуле водорода).

Примеры заданий:

1. Из предложенного перечня выберите два сложных вещества, в молекулах которых имеется p- связь:

1) ме­та­но­л

2) азот

3) ме­та­на­ль

4) ам­ми­ак

5) оксид уг­ле­ро­да (II)

2. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых химическая связь образована за счет электронных пар.

1) Ca

2) H 2 O

3) NaCl

4) CaO

5) Cl 2

3. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует как ионная, так и ковалентная химическая связь.

1) CaO

2) Cl 2 O

3) Na 2 CO 3

4) NH 4 Cl

5) Br 2

4. Из перечисленного перечня выберите два соединения, в которых присутствуют химические связи, образованные по донорно-акцепторному механизму.

1) NH 4 Br

2) H 2 O

3) NaCl

4) HNO 3

5) H 2 SO 4

5. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, содержащие ковалентные неполярные связи.

1) CH 3 COONa

2) CaCl 2

3) NH 4 Br

4) FeS 2

5) CH 3 OLi

6. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых отсутствует ковалентная неполярная химическая связь.

1) С 2Н 6

2) Р Cl 3

3) Ba(NO 3) 2

4) H 2 O 2

5) Br 2

7. Из предложенного перечня выберите два вещества, для которых характерно образование межмолеклярных водородных связей.

1) HF

2) CH 4

3) H 3 N

4) C 2 H 6

5) H 2

8. Из предложенного перечня выберите два вещества, между молеклами которых образуются водородные связи.

1) Пропанол-1

2) Пропанол-2

3) Водород

4) Ацетальдегид

5) Метаналь

 

9.  Из перечисленного перечня выберите два вещества, в молекулах которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

1) H 2 SO 4

2) HNO 3

3) Na 2 CO 3

4) P 4

5) O 3

10. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых отсутствует ионная химическая связь.

1) BaCl 2

2) HCl

3) NH 4 Br

4) HNO 3

5) CaO

11. Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом кристаллической решетки.

1) Cu

2) SiO 2

3) Al 2 (SO 4) 3

4) C (алмаз)

5) C 3 H 8

12. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те два ве­ще­ства мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния.

1) озон

2) оксид бария

3) гра­фит

4) суль­фид калия

5) хло­ро­во­до­род

13. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те два ве­ще­ства с атом­ной кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой.

1) хло­ро­во­до­род

2) вода

3) по­ва­рен­ная соль

4) крем­не­зем

5) гра­фит

14. Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной кристаллической решёткой.

1) йодид калия

2) хлор

3) хлорид цезия

4) хлорид фосфора (III)

5) оксид углерода (II)

15. Из пред­ло­жен­но­го пе­реч­ня вы­бе­ри­те два общих свой­ства для ве­ществ с атом­ной и ион­ной кри­стал­ли­че­ской ре­шет­кой.

1) хо­ро­шая рас­тво­ри­мость в воде

2) ту­го­плав­кость

3) про­во­ди­мость элек­три­че­ского тока в твер­дом со­сто­я­нии

4) на­ли­чие вы­со­ко­го по­ка­за­те­ля твёрдо­сти

5) вы­со­кая плот­ность

16. Выберите два правильных утверждения о длинах ковалентных связей.

    1) Длина связи F- F больше длины связи H- H

    2) Длина связи C= C больше длины связи C- C

    3) Длина связи C= C равна длине связи C= C

   4) Длина связи O- O больше длины связи O= O

  5) Длина связи F- F больше длины связи I - I

 

17. Из предложенного перечня выберите два свойства, которые характеризуют вещества с молекулярной кристаллической решеткой.

1) Высокая электропроводность в кристаллическом виде

2) Высокая твердость

3) Высокая электропроводность в расплаве

4) Высокая летучесть

5) Низкая температура плавления

18. Из предложенного перечня выберите два общих свойства для веществ с атомной и ионной кристаллической решеткой.

1) Хорошая растворимость в воде

2) Тугоплавкость

3) Проводимость электрического тока в твердом состоянии

4) Наличие высокого показателя твердости

5) Высокая плотность

Подготовка к ЕГЭ – химия

Электронная конфигурация атома