Органические соединения, окраска которых меняется в зависимости от

концентрации ионов:

а) рН – индикаторы

в) рС – индикаторы

с) рВ – индикаторы

д) рНХ – индикаторы

е) рТ- индикаторы

105. Специфический индикатор:

а) крахмал

в) нитрол

с) бензол

д) эфир

е) масло

106.Индикатор в методе Мора:

а) хромат калия

в) дихромат калия

с) хлорид калия

д) хлорид натрия

107. Исходное вещества в методе Мора:

а) нитрат калия

в) иодид калия

с) иодид кальция

д) хлориды натрия или калия

е) сулфат калия

108. Титрование методом Мора проводить в среде:

а) слабокислой

в) кислой

с) нейтральной

д)слабощелочной

е) соли

109. Металлоиндикаторы:

а) эриохром черный Т, хромоген темно – синий, мурексид

в) серная кислота

с) хлорид натрия, мурексид

д) калий хлорид, эриохром

е) фосфарная кислота

110. Концентрация пероксиди водорода определяют методом:

а) иодометрии

в) Мора

с) осаждения

д) перманганатометрии

е) бромометрия

11 1. Содержание кальция в крови определяются методом:

а) иодометрии

в) перманганотометрии

с) алкалиметрии

д) ацидометрии

е) бромометрия

112.CaCl₂+ (NH₄)₄C₂O₄ = CuC₂O₄↓+ 2NH₄Cl реакция катионы

а) кальция

в) бария

с) водорода

д) углерода

е) бор

Зелень. Ринмана дает

а) NaCl₂

в) CoCo₃

с) CoCl₂

д) CoZnO₂

е) AgNO₃

114. Чему равен T NaOH│HNO₃, NNaOH = 0,0508?

а) 0,032 г/мл

в) 0,040 г/мл

с) 0,050 г/мл

д) 0,065 г/мл

е) 0,077 г /мл

Окончание реакции между титруемым веществом и рабочим раствором

а) титрование

в) не точка эквивалентности

с) точка эквивалентности

д) осаждение

е) окисление

Борную кислоту определяют по методу

а) кислотно-основным

в) Мора

с) перманганотометрия

д) иодометрией

е) бромометрия

117. Фенолфталеин + NаОН имеет цвет

а) малиновый

в) бесцветный

с) оранжевый

д) желтый

е) серый

Резкое изменение индикатора -

а) показатель титрования

в) область перехода

с) кислотная форма

д) щелочная форма

е) титрования

119. Na₂B₄O_{7 ۰} 10 H₂O – установочное вещество для

а) HCl

в) Na₂SO₄

с) NaOH

д) NaCl

е) AgNO₃

120.T HCl │NaHCO₃ равен, если N НCl = 0,1022

а) 0,009596 г/мл

в) 0,000011 г/мл

с) 0,007086 г/мл

д) 0,008586 г/мл

е) 0,007896г/мл

Нейтральная среда

а) рН = 7,0

в) рН = 8,0

с) рН = 9,0

д) рН = 5,0

е) рН=4

122. 5% раствор К₂CrO₄ в воде, индикатор в методе -

а) хлорометрия

в) аргентометрия

с) бромометрия

д) иодометрия

е) бромометрия

123. 2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂C₂O₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄+ 10 CO₂ ↑+ 8 H₂Oуравнениереакции

а) установки титра K₂SO₄

в) установки титра KMnO₄

с) установки титра H₂SO₄

д) установки титра MnSO₄

е) установки титра СаSO₄

Состав аммонийный буферной смеси

а) NH₄OH + NaCl

в) NH₄OH + KCl

с) NH₄Cl + NaOH

д) NH₄OH + NH₄Cl

е) NH₄OH + NH₄СО₃

125. Эквивалентная масса трилона «Б» (C₁₀H₁₄N₂Na₂O₈ · H₂O)

а) 201,12

в) 186,12

с) 203,12

д) 206,12

е) 203,12

В щелочной среде титрование невозможно, потому, что будет

а) улетучивается Ag₂O

в) Ag₂O растворяется

с) выпадать осадок Ag₂O

д) образуется кристаллы

е) осадкий

127.УравнитеOBPK₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂ (SO₄)₃ + H₂O + H₂SO₄ + У₂

а) 1,6,7 = 1,7,4,3

в) 2,7,8 = 3,5,4,1

с) 2,5,7 = 3,6,4,0

д) 3,5,6 = 4,5,6,7

е) 3,67=4,3,8,0

128. рН – метр состоит:

а) из компаратора, пробирок

в) из компаратора, стандартных растворов и индикаторов, пробирок

с) из стандартных растворов,

д) из стандартных растворов, компаратора

е) из компаратора

129. n = sin α формула

sin β

а) показатель или коэффициент преломления

в) показатель растворения

с) коэффициент растворения

д) коэффициент разложения

е) коэффициент раствора

130. Ag⁺+Cl^-→ AgCl↓ уравнения метода

а) аргентометрия

в) бромометрия

с) хромометрия

д) иодометрия

е) пнрманганаметиря

131. Наука о методах определения качественного и количественного

Химического состава соединений и их химического состава

соединений и их химической структуры:

а) аналитическая химия

в) органическая химия

с) неорганическая химия

д) физическая химия

е) биохимия

132. Катионы делятся на группы:

а) шесть

в) семь

с) восемь

д) пять

е) три

133. Аналитическая особенность катионов I группы:

а) нет группового реактива

в) нет специфических реактивов

с) есть групповые реактивы

д) нет селективных реактивов

134. Катионы I группы:

а) K⁺, Na⁺, NH₄⁺

в) K⁺, Bu²⁺, Ce^-

с) K⁺, Na, Ba²⁺

д) Na⁺, Cs⁺, NH₄⁺

е) Al³⁺, Na⁺, K⁺

135. Соли калия окрашивают пламя:

а) в фиолетовый цвет

в) в зеленый цвет

с) в красный цвет

д) в голубой цвет

е) в красный

136. Винная кислота реактив для катиона:

а) калия

в) натрия

с) свинца

д) железа

е) мырыш

137. Микрокристаллоскопическая реакция проводятся на:

а) на предметных стеклах

в) на фильтровальной бумаге

с) в пробирках

д) в колбе

е) стакане

138. Реактив Несслера дает с солями аммония:

а) красно-бурый осадок

в) зеленый осадок

с) желтый осадок

д) серо-зеленый осадок

е) оранжевый осадок

139. Нитрат серебра используют при лечении:

а) глазных заболевании

в) почки

с) печени

д) желудочно-кишечного тракта

е) суставе