Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Топ:
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2017-05-16 | 506 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
КУРСОВАЯ РАБОТА
По дисциплине: «Физическая химия в принтмедиаиндустрии»
Тема работы: Рассчитать изменение энтропии вещества «А» в заданном интервале температур
Студент: А. Халмоминов
Курс 2 группа 1
Дата сдачи законченного проекта на кафедру:
«»2017г.
Руководитель И.Г. Рекус
«___»_____________2017г.
Москва 2017
СОДЕРЖАНИЕ
РЕФЕРАТ……………………………………………………………………...3
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………………………4
1. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ И НАПРАВЛЕННОСТЬ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ……………………………………………………..5
2. РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АБСОЛЮТНОГО ЗНАЧЕНИЯ ЭНТРОПИИ………………….6
3. СТАТИСТИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕР ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ……………………………………………………………………...8
4. РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В ЗАДАННОМ ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР И ПОСТРОЕНИЕ ГРАФИКА ЗАВИСИМОСТИ ЭНТРОПИИ ОТ 0К ДО Т2………………………………………………………………………...9
ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………………………………………..….11
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ………………………...…12
РЕФЕРАТ
Данная курсовая работа, выполненная на тему: «Расчета изменения энтропии вещества «А» в заданном интервале температур». Курсовая работа разделена на четыре раздела. Также в курсовую работу входит введение, заключение и список используемых источников.
В курсовой работе содержится 12 печатных листов, 1 таблица, 7 формул
Ключевые слова: КИСЛОТА, ЭНТРОПИЯ, МОЛЯРНАЯ МАССА, ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, ТЕПЛОЕМКОСТЬ, ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ, ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ, ТЕРМОДИНАМИКА, ПРОЦЕССЫ, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ.
|
ВВЕДЕНИЕ
Химические реакции неразрывно связаны с разнообразными физическими процессами, например, с поглощением или выделением тепла, появлением электрического тока, изменением объема, излучением или поглощением света. Физическая химия возникла на границе двух важнейших наук - физики и химии. Основоположником физической химии как самостоятельной науки является М.В. Ломоносов (1711 - 1765 гг.), выдающийся российский ученый - энциклопедист.
Физическая химия - экспериментальная наука, раскрывающая физические причины химических процессов. Она основывается на применении методов квантовой химии, термодинамики и химической кинетики. Коллоидная химия - обширная самостоятельная наука, выделившаяся из физической химии (1861 г. считается годом ее основания). В природе и технике очень распространены дисперсные системы, обладающие высокоразвитой поверхностью (это поликристаллические, волокнистые, слоистые, пористые, сыпучие вещества, пленки, нити, капилляры, совокупности мелких частиц в среде молекулярных размеров). Особые свойства таких систем изучает коллоидная химия - наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Физическая и коллоидная химия - теоретический фундамент современной химической науки, необходимый для понимания сущности процессов, идущих в различных системах. Эти знания необходимы и в изучении последующих специальных курсов, для будущей деятельности специалиста широкого профиля.
РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АБСОЛЮТНОГО ЗНАЧЕНИЯ ЭНТРОПИИ
Чтобы определить, может происходить процесс в изолированной системе или нет, нужно вычислить для него ΔS. Если ΔS > 0, то процесс самопроизвольный [2].
Стандартные (при Р=1атм и Т =298К) энтропии для многих веществ вычислены и табулированы, их можно найти в справочниках. В качестве иллюстрации в таблице 2.1. приведены значения для некоторых веществ.
Таблица 2.1
РЕШЕНИЕ
Весь процесс охлаждения можно разделить на несколько стадий:
|
4) процесс испарения при Тисп = 461,71К;
3) охлаждение 15 кг жидкого С2Н3ClО2 от 461,71К до Тпл = 335,45К;
2) плавление вещества при Тпл= 335,45К;
1) охлаждение 15 кг твердого С2Н3ClО2 от Тпл = 335,45К до Т2= 313К;
Соответственно этому:
ΔS=Δ4+ Δ3+ Δ2+ Δ1 Дж/К; (4.1)
Рассчитаем ΔS для каждой стадии, Дж/К:
Исходя из этого:
ΔS = Δ4+ Δ3+ Δ2+ Δ1= 4,228·103+42,352·103+9,181·103+1,004·103= 56,765·103 Дж/К.
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Данная курсовая работа выполнена по дисциплине: «Физическая химия в принтмедиаиндустрии», на тему: «Расчет изменения энтропии вещества «А» в заданном интервале температур».
В данной курсовой работе была показана зависимость энтропии от изменения температуры: с увеличением температуры, энтропия увеличивается. Также было рассчитано изменение энтропии вещества в заданном интервале температур. В качестве исследуемого вещества использовался С2Н3ClО2 (хлоруксусная кислота). Было выявлено, что именно процесс испарения вносит наибольший вклад в изменение энтропии.
Помимо расчетного задания, в курсовой работе были рассмотрены вопросы, подлежащие разработке, а именно: второй закон термодинамики и направленность физико-химических процессов; расчет изменения энтропии вещества в различных процессах. Определение абсолютного значения энтропии; статистический характер второго закона термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность.
КУРСОВАЯ РАБОТА
По дисциплине: «Физическая химия в принтмедиаиндустрии»
Тема работы: Рассчитать изменение энтропии вещества «А» в заданном интервале температур
Студент: А. Халмоминов
Курс 2 группа 1
Дата сдачи законченного проекта на кафедру:
«»2017г.
Руководитель И.Г. Рекус
«___»_____________2017г.
Москва 2017
СОДЕРЖАНИЕ
РЕФЕРАТ……………………………………………………………………...3
ВВЕДЕНИЕ……………………………………………………………………4
1. ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ И НАПРАВЛЕННОСТЬ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ……………………………………………………..5
2. РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ АБСОЛЮТНОГО ЗНАЧЕНИЯ ЭНТРОПИИ………………….6
3. СТАТИСТИЧЕСКИЙ ХАРАКТЕР ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ. ЭНТРОПИЯ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ……………………………………………………………………...8
4. РАСЧЕТ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ В ЗАДАННОМ ИНТЕРВАЛЕ ТЕМПЕРАТУР И ПОСТРОЕНИЕ ГРАФИКА ЗАВИСИМОСТИ ЭНТРОПИИ ОТ 0К ДО Т2………………………………………………………………………...9
|
ЗАКЛЮЧЕНИЕ…………………………………………………………..….11
СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ ИСТОЧНИКОВ………………………...…12
РЕФЕРАТ
Данная курсовая работа, выполненная на тему: «Расчета изменения энтропии вещества «А» в заданном интервале температур». Курсовая работа разделена на четыре раздела. Также в курсовую работу входит введение, заключение и список используемых источников.
В курсовой работе содержится 12 печатных листов, 1 таблица, 7 формул
Ключевые слова: КИСЛОТА, ЭНТРОПИЯ, МОЛЯРНАЯ МАССА, ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ, ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ, ТЕПЛОЕМКОСТЬ, ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ, ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ, ТЕРМОДИНАМИКА, ПРОЦЕССЫ, ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ВЕРОЯТНОСТЬ.
ВВЕДЕНИЕ
Химические реакции неразрывно связаны с разнообразными физическими процессами, например, с поглощением или выделением тепла, появлением электрического тока, изменением объема, излучением или поглощением света. Физическая химия возникла на границе двух важнейших наук - физики и химии. Основоположником физической химии как самостоятельной науки является М.В. Ломоносов (1711 - 1765 гг.), выдающийся российский ученый - энциклопедист.
Физическая химия - экспериментальная наука, раскрывающая физические причины химических процессов. Она основывается на применении методов квантовой химии, термодинамики и химической кинетики. Коллоидная химия - обширная самостоятельная наука, выделившаяся из физической химии (1861 г. считается годом ее основания). В природе и технике очень распространены дисперсные системы, обладающие высокоразвитой поверхностью (это поликристаллические, волокнистые, слоистые, пористые, сыпучие вещества, пленки, нити, капилляры, совокупности мелких частиц в среде молекулярных размеров). Особые свойства таких систем изучает коллоидная химия - наука о поверхностных явлениях и дисперсных системах. Физическая и коллоидная химия - теоретический фундамент современной химической науки, необходимый для понимания сущности процессов, идущих в различных системах. Эти знания необходимы и в изучении последующих специальных курсов, для будущей деятельности специалиста широкого профиля.
|
ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ И НАПРАВЛЕННОСТЬ ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Этот закон ТД предсказывает возможность протекания различных процессов, а также их направление. Кроме того, второй закон ТД формулирует те условия, при которых превращение какого-либо запаса тепловой энергии в полезную работу будет происходить наиболее полно [1].
Формулировки второго закона ТД:
1) Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход энергии в форме теплоты от менее нагретого тела к более нагретому (формулировка Клаузиуса).
2) Различные виды энергии стремятся переходить в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремится рассеяться, т.е. распределиться между всеми телами наиболее равномерным образом (формулировка Томпсона).
Эта формулировка отражает опытный факт: спонтанное изменение идёт по тому направлению, которое приводит к большему рассеиванию общей энергии. Поэтому 2–ой закон ТД иногда называют законом рассеяния или деградации тепловой энергии [1].
Величиной, характеризующей рассеивание энергии при переходе системы из одного состояния в другое, является энтропия S — мера беспорядка системы, ее хаотичности.
Энтропия — основная величина, характеризующая направление самопроизвольных процессов. Действительно, сами по себе, с увеличением беспорядка, смешиваются газы, энергия в форме теплоты переходит от нагретого тела к холодному. Для процессов переноса энергии от системы к системе можно записать:
ΔS ≥ Q/Т, (1.1)
Где:
S — функция состояния системы (ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только конечным и начальным состояниями системы.
Уравнение (1.1) является математическим выражением второго закона термодинамики.
Для изолированной системы Q = 0 и ΔS > 0. Следовательно, при протекании в изолированной системе самопроизвольного процесса ее энтропия возрастает (ΔS > 0) и стремится к максимуму в состоянии равновесия. Отсюда вытекает объединенная формулировка первого и второго законов термодинамики, данная Р. Клаузиусом (1822 – 1888): энергия мира постоянна; энтропия мира стремится к максимуму [2].
Таким образом, энтропия является критерием самопроизвольности процессов, протекающих в изолированной системе.
|
|
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!