Реакции с участием гидроксогруппы (OH)

Взаимодействуют со щелочными металлами

2C₂H₅ OH+2Na--->2C₂H₅ ONa + H₂

Взаимодействуют с галогеноводородными кислотами

C₂H₅ OH + HBr--->C₂H₅Br +HOH

Реакции этерификации

(при этом образуются сложные эфиры)

CH₃-COOH + OH-C₂H₅ →HOH + CH₃-CO– O -C₂H₅ (t°, к.H₂SO₄ )

Дегидратация спиртов

а) внутримолекулярная

H₃С-СH₂OH →CH₂=CH₂ + H₂O (t°>140°С, к.H₂SO₄ в избытке)

б) межмолекулярная (t°<140°С, к.H₂SO₄ )

2 C₂H₅ OH →H₂O + C₂H₅ -O–C₂H₅

Реакции окисления

Горение - полное окисление

C₂H₅ OH + 3O₂→2CO₂ + 3H₂O

Окисление окислителями

H₃C-CН₂-OH + CuO → H₂O + Cu + CH₃-CОH (t°)

Билет 11.

1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.

Билет 12.

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

2. Предельные одноосновные карбоновые- кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

Билет 13.

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Реакционная способность элементов во взаимодействии с кислородом, вообще говоря, уменьшается при перемещении вправо вдоль каждого периода. На­пример, в 3-м периоде два s-металла, натрий и магний, и два р-элемента, алюминий и фосфор, бурно реагируют с кислородом, образуя оксиды. В том же периоде элементы кремний и сера способны только медленно реагировать с кислородом. Хлор и аргон, расположенные в правом конце периода, вообще не реагируют с кислородом.

Электроположительные s-металлы образуют ионные оксиды, как, например, оксид натрия Na₂O и оксид магния MgO. Оксиды элементов, расположенных в средней и правой частях периода, являются преимущественно ковалентными соединениями, как, например, оксиды азота и серы.

Кислотно-основный характер оксидов тоже изменяется от основного у оксидов элементов левой части периода к амфотерному у оксидов элементов средней части периода и далее к кислотному у оксидов элементов правой части периода. Например, s-металлы обычно образуют оксиды, которые растворяются в воде с образованием щелочных растворов:

Молекулярные оксиды р-элементов, например диоксид углерода и триоксид серы, обычно обладают кислотными свойствами. Закономерное изменение основных свойств с переходом к кислотным свойствам наглядно проявляется у оксидов элементов 3-го периода.

 

Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.

Билет 14.

1. Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.