История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного...
Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2018-01-14 | 154 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Катод: соединения оксидов кобальта или никеля с литием (литиевые шпинели).
При зарядке:
Анод (положительный электрод):
LiCoO2- xē → Li1-xCoO2 + xLi+
Катод (отрицательный электрод):
С + xLi+ + xē → CLix
При разрядке:
Анод (отрицательный электрод):
CLix – xē → С + xLi+
Катод (положительный электрод):
Li1-xCoO2 + xLi++ xē → LiCoO2
Электролиз. Количественные расчеты с использованием законов Фарадея.
Электролиз — это совокупность окислительно-восстановительных процессов под действием внешнего источника постоянного тока в специальных устройствах — электролизерах. При электролизе происходит направленное перемещение ионов электролита, окисление на аноде одних из них и восстановление на катоде — других. Однако в этом случае катодом служит отрицательно заряженный электрод, а анодом — положительно заряженный, (при электролизе вещества восстанавливаются на катоде и окисляются на аноде).
В качестве примера рассмотрим электролиз расплава хлорида натрия, диссоциирующего по схеме:
NaCl ↔ Na + +CI-
При пропускании электрического тока через расплав катионы натрия движутся к катоду. Здесь, взаимодействуя с электронами из внешней цепи, они восстанавливаются:
Na+ + е = Na
Анионы хлора перемещаются к аноду, где отдают избыточные электроны и окисляются:
Cl - - е = Cl c последующим образованием молекул газа Cl2
Каждая из этих полуреакций протекает не самопроизвольно, а за счет энергии внешнего источника. Суммарная окислительно-восстановительная реакция описывается уравнением:
Na+ + 2CI- = Na + Cl2
Количественно электролиз описывается двумя законами М. Фарадея (1827):
1. Масса выделившегося на электроде вещества пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.
|
2. Одинаковые количества электричества выделяют на электродах массы веществ, пропорциональные их химическим эквивалентам.
Из второго закона следует, что для выделения одного моля химических эквивалентов вещества следует затратить одно и то же количество электричества, не зависящее ни от каких условий. Измерениями установлено, что это количество составляет 96485 (округленно 96500) кулонов и называется постоянной Фарадея (F). Следовательно:
Умножив обе части уравнения на молярную массу эквивалентов, получим:
где: m — масса вещества, г; I — сила тока, А; t — продолжительность электролиза, с; Э — молярная масса эквивалентов вещества, г/моль экв.
38. Гальванопластика и гальваностегия как примеры технического использования электролиза.
Коррозия металлов и ее типы. Механизм электрохимической коррозии и методы борьбы с ней.
Коррозия металлов
Самопроизвольное разрушение металлических и других конструкционных материалов под химическим воздействием окружающей среды называется коррозией (от лат. korrosio — разъедание). Коррозия представляет собой гетерогенный окислительно-восстановительный процесс, протекающий на границе раздела фаз: металл — окружающая среда (газ или жидкость). Металл окисляется, а компоненты окружающей среды восстанавливаются.
По механизму коррозионного процесса различают два основных вида коррозии — химическую и электрохимическую.
Химической коррозией называют разрушение металла в окружающей среде без возникновения электрического тока в системе. В этом случае металл взаимодействует с агрессивными газами (газовая коррозия) или с жидкими неэлектролитами: нефтью, нефтепродуктами и др. (коррозия в неэлектролитах).
Электрохимической коррозией называют разрушение металла в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимической коррозии подвержены корпуса морских и речных судов, сельскохозяйственная техника, автомобили и т.п.
|
|
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначенные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!