Использовани неорганических веществ в медицине.

Галогены:

- Фтор в виде фторапатита Са₅(РО₄)₃F содержится в зубах, костях, а в виде соединений NaF, SnF2 входит в состав зубных паст.

- Хлор в составе NaCl — один из основных компонентов плазмы крови. Раствор NaCl 0,9% (физиологический раствор), используют для инъекций.

Раствор хлороводородной кислоты применяют при лечении заболеваний желудочно-кишечного тракта (гастрит, панкреатит). Соляная кислота выполняет пищеварительную и бактерицидные функции в желудке.

- Бром необходим для производства лекарственных препаратов. Например, бромид натрия и бромид калия используют для приема внутрь с целью восстановления сбалансированного соотношения процессов возбуждения и торможения в головном мозге.

- Иод применяют в медицине в виде 10%-ный раствора иода в этиловом спирте, превосходного антисептического и кровоостанавливающего средства. Иод участвует в образовании гормона щитовидной железы, влияющего на обмен веществ в организме, деятельность нервной системы.

 

Иодид натрия и иод калия применяют для профилактики и лечения эндемического зоба, для профилактики атеросклероза.

- При изучении подгруппы кислорода можно отметить, что кислород широко используют в медицинской практике при лечении легочных и сердечных заболеваний, для поддержания жизни больных с затрудненным дыханием (кислородные подушки, барокамеры, «кислородный коктейль»). Кислород используют в кислородно-дыхательных аппаратах (на военных подводных судах, при высотных полетах военных летчиков, при проведении подводных работ).

- Озон — сильный окислитель, проявляющий дезинфицирующее и бактерицидные свойства.

В малых дозах озон оказывает стимулирующее действие на организм человека: повышает устойчивость к действию токсичных веществ, уровень гемоглобина в крови, иммунобиологическую защиту, улучшает работу легких, нормализует артериальное давление. Озоновый слой (90% озона сосредоточено на высоте 10-50 км) спасает человека и животных, поглощая избыток ультрафиолетовых лучей, вредно влияющих на все живое.

В высоких концентрациях озон токсичен, оказывает резко выраженное раздражающее действие на верхние дыхательные пути, бронхи и легкие, задерживает синтез витамина D, вызывает чувство усталости, головную боль, воспаление слизистых оболочек глаз, носа, кровотечение из носа.

- Сера. На кожу сера действует антипаразитарно, поэтому ее широко применяют в виде 30 %-ных мазей при лечении кожных заболеваний (экзема, лишай, чесотка).

Сероводородную воду (раствор сероводорода в воде) применяют в медицине для лечения ревматизма и кожных заболеваний.

Широко используют в медицине соли серной кислоты: Na₂SО₄ • 10Н₂О (глауберова соль) и MgSО₄ • 7Н₂ О (горькая соль) - как слабительное; CaSО₄ • 2Н₂О (гипс) - гипсовые повязки; CuSО₄ • 5Н₂О (медный купорос) — вяжущее и антисептическое средство.

- Азот применяют в медицине как хладоагент в криотерапии.

Нашатырный спирт (10%-ный водный раствор аммиака) используют в качестве лекарственного средства при обмороке

Хлорид аммония NH₄C1 — диуретик и отхаркивающее средство.

Нитрат серебра (ляпис) наряду с противомикробными свойствами в малых концентрациях (до 2 %) обладает вяжущим, а в больших (5 % и более) — прижигающим действием. Его применяют при лечении кожных язв, а также при поражениях слизистых оболочек глаз (конъюнктивит) и гортани (ларингит), используют для прижигания бородавок.

Оксид азота(I) N₂O — «веселящий газ» в смеси с кислородом (80% N₂O и 20% O₂) применяют как анестезирующее средство.

Вопрос 2 ОКСИДЫ. КЛАССИФИКАЦИЯ. ПОЛУЧЕНИЕ. Физич. и хим. СВОЙСТВА. Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2. Формула Название Формула Название CO оксид углерода (II) Fe₂O₃ оксид железа (III) NO оксид азота (II) CrO₃ оксид хрома (VI) N₂O₅ оксид азота (V) Mn₂O₇ оксид марганца (VII) Классификация оксидов. Различают солеобразующиеи несолеобразующие   Определения типа оксида: 1. Косновным оксидам относятся: Металлы, если валентность в оксиде I-II групп (кроме цинка и бериллия, олово). 2. К кислотным оксидам относят: Все неметаллы, а также металлы с валентностью V, VI, VII 3. К амфотернымотносятся: металлы I II, IV, -а также цинк и бериллий Основным оксидам соответствуют основания, кислотным-кислоты Т.е. характер свойств оксидов в первую очередь зависит от степени окисления. Например оксиды хрома CrO(+2 - основный)->Cr₂O₃(+3 - амфотерный)->CrO3(+6 - кислотный). Химические свойства оксидов.

Основные	Кислотные	Амфотерные
Основным оксидам соответствуют основания. 1.Взаимодействие с водой → щелочь (оксиды щелочных и щелочноземельных мет.) CaO+H2O=Ca(OH)2 2. с кислотами → соль и вода AI2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 3.С кислотными и амфотерн. оксидами → соль CaO+CO2=CaCO3 Li2O+Al2O3=2LiAlO2	Кислотным оксидам соответствуют кислоты. 1 Взаимодействуют с водой → кислота SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами→ соль и вода NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 3.С основными и амфотерными оксидами → соль SiO2+CaO=CaSiO3 Al2O3+3SO3=Al2(SO4)3	Амфотерные (ZnO, Al2O3,Cr2O3,MnO2) 1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=Na2[Zn(OH)4]   2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3

Получение оксидов.

Окисление кислородом	простых веществ 2MgO +O2=2MgO сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Разложение	Солей(гнитратов и корбанатов) СaCO3=CaO+CO2 нагреванием оснований Cu (OH)2=CuO+H2О нагреванием кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2 нагреванием высших оксидов 4CrO3=Cr2O3+3O2
Окисление низших оксидов	4FeO+O2=2Fe2O3

Вопрос 7