Применение соединений щелочных металлов в медицине и фармации

Применение соединений лития

Медицинское применение соединений лития ограничено. Соли лития (лития карбонат, лития оксибат, литонит и др.) используются при лечении маниакально-депрессивных психозов. В последние годы появились сведения об эффективности препаратов лития при лечении новообразований, сахарного диабета и алкоголизма

Препараты натрия в медицине

В медицине хлористый натрий применяют в виде изотонического 0,9% раствора при обезвоживании организма, как дезинтоксикационное средство, а также для промывки ран, глаз и слизистой оболочки носа.

Хлористый натрий используется для поднятия осмотического давления крови, а в виде гипертонического 3-5% раствора – в хирургии, для очищения ран, при чрезмерно развившихся грануляциях, перед операциями пересадки кожи.

Гипертонический 10% раствор применяют внутривенно при легочных, желудочных, кишечных кровотечениях, а также для усиления диуреза (осмотический диурез) и в качестве полоскания при заболеваниях горла.

В послеоперационном периоде 2-5% раствор назначают в микроклизмах при атонии кишечника и для промывания желудка при отравлении нитратом серебра.

Применение соединений калия

В медицине применяют несколько солей калия в качестве мочегонных и слабительных средств (азотно-натриевая соль, винно-калиевая, уксусно-калиевая соль); широко используются йодистый, бромистый, марганцовокислый калий, аспарагинат, оротат, хлорид калия и другие соединения.

Применение соединений цезия

На основе соединений цезия созданы эффективные лекарственные препараты для лечения язвенных заболеваний, дифтерии, шоков, шизофрении.

Применение соединений рубидия

в связи со своим нейротропным действием, соли рубидия использовали для укрепления нервной системы, рубидия в лечении многих заболевания нервной и мышечной систем

Вопрос 55

ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Нахождение в природе. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Применение в медицине и фармации.

К главной подгруппе второй группы относятся металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

Нахождение в природе

Встречаются в природе только в виде соединений - силикатов, алюмосиликатов, карбонатов, фосфатов, сульфатов и т.д.. Важнейшие минералы: MgCO₃ - магнезит, CaCO₃ - мел, мрамор, известняк, CaSO₄·2H₂O - гипс, CaF₂ -флюорит, 3Ca₃(PO₄)₂·CaF₂ - фторапатит.

Физические свойства металлов

	Бериллий	Магний Mg	Кальций Ca	Стронций Sr	Барий Ba	Радий Ra
Степени окисления	+2	+2	+2	+2	+2	+2
Окраска пламнеи			тёмно-оранжевая	тёмно-красная	светло-зелёная	Тёмно красная

на внешнем энергетич. уровне находится два электрона s². При растворении в воде образуют щелочи.

 

эритроцитов в депо. Эти изменения происходят при анемиях, кроме тех, которые являются железодефицитными. Истинное увеличение количества общего железа в организме наблюдается у пациентов с гемохроматозом, трансфузионным гемосидерозом или, редко, после чрезмерного длительного приема препаратов железа.

Применение соединений железа

В медицине препараты на основе различных солей двух и трехвалентного железа, а также железосодержащие БАД, применяются для восполнения относительного или абсолютного дефицита железа - беременность, лактация, кровопотери, периоды роста и развития. Основное назначение препаратов содержащих железо – профилактика и терапия железодефицитных состояний, главным образом при лечении железодефицитных (гипохромных) анемий и хронических постгеморрагических анемий.

Разработаны многочисленные комплексные препараты для усиления всасывания железа из желудочно-кишечного тракта, улучшения синтеза железосодержащих метаболитов (в т.ч., гемоглобина), стимуляции эритропоэза и т.д.

Вопрос 57

МАРГАНЕЦ.

Распространённость в природе

Марганец — 14-й элемент по распространённости на Земле, а после железа — второй тяжёлый металл, содержащийся в земной коре. Марганец, рассеянный в горных породах вымывается водой и уносится в Мировой океан. При этом его содержание в морской воде незначительно, а в глубоких местах океана его концентрация возрастает до 0,3 % (в нижних слоях океана, формируя так называемые железо-марганцевые конкреции на дне, в которых количество марганца может достигать 45 % (также в них имеются примеси меди, никеля, кобальта). Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности.

Получение: Алюмотермия: 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3Mn

Химические свойства

Характерные степени окисления марганца: +2, +3, +4, +6, +7

1. Mn – металл средней активности, в ряду напряжений стоит до водорода и растворяется в соляной и серной кислотах Mn + 2HCl → MnCl₂⁺ + H₂↑

2. Порошкообразный марганец сгорает в кислороде (Mn + O₂ → MnO₂).

3. Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород (Mn+2H₂O→(t) Mn(OH)₂ + H₂↑),

4. С разбавленной азотной кислотой: 3Mn + 8HNO₃ → 3Mn(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

5. С концентрированной серной кислотой: Mn + 2H₂SO₄ → MnSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

6 Реагирует с неметаллами: Mn + S = MnS

В щелочном растворе марганец устойчив.

Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃ (не выделен в свободном состоянии) и марганцевый ангидрид. Mn₂O₇

Биологическая роль и содержание в живых организмах

Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Особо богаты марганцем листья свёклы - до 0,03 %, а также большие его количества содержатся в организмах рыжих муравьёв — до 0,05 %. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца.