Стехиометрические законы химии: Закон сохранения массы вещества, Закон кратных отношений, Закон постоянства состава вещества.

Закон сохранения массы веществ, позже (в 1748 г.) сформулированный М.В. Ломоносовым, подчинен закону атомно-молекулярного учения и объяснен с точки зрения последнего: общее число атомов остается постоянным до и после реакций.

NaOH + HCl = H2O + NaCl

40 + 37.5 18 + 59.5

77.5 77.5

Закон кратных отношений — один из стехиометрических законов химии: если два вещества (простых или сложных) образуют друг с другом более одного соединения, то массы одного вещества, приходящиеся на одну и ту же массу другого вещества, относятся как целые числа, обычно небольшие.

Закон постоянства состава чистого вещества не зависит от способа получения этого вещества C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

H2O-пероксид водорода, H2O молекула состоит из 2 атомов H и 1атома O, т.е. по массе 11,1%H и 88,9%O.

3.Газовые законы. Условия их выполнения и приложение в химии.

Закон Авогадро и следствие из него

Следствие из закона Авогадро.

При одинаковых условиях 1 моль любого газообразного вещества занимает один и тот же объем, н.у. объем = 22,4л.

T = 273,15 К, P = 101325 Па = 760 мм.рт.ст. = 1 атом

Особенности газов:

Свободное движение молекул

Низкая плотность

Газы стремятся к безграничному распространению

1. Закон Бойля-Мириоттат при постоянной температуре объем данной массы газа обратно пропорционально давлению, T – cons,PV = const, V1\V2=p2\p1,V1P1=V2P2

Закон Гей – Люссана

P = const При постоянном давлении объем данной массы газа прямо пропорционально абсолютной температуре.

V1\V2=T1\T2

V = const при постоянном объеме давление данной массы газа прямо пропорционально абсолютной температуре. P1\P2=T1\T2

Объединенный газовый закон.

PV\T=P1V1\T1=P2V2\T2,const, PV\T=R, R-универсальная газовая постоянная,R=8,314 Дж\мольК,PV=nRT-уравнение Менделеева - Клайлерона

4.Основные классы неорганических соединений.
Оксиды – это соединения химических элементов с кислородом. Они делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные

Основания – это вещества содержащие гидроксогруппу ОН. Растворимые основания называются щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочноземельные металлы.

Кислоты – это соединения которые при диссоциации образуют токько катион Н⁺. Классификация кислот: одноосновный, двухосновные и т.д. кислородосодержащие и бескислородные.

Соли – это неорганическое соединения из катиона метала и аниона кислотного остатка.

Кислая соль (недостаток основания) и основная соль(неполное замещение гидрогсогруппы).

6.Принципы заполнения электронами орбиталей многоэлектронных атомов. Емкость и порядок заполнения электронных подуровней в атоме (на примере элементов 2-4 периодов).

Принцип наименьшей энергии: электроны в первую очередь заполняют свободные орбитали с наименьшей энергией.

Атомные орбитали располагаются в порядке увеличения их энергии следующим образом: 1s2 <2s2 <2p6<3s2<3p6<4s2<3d10-4p6<5s2<4d10<5p6<6s2<4f14<5d10<6p6<7s2<5f14<6d10.

Строение В многоэлектронных атомах энергия орбиталей.

из уравнения Шредингера: 1) Принцип минимума энергии электроны заполняют орбитали по мере увелечения их энергии; 2) Если + n+l для двух орбиталей =, то электроны сначала занимают орбиталь с меньшим значением n; 3) принцип Паули в атоме не может быть двух электронов с одинаковым значением всех 4 квантовых чисел; 4) суммарное спиновое число на орбиталях одного подуровня должно быть max.

Рассмотрим заполнение трех орбиталей р-подуровня. Орбиталь принято обозначать графически в виде квадратиков или прямоугольников, называемых квантовыми ячейками, а электроны обозначают стрелками, направление которых противоположно. Первые три электрона заполнят три р-орбитали по-одному (холостые электроны) и с одинаковыми спинами (параллельные электроны)Последующие электроны будут заполнять эти же орбитали, но будут иметь противоположные спины. Два электрона с противоположными спинами, занимающие одну орбиталь, называют спаренными электронами. Не полностью заполненный подуровень или уровень называют ненасыщенным, а полностью заполненный – насыщенным.

 

Радиус атома и иона, его изменение по периодам и группам таблицы Д.И.Менделеева.

По периоду радиус атома увеличивается, металлические свойства уменьшаются, а не металлические увеличиваются. С увеличением группы металлические свойства уменьшаются, а не металлические увеличиваются.