Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Национальное богатство страны и его составляющие: для оценки элементов национального богатства используются...
Дисциплины:
 2018-01-13 |
 625 |
из
5.00
|
Заказать работу |
|
|
|
|
Скорость химической реакции определяется изменением концентрации (с) любого из веществ, вступающих в реакцию или образующихся во время реакции, за единицу времени (т).
При этом концентрацию выражают в молях на литр (моль/л), время - в секундах, минутах, часах и т. д.
В ходе реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а продуктов реакции - увеличивается. Тогда для гипотетической реакции:
А+В → АВ
Значение скорости средней реакции равно:
V = - (ΔCA/Δτ)
(уменьшение концентрации вещества А, рис. 1, кривая 1) или
V = + (ΔCAВ/Δτ)
(увеличение концентрации вещества АВ, рис. 1, кривая 2).
2
 |
1
Рис. 1. Изменение концентраций исходного вещества А (1) и продукта АВ (2) с течением времени для реакции А+В → АВ
В общем виде V = ± (ΔC/Δτ);
ΔC=С1-С2;
Δτ=τ1-τ0.
Для характеристики химического процесса достаточно знать изменение концентрации одного из реагирующих веществ. Наблюдать за реакцией можно по изменению или цвета, или давления (для газов), или других процессов.
Во время реакции концентрации веществ А, В или АВвсе время изменяются, поэтому корректнее говорить о мгновенной (истинной) скорости процесса:
V = ±(dc/dτ)
В случае гетерогенной реакции скорость реакции относят к единице поверхности фазы.
К важнейшим факторам, влияющим на скорость гомогенных реакций, относятся: природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, наличие в системе катализаторов. Скорость гетерогенных реакций зависит еще и от поверхности раздела фаз, ее величины и природы.
Закон действия масс
Необходимым условием химического взаимодействия между частицами (молекулами, ионами) исходных веществ является их столкновение друг с другом. Число столкновений тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ или чем больше произведение концентрации реагирующих веществ.
|
|
Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ описывается законом действия масс, открытым Н.Н. Бекетовым, К. Гульдбергом и П. Вааге в 1865—1867 гг.:
при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
В общем виде для гомогенной реакции аА+ вВ → сАВ
V = k [A]m[B]n = kCAmCBn,
где k — коэффициент пропорциональности, который называется константой скорости реакции; СА, СВ — молярные концентрации реагирующих веществ; т — порядок реакции по веществу А; n — порядок реакции по веществу В; т + n — общий порядок реакции; k = V, если [А] = [В] = 1 моль/л.
Константа скорости реакции k — это скорость химической реакции при условии, что концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.
Величина константы скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ, температуры, наличия катализаторов и не зависит от концентрации веществ.
Закон действия масс непосредственно справедлив для простых реакций. Если реакции сложные и представляют собой совокупность процессов, закон может быть применен к любому из них в отдельности.
В случае гетерогенных реакций в уравнение закона действия масс входят концентрации только веществ, находящихся в газовой фазе или в растворе.
Например: S (т) + O2 (г) → SO2 (г);
V = k [O2]m Математическое выражение закона действующих масс называют кинетическим уравнением реакции.
|
|
|
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!