Укажите направление смещения равновесия (1 – влево, 2 – вправо, 3 - не смещается)

при понижении температуры
при уменьшении давления

Укажите реакции

1) NH₃(г) + HCl(г) D NH₄Cl(к); ∆H°<^.0

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H°>0

3) СO(г) + H₂O(г) D СO₂(г) + H₂(г); ∆H°<0

4) 2NO(г) + O₂(г) D 2NO₂(г); ∆H°<0

Равновесие которых смещается в сторону продуктов при повышении

температуры
давления

Укажите реакции

1) CH₄(г) + 2O₂(г) D CO₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° < 0

2) CaCO₃(к) D CaO(к) + CO₂(г); ∆H° > 0

3) 2Fe(к) + 3CO₂(г) D Fe₂O₃(к) + 3С(к); ∆H° > 0

4) 2FeCl₂(к) + Cl₂(г) D 2FeCl₃(к); ∆H° < 0

Равновесие которых смещается в сторону реагентов при повышении

температуры
давления

Укажите, равновесие каких реакций

1) 4NO₂(г) + O₂(г) + 2H₂O(ж) D 4HNO₃(ж); ∆Н°= –256 кДж

2) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н° = –483,6 кДж

3) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

4) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж

Смещается в сторону реагентов

при повышении температуры
при уменьшении давления

Укажите, равновесие каких реакций

1) 2H₂(г) + O₂(г) D 2H₂O(г); ∆Н° = –484 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) I₂(к) + H₂S(г) D 2HI(г) + S(к); ∆Н° = 30 кДж

4) СО(г) + Н₂О(г) D СО₂(г) + Н₂(г); ∆Н° = -43 кДж

не зависит от изменения давления
смещается в сторону реагентов при повышении температуры

Для обратимой реакции

4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г), ∆H° = –116 кДж

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
концентрации хлороводорода

Для обратимой реакции

2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г), ∆H° < 0

Укажите направление смещения равновесия (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается) при повышении

температуры
концентрации кислорода

Укажите, равновесие каких реакций

1) 2CO(г) + O₂(г) D 2CO₂(г); ∆H° = –566 кДж

2) N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г); ∆H° = 180 кДж

3) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г); ∆H° = –92,4 кДж

4) 4HCl(г) + O₂(г) D 2Cl₂(г) + 2H₂O(г); ∆H° = –116,4 кДж

смещается в сторону образования продуктов

при повышении температуры
при увеличении давления

Тема 8. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ

1. Реакция F₂(г) + 2ClO₂(г) = 2ClO₂F(г) имеет первый порядок по фтору и по оксиду хлора. Определите

тип реакции (1 – простая, 2 – сложная)
во сколько раз увеличится ее скорость при увеличении давления в 3 раза

2. Для простой реакции 2NO(г) + Cl₂(г) = 2NОCl(г) определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СNO∙СCl2, 2. v = k∙СNO2∙СCl2, 3. v = k∙2СNO∙СCl2, 4. v = k∙СNOCl2)
во сколько раз увеличится её скорость при увеличении концентрации хлора в 2 раза

3. Скорость реакции A + B = С зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л
СВ, моль/л
v, моль/(л∙мин)				?

Определите

общий кинетический порядок реакции
значение скорости, пропущенное в таблице

4. Скорость реакции 2А + В = 2D зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СА, моль/л
СВ, моль/л
v, моль/(л∙мин)

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СА∙СВ; 2. v = k∙СА∙СВ2; 3. v = k∙СА2∙СВ; 4. v = k∙СА2)
константу скорости реакции

5. Скорость реакции 2Н₂О₂(г) = 2H₂O(г) + O₂(г) при 500 °С зависит от концентрации пероксида водорода следующим образом:

СН₂O₂, моль/л 0,2 0,4 0,2

v, моль/(л∙мин) 0,1 0,2 0,1

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СН2О20; 2. v = k∙СН2О2; 3. v = k∙СН2О22; 4. v = k∙СН2О2∙СО2)
константу скорости реакции	0,5

6. Скорость реакции 2N₂O(г) = 2N₂(г) + O₂(г) при 665 °С зависит от концентрации N₂O следующим образом:

СN₂O, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 9∙10^–5 1,8∙10^–4

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости реакции	4,5∙10–4

7. Скорость реакции 2N₂O₅(г) = 4NО₂(г) + O₂(г) при 45 °С зависит от концентрации N₂O₅ следующим образом:

СN₂O₅, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 1∙10^–4 2∙10^–4

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2O50; 2. v = k∙СN2O5; 3. v = k∙СN2O52)
константу скорости реакции	5∙10–4

8. Скорость реакции С₂Н₄Cl₂(г) = C₂Н₄(г) + Cl₂(г) при 360 °С зависит от концентрации
дихлорэтана С₂Н₄Cl₂ следующим образом:

СС₂Н₄Cl₂, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙мин) 3,34∙10^–5 6,68∙10^–5

Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4Cl20; 2. v = k∙СС2Н4Cl2; 3. v = k∙СС2Н4СCl2; 4. v = k∙СС2Н4Cl22)
константу скорости реакции	16,7∙10–5

9. Скорость реакции 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г) при 660 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СNO, моль/л 0,01 0,01 0,03

СO₂, моль/л 0,01 0,02 0,02

v, моль/(л∙с) 2,5∙10^–3 5,0∙10^–3 4,5∙10^–2

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре	2,5∙103

10. Скорость реакции 2NO(г) + 2Н₂(г) = N₂(г) + 2Н₂О(г) при 1000 К зависит от концентрации реагентов следующим образом:

СNO, моль/л 0,12 0,12 0,02 0,04

СН₂, моль/л 0,02 0,04 0,12 0,12

v, моль/(л∙мин) 0,2 0,4 0,3 1,2

Определите кинетический порядок реакции

по оксиду азота
по водороду

11. Скорость реакции С₂Н₄Br₂ + 3KI = C₂H₄ + 2KBr + KI₃ в среде метанола при 60 °C зависит от концентрации реагентов следующим образом:

C_м(С₂Н₄Br₂), моль/л 0,5 0,5 1,5

C_м (KI), моль/л 1,8 7,2 1,8

v, моль/(л∙мин) 0,269 1,08 0,807

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре	0,3

12. Для реакции 2Co³⁺ + Tl⁺ = 2Co²⁺ + Tl³⁺ при 20 ºC получена в опытах следующая зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:

Концентрация Co3+(моль/л):	0,1	0,3	0,4	0,3	0,3
Концентрация Tl+(моль/л):	0,1	0,1	0,1	0,2	0,3
Скорость (усл. ед.):

Определите

общий кинетический порядок реакции
константу скорости реакции

Скорость реакции термического разложения уксусного альдегида

СН₃СНО(г) = СН₄(г) + СO(г)

при 800 К зависит от его концентрации следующим образом:

ССН₃СНО, моль/л 0,2 0,4

v, моль/(л∙с) 1,8∙10^–6 7,2∙10^–6

Определите

кинетический порядок реакции
константу скорости при данной температуре	4,5∙10–5

14. Температурный коэффициент скорости простой реакции C₂H₄(г) + Br₂(г) = C₂H₄Br₂(г)
равен 2. Константа её скорости при 25 °С равна 1,7∙10^–4 л/(моль∙с). Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СС2Н4∙СBr2; 2. v = k∙СC2H4∙СBr22; 3. v = k∙СC2H42∙СBr2; 4. v = k∙СC2H4)
константу скорости при 50 °С	9,6∙10–4

15. Константа скорости реакции первого порядка 2О₃(г) = 3О₂(г) при 0 °С равна 1,41∙10² с^–1
и 1,38∙10³ с^–1 при 27 °С. Вычислите

скорость реакции при 0 °С и концентрации озона 0,1 моль/л	14,1
температурный коэффициент скорости реакции	2,33

16. Константа скорости реакции первого порядка 2N₂O₅(г) = 2N₂О₄(г) + O₂(г) при 0 °С равна 7,9∙10^–7 с^–1 и 4,9∙10^–3 с^–1 при 65 °С. Вычислите

скорость реакции при 65 °С и концентрации N2O5 0,5 моль/л	2,45∙10–3
температурный коэффициент скорости реакции	2,69

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 10 раз (T = const)
температуры на 30 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 6 раз (T = const)
температуры на 40 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 4. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 10 раз (T = const)
температуры на 20 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 3, температурный коэффициент её скорости – 2,5. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 6 раз (T = const)
температуры на 60 градусов (P = const)

Общий кинетический порядок некоторой простой реакции между газообразными веществами равен 2, температурный коэффициент её скорости – 3. Определите, во сколько раз увеличивается скорость этой реакции при повышении

давления в 5 раз (T = const)
температуры на 50 градусов (P = const)

22. Константа скорости простой реакции N₂O₄(г) = 2NO₂(г) равна 7∙10³ с^–1 при 1 °С и 4,8∙10⁴ с^–1 при 25 °С. Определите

вид кинетического уравнения реакции (1. v = k∙СN2О4; 2. v = k∙СNО22; 3. v = k∙СN2O42)
температурный коэффициент скорости реакции	2,2

Скорость простой реакции

2NO₂(г) = 2NO(г) + O₂(г)