Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Интересное:
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Дисциплины:
2018-01-13 | 585 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц.
Под степенью гидролиза подразумевается отношение части соли, подвергающейся гидролизу, к общей концентрации её ионов в растворе. Обозначается α (или hгидр);
α = (c гидр/ c общ)·100 %
Константа гидролиза — константа равновесия гидролитической реакции. Так константа гидролиза соли равна отношению произведения равновесных концентраций продуктов реакции гидролиза к равновесной концентрации соли с учетом стехиометрических коэффициентов.
Поскольку гидролиз обратимая реакция, то на состояние равновесия гидролиза влияют температура, концентрации участников реакции, добавки посторонних веществ. Если в реакции не участвуют газообразные вещества, практически не влияет давление. Исключается из рассмотрения вода, так как ее концентрация в водных растворах практически постоянна
Правило Бертолле-Михайленко Реакции протекают в сторону образования малорастворимых веществ, газов, слабых электролитов или комплексных соединений.
33. Окислительно-восстановительные реакции. Их типы и практическое значение. Методы уравнивания ОВР (метод электронного баланса, ионно-электронный метод). Примеры типичных окислителей и восстановителей. Процессы окисления и восстановления. Стандартный потенциал. Направление протекания ОВР.
Химические реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными
Типы окислительно-восстановительных реакций.
1.Рeакциимeжмолeкулярного окислeния-восстановлeния. В таких рeакциях окислитeль и восстановитeль находятся в разных вeщeствах: 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
|
Внутримолeкулярныe ОВР. Сюда относятся рeакции, в которых окислитeль и восстановитeль содeржатся в одном и том жe вeщeствe в видe атомов разных элeмeнтов:: (NH4)2Cr2O7 =N2 + Cr2O3 + 4H2O
Самоокисления – самовосстановления (диспропорционирования) – один и тот же элемент повышает и понижает С.О.
методом электронного баланса или методом полуреакций.
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 ---- CaSiO3 + P + CO.
2.2. Порядок нахождения коэффициентов следующий:
а) Определяем элементы, меняющие степень окисления – это Р и С.
б) Составляем электронные уравнения процессов восстановления и окисления, учитывая количество атомов восстановления или окисления в исходных молекулах:
2Р+5 + 10е– ---- 2Р0, процесс восстановления, Р+5 – окислитель.
С0 – 2е– ---- С+2, процесс окисления, С0 – восстановитель.
в) Находим наименьшее общее кратное, чтобы уравнять количество электронов в процессах окисления и восстановления:
г) Подставим найденные коэффициенты в уравнение ОВР:
Ca3(PO4)2 + 5C + SiO2 ---- CaSiO3 + 2P + 5CO.
д) Подбор следующих коэффициентов осуществляем в строгой последовательности:
Уравниваем катионы, не имеющие степень окисления (в данном случае – Са+2).
Уравниваем неметаллы, не меняющие степень окисления (в данном случае – Si+4).
Уравниваем атомы водорода (в данном случае они отсутствуют).
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 ---- 3CaSiO3 + 2P + 5CO
е) правильность подбора коэффициентов проверяем подсчитывая число атомов кислорода в правой и левой частях уравнения.
Метод электронно-ионного баланса
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса.
Метод электронно-ионного баланса складывается из следующих этапов:
а) записывают формулы реагентов данной реакции
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S
и устанавливают химическую функцию каждого из них (здесь K2Cr2O7 − окислитель, H2SO4 − кислотная среда реакции, H2S − восстановитель);
б) записывают (на следующей строчке) формулы реагентов в ионном виде, указывая только те ионы (для сильных электролитов), молекулы (для слабых электролитов и газов) и формульные единицы (для твердых веществ), которые примут участие в реакции в качестве окислителя (Cr2O72−), среды (Н+ − точнее, катиона оксония H3O+) и восстановителя (H2S):
|
Cr2O72− + H+ + H2S
в) определяют восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, что должно быть известно или задано (так, здесь дихромат-ион переходит катионы хрома(III), а сероводород − в серу); эти данные записывают на следующих двух строчках, составляют электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбирают дополнительные множители для уравнений полуреакций:
полуреакция восстановления Cr2O72− + 14H+ + 6 e − = 2Cr3+ + 7H2O * 1
полуреакция окисления H2S − 2 e − = S(т) + 2H+ * 3
г) суммируя уравнения полуреакций, составляют ионное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (б):Cr2O72− + 8H+ + 3H2S = 2Cr3+ + 7H2O + 3S(т)
д) на основе ионного уравнения составляют молекулярное уравнение данной реакции, т.е. дополняют запись (а), причем формулы катионов и анионов, отсутствующие в ионном уравнении, группируют в формулы дополнительных продуктов (K2SO4):
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3S(т) + K2SO4
е) проводят проверку подобранных коэффициентов по числу атомов элементов в левой и правой частях уравнения (обычно достаточно только проверить число атомов кислорода).
Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся F2, Cl2, O2, KClO3, H2SO4, HNO3, KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, PbO2 и др.
Типичными (сильными) восстановителями являются H2, C (графит), Zn, Al, Ca, KI, HCl (конц.), H2S, CO и др.
Окисление и восстановление Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением: S-II - 6 e − = SIV В данном примере окисляется S−II до SIV. Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению ("взятию") электронов атомами этого элемента, называется восстановлением: O0 + 2 e − = O−II В данном примере O0 восстанавливается до О−II. |
СТАНДАРТНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (нормальный потенциал), значение электродного потенциала, измеренное в стандартных условиях относительно выбранного электрода сравнения (стандартного электрода).
О направлении ОВР можно судить по изменению энергии Гиббса ∆ G. Если ∆ G < 0 – реакция возможна, если ∆ G > 0 - невозможна. Из термодинамики известно, что ∆ G = - n · F · E; E = φок-ля -φв-ля или φок-ля > φв-ля, что возможно при Е > 0 и ∆ G < 0.
|
|
|
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!