Контрольная работа по аналитической химии №5

(для индивидуальной работы)

Вариант 1

 

1. Для осаждения хлора израсходовано 10 мл 1 н. раствора нитрата серебра. Сколько г хлора содержал титруемый раствор?

2. Навеска 1,52 г сульфата магния MgSO₄·7H₂O растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора пошло 19,85 мл раствора трилона Б. Вычислить титр, молярность и нормальность трилона Б.

3. К навеске 0,1275 г дихромата калия K₂Cr₂O₇ прибавлен избыток иодида калия (в кислой среде). Выделившийся иод оттитрован 22,85 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность тиосульфата и титр его по иоду.

 

Вариант 2

 

1. Определить нормальность раствора нитрата серебра, если на титрование 20, 0 мл раствора, содержащего 2,3804 г хлорида калия в 250 мл, израсходовано 18,3 мл раствора нитрата серебра.

2. В 250 мл воды содержится 4,60 мг ионов Са²⁺ и 2,4 мг ионов Mg²⁺ . Определить общую жесткость воды в моль экв/л.

3. К навеске дихромата калия 0,1230 г прибавлен избыток иодида калия и серной кислоты. Выделившийся иод оттитрован 25,40 мл раствора тиосульфата натрия. Определить нормальность тиосульфата.

 

Вариант 3

 

1. Какое количество воды следует прибавить к 500 мл 0,1250 н. раствора нитрата серебра, чтобы получить 0,1н. раствор?

2. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды, если на титрование 250 мл воды было израсходовано 5,44 мл 0,09275 н. раствора НС1, а на титрование солей в 100 мл воды, придающих жесткость, пошло 12,50 мл 0,05 н. раствора трилона Б (К=0,8738).

3. Навеска 0,7850 г дихромата калия растворена в 250 мл воды. К 10,00 мл этого раствора в кислой среде прибавлен избыток иодида калия. Выделившийся иод оттитрован 15,37 мл раствора тиосульфата. Определить нормальность тиосульфата натрия и его титр по иоду.

 

 

Вариант 4

 

1. Раствор нитрата серебра содержит в 200 мл 2 г соли. Сколько нужно добавить нитрата серебра, чтобы получить 0,1 н. раствор?

2. Для определения титра рабочего раствора трилона Б 1,3250 г высушенного карбоната кальция растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 26,47 мл раствора трилона Б. Определить титр и нормальность трилона Б.

3. К 25,00 мл раствора перманганата калия с титром по кислороду 0,000780 г/мл прибавлен иодид калия и серная кислота. Выделившийся иод оттитрован 22,35 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитать нормальность тиосульфата и его титр по иоду.

 

 

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тестовые задания № 1.

 

ВАРИАНТ 1

 

1. В каком случае лучше удается реакция на ион К⁺ с кобальтинитритом натрия?

1) в слабощелочной; 2) в нейтральной; 3) в водно-спиртовой;

4) в кислой.

2. Какова процентная концентрация 6 н. раствора хлороводородной кислоты (пл.= 1,098 г/см³)?

1) 20,5%; 2) 19,94 %; 3) 10,25 %; 4) 30,00%.

3. Какова степень ионизации 0,01 М раствора циановодородной кислоты:

1) 0,025; 2) 0,040; 3) 0,050; 4) 0,0002.

 

ВАРИАНТ 2

 

1. Каким способом можно удалить ион аммония перед открытием ионов калия?

1) нагреванием раствора; 2) действием щелочи; 3) прокаливанием солей;

4) подкислением раствора.

2. Сколько г 40% -ного раствора уксусной кислоты потребуется для приготовления 2л 0,05 н. раствора?

1) 10; 2) 15; 3) 20; 4) 25 г.

3. Как изменится степень ионизации 1 н. раствора азотистой кислоты при разбавлении водой в 5 раз?

1) увеличится в 2,2 раза; 2) уменьшится в 2,2 раза; 3) Увеличится в 3 раза; 4) не изменится.

 

 

ВАРИАНТ 3

 

1. Обработкой каким реактивом при нагревании можно разделить хлориды свинца и ртути (I)?

1) HNO₃; 2) HCl; 3) NH₄OH; 4) H₂O.

2. В 60 г воды растворено 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (пл.=1,254 г/см³). Чему равна масс. доля полученного раствора?

1) 15%; 2) 10%; 3) 11,8%; 4) 20,4%.

3. Какова концентрация (моль/л) раствора гидроксида аммония, при которой степень ионизации равна 4%?

1) 0,10; 2) 0,011; 3) 0,020; 4) 0,035.

 

 

ВАРИАНТ 4

 

1. Как можно отделить ион Ва²⁺ от Sr²⁺?

1) при помощи хромата калия; 2) при помощи уксусной кислоты;

3) при помощи серной кислоты; 4) при помощи хромата калия и уксусной кислоты.

2. В 10 л воды растворено 3,65 г НС1. Какова концентрация (моль/л) ионов [H⁺] в этом растворе?

1) 0,01; 2) 0,05; 3) 0,005; 4) 0,001.

3. Как изменится концентрация [OH^-] и степень диссоциации гидроксида аммония при добавлении к нему соли NH₄Cl?

1) Не изменится; 2) увеличится; 3) уменьшится.

 

 

ВАРИАНТ 5

 

1. В растворе какого вещества увеличивается растворимость CaSO₄?

1) Na₂SO₄; 2) H₂SO₄; 3) (NH₄)₂SO₄ ; 4) Na₂CO₃ .

2. В 10 л воды растворили 4,0 г NaOH. Какова концентрация ОН^—ионов в этом растворе?

1) 0,01; 2) 0,05; 3) 0,005; 4) 0,001.

3. Как изменится степень ионизации 6 М раствора гидроксида аммония при разбавлении водой в 10 раз?

1) уменьшится в 3,2 раза; 2) увеличится в 3,2 раза; 3) увеличится в 10 раз; 4) не изменится.

 

ВАРИАНТ 6

 

1. Во сколько раз уменьшится концентрация [OH^-] ионов в 0,1 н. растворе гидроксида аммония при прибавлении к нему 1,0 моль/л NH₄Cl:

1) в 75 раз; 2) в 500 раз; 3) в 750 раз; 4) в 1250 раз?

2. В каком из растворов ионная сила равна 0,09:

1) 0,01 моль ВаС1₂ + 0,1 моль KNO₃;

2) 0,01 моль HNO₃ + 0,1 моль NaCl;

3) 0,01 моль FeС1₃ + 0,01 моль Ba(NO₃)₂;

4) 0,01 моль СаС1₂ + 0,1 моль NH₄Cl?

3. Если к раствору слабого электролита прибавить сильный электролит, не содержащий одноименный ион, то степень ионизации слабого электролита:

1) увеличится; 2) уменьшится; 3) не изменится; 4) не знаю.

 

 

Тестовые задания № 2

ВАРИАНТ 1

 

1. В 1 л раствора содержится 4,0 г NaOH. рН этого раствора равен:

1) 14; 2) 13; 3)10; 4) 4; 5) 2,5

2. В 1 л раствора содержится 0,745 г КС1. Ионная сила этого раствора равна:

1) 0,745; 2) 1,49; 3) 1·10^-2; 4) 2·10^-2; 5) 4·10^-2

3. К_дис. слабой одноосновной кислоты равна 1·10^-7. Значение рН 0,1 н. раствора этой кислоты:

1) 1; 2) 6; 3) 7; 4) 8; 5) 4.

4. В 200 мл раствора содержится 33,0 г K₂S (М=110). С_М этого раствора:

1) 0,33; 2) 1,0; 3) 0,5; 4) 1,665; 5)16,65.

ВАРИАНТ 2

 

1. рН 0,0001 н. раствора КОН равен:

1) 0,0001; 2) 4; 3) 14; 4) 10; 5) 4.

2. В 1 л раствора содержится 0,865 г NH₄С1. Ионная сила этого раствора равна:

1) 1; 2) 2; 3) 0,01; 4) 0,02; 5) 0.

3. Константа диссоциации слабого однокислотного основания равна 1·10^-8. рН 0,01 н. раствора этого основания равен:

1) 2; 2) 8; 3) 9; 4) 10; 5) 5.

4. В 250 мл раствора содержится 41 г CrCl₂ (М=123). С_М этого раствора:

1) 0,33; 2)1,33; 3) 0,5; 4) 1,0; 5) 0,25.

 

 

ВАРИАНТ 3

 

1. В 1 л раствора содержится 0,63 г HNO₃ (М=63). Значение рОН равно:

1) 12; 2) 2; 3) -2; 4) -12; 5) 10.

2. Ионная сила 0,01 н. раствора соляной кислоты равна:

1) 0; 2) 0,01; 3) 0,02; 4) 1,0; 5) 2,0.

3. рН 0,0001 н. раствора слабой одноосновной кислоты, имеющей К_Д=1·10^-16, равен:

1) 4; 2) 7; 3) 10; 4) 12; 5) 16.

4. С_М раствора, содержащего 10,5 г NaF (М=42) в 250 мл, равна:

1) 10,5; 2) 0,1; 3) 1,0; 4) 4,0; 5) 0,25.

 

ВАРИАНТ 4

 

1. рОН раствора равен 7. Концентрация ионов [H⁺] (моль/л) равна:

1) 10⁷; 2) 10^-7; 3) 7; 4) 0,7; 5) 10^-14.

2. Ионная сила раствора, содержащего 0,001 моль/л HBr, равна:

1) 10^-3; 2) 4·10^-6; 3) 1,4·10^-2; 4) 1·10^-2; 5) 5·10^-3.

3. К_Д однокислотного основания равно 1·10^-5. рН его 0,001 н. раствора равен:

1) 2; 2) 4; 3) 5; 4) 6; 5) 10.

4. С_М раствора, содержащего 23 г глицерина (М= 92) в 500 мл, равна:

1) 0,25; 2) 0,75; 3) 0,5; 4) 1,0; 5) 2,0.

 

Тестовое задание №3

 

ВАРИАНТ 1

 

1. В растворе содержится 2,00 г/л едкого натра. Чему равен титр этого раствора по серной кислоте?

1) 0,00032; 2)0,00245; 3) 0,00023; 4) 0,02450

2. Раствор фосфорной кислоты (0,1 М) титруют раствором едкого натра с фенолфталеином (рТ = 9). Какие из приведенных веществ будут находиться в растворе в конечной точке титрования?

1) Na₃PO₄+ NaOH, 2) Na₂HPO₄, 3) Na₃PO₄, 4) NaH₂PO₄.

3. Сколько г перманганата калия требуется для приготовления 2,5 л 0,1 н. раствора, если титрование проводят в кислой среде?

1) 7,9г; 2) 13,17 г; 3) 37,01 г; 4) 79,0 г.

 

 

ВАРИАНТ 2

 

1. Нормальность раствора KMnO₄ в кислой среде равна 0,1 н. Какова нормальность этого раствора при применении его в нейтральной среде?

1) 0,5 н.; 2) 0,6 н.; 3) 0,2 н.; 4) 0,05н.

2. К 20,0 мл 0,175 н. раствора азотной кислоты добавили 35,0 мл едкого натра, титр которого 0,0040. рН этого раствора равен:

1) 4,3; 2) 7,0; 3) 6,75; 4) 5,5.

3. Чему равен аналитический множитель, если при определении содержания серебра в руде определяемую форму перевели в весовую AgCl?

1) 0,75; 2) 1,5; 3) 0,45; 4) 0,85.

 

ВАРИАНТ3

 

1. К 100 мл 0,01 н. раствора серной кислоты добавлено 99,9 мл 0,01 н. раствора едкого натра. рН этого раствора равен:

1) 3,0; 2) 5,3; 3) 11,0; 4) 2,5.

2. Раствор фосфорной кислоты (0,1 М) титруют раствором едкого натра с метилоранжем (рТ = 4,0). Какие из приведенных веществ будут находится в растворе в конечной точке титрования?

1) Na₃PO₄+ NaOH, 2) Na₂HPO₄, 3) Na₃PO₄, 4) NaH₂PO₄.

3. Сколько г дихромата калия следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора (М = 294,2)?

1) 2,45; 2) 4,90; 3) 7,35; 4) 14,71

 

 

Тестовое задание №4

ВАРИАНТ 1

 

1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NH₄OH. В начальной точке титрования рН этого раствора равен:

1) 4,0; 2) 5,5; 3) 11,12; 4) 12,05.

2. Сколько г гидроксида натрия содержится в растворе, если на его нейтрализацию идет 20,00 мл 0,2210 М раствора серной кислоты?

1) 0,3536 г 2) 0,5223 г 3) 0,4560 г 4) 0,7072.

3. Азотная кислота 30,1%-ная имеет плотность 1,185 г/см³. Нормальность этой кислоты в реакциях окисления (если она восстанавливается до NO) равна:

1) 1,699 н. 2) 16,99 н. 3) 8,50 н. 4) 6,25 н.

4. Сколько г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO₄·7H₂O нужно взять, чтобы на титрование его в кислой среде пошло 30,00 мл 0,05 н. раствора перманганата калия?

1) 0,417 г 2) 0,834 г 3) 1,20 г 4) 0,208 г.

5. Жесткость воды, содержащей в 1 л 0,6 г CaCl_2, равна:

1) 12,00 2) 10,81 3) 1,55 4) 3,85 ммоль экв /л.

 

 

ВАРИАНТ 2

1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NH₄OH. При добавлении к нему 50,00 мл 0,1 н. раствора НС1 рН равен:

1) 9,24 2) 6,50 3) 10,45 4) 4,65.

2. Сколько фосфорной кислоты содержится в растворе, если на нейтрализацию ее с метиловым оранжевым пошло 25,50 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия?

1) 0,4998 г 2) 0,1630 г 3) 0,3260 г 4) 0,6520.

3. Концентрация раствора азотной кислоты в обменной реакции 0,1121 н. Ее нормальность как окислителя в реакции восстановления до NO равна:

1) 0,2242 н. 2) 0,3363 н. 3) 0,1121 н. 4) 0,4284 н.

4. Навеска 0,1133 г оксалата натрия титруется в кислой среде 20,7 мл перманганата калия. Нормальность перманганата равна:

1) 0,10 н. 2) 0,0817 н. 3) 0,055 н. 4) 0,1634 н.

5. Жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,0242 г ионов Mg²⁺, равна:

1) 1,99 2) 3,98 3) 0,20 4) 4,24.

 

 

ВАРИАНТ 3

 

1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NH₄OH. рН в точке эквивалентности при титровании 0,1 н. раствором НС1 равен:

1) 2,30 2) 5,11 3) 7,0 4) 8,52

2. Сколько хлороводородной кислоты содержится в растворе, если на ее нейтрализацию идет 22,00 мл 0,1140 М раствора карбоната натрия?

1) 183,1 мг 2) 250,0 мг 3) 18,31 мг 4) 366,2 мг

3. Молярная концентрация для 0,101 н. раствора перманганата калия равна:

1) 0,10 М 2) 0,05 М 3) 0,02 М 4) 0,01 М

4. На титрование 25,00 мл раствора тиосульфата натрия затрачено 32,85 мл 0,0986 н. раствора иода. Сколько г тиосульфата содержится в 1 л раствора?

1) 10,50 г 2) 15,25 г 3) 32,14 г 4) 16,07 г

5. В 250 мл воды содержится 4,60 мг ионов Са²⁺ и 2,4 мг ионов Mg ²⁺. Общая жесткость воды равна:

1) 1,707 2) 3,504 3) 2,99 4) 5,35 ммоль экв/л

 

 

ВАРИАНТ 4

 

1. Для титрования взяли 100 мл 0,1 н. раствора NаOH. При добавлении к нему 101,00 мл 0,1 н. уксусной кислоты рН раствора равен:

1) 7,5 2) 8,8 3) 4,5 4) 12,0

2. Сколько карбоната натрия содержится в растворе, если на нейтрализацию его до угольной кислоты идет 23,00 мл 0,1020 н. раствора НС1?

1) 124,3 мг 2) 248,6 мг 3) 305,5 мг 4) 100,8 мг

3. Титр 0,101 н. раствора перманганата калия равен:

1) 0,005241 2) 0,003193 3) 0,00158 4) 0,002541 г/мл

4. На титрование раствора сульфата железа (II) FeSO₄·7H₂O в кислой среде пошло 21,6 мл дихромата калия с титром, равным 0,00285 г/мл. Масса сульфата железа сульфата железа (II) в этом растворе равна:

1) 0,2540 г 2) 0,1909 г 3) 0,3818 г 4) 0,5003 г

5. На титрование 200 мл воды израсходовали 5,44 мл 0,09275 н. раствора НС1. Карбонатная жесткость воды равна:

1) 3,54 2) 4,12 3) 2,52 4) 1,65 ммоль экв/л

 

 

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ И КУРСОВЫХ РАБОТ И ОРГАНИЗАЦИИ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ