Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Топ:
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Наиболее распространенные виды рака: Раковая опухоль — это самостоятельное новообразование, которое может возникнуть и от повышенного давления...
Дисциплины:
2018-01-13 | 271 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
1. Атомы углерода не являются восстановителями в реакции
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2) 2Fe2O3 + C = 4FeO + CO2
3) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O 4) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2
2. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой образуются
А) SO2 Б) СO2 В) СН4 Г) Н2S Д) Н2O Е) SO3
3. Летучее водородное соединение углерода
1) проявляет кислотные свойства 2) не проявляет кислотно-основные свойства
3) проявляет основные свойства 4) проявляет амфотерные свойства
4. Для оксида кремния характерно взаимодействие с каждым из веществ:
1) оксидом серы (IV) и медью 2) серной кислотой и водой
3) водой и гидроксидом кальция 4) оксидом натрия и гидроксидом кальция
5. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ
1) водой и оксидом кальция 2) кислородом и оксидом серы(IV)
3) сульфатом калия и гидроксидом натрия 4) фосфорной кислотой и водородом
6. Оксид кремния реагирует с
1) карбонатом калия 4) сульфатом меди
2) водой 5) магнием
3) фтороводородной кислотой 6) фосфорной кислотой
7. При нагревании оксида железа (II) с оксидом углерода (II) образуются углекислый газ и
1)Fe 2)FeO 3)Fe2O3 4)Fe3O4
8.Взаимодействие кислорода c оксидом углерода (II) относится к реакциям
1) соединения, эндотермическим 2) соединения, экзотермическим
3) замещения, эндотермическим 4) обмена, экзотермическим
9. В системе2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) + Qсмещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать
1) увеличение давления 2) увеличение концентрации оксида углерода (IV)
3) уменьшение температуры 4) увеличение концентрации кислорода
10. Растворением соответствующего оксида в воде нельзя получить кислоту
1) серную 2) метафосфорную 3) азотную 4) кремниевую
11. Для кремниевой кислоты характерно
1) разложение при нагревании 2) взаимодействие с углекислым газом
|
3) изменение окраски индикатора 4) вытеснение угольной кислоты из её солей
12. Угольная кислота
1) относится к довольно сильным электролитам 3) растворяет металлическую медь
2) разлагается в момент получения 4) вытесняется из солей серной кислотой, но не вытесняется соляной
13. Карбонат натрия не реагирует с: 1) H2SO4 2) CaCl2 3) CO2 4) Cu(OH)2
14. Реакция среды в растворе силиката натрия такая же, как и в растворе
1) Na2SO3 2) Na2SO4 3) NaCl 4) NaNO3
15. Раствор карбоната натрия взаимодействует с
1) НCL 2) СuSO4 3) КОН
4) К2SO4 5) СО2 6) Fе(ОН)3
16. Гидрокарбонат калия реагирует с
1) оксидом углерода (IV) 2) нитратом калия 3) гидроксидом калия 4) оксидом меди (II)
17. Карбонат кальция реагирует с 1) HCl 2) MgO 3) Pb 4) H2O
18. Диоксид углерода получают в лаборатории
1) термическим разложением известняка 2) сжиганием угля
3) сжиганием этилена 4) обработкой мрамора хлороводородной кислотой
19.Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства,
1)NaHCO3 2)Na2CO3 3)CaCO3 4)CO
20. Наличие в растворе ионов СО32- можно обнаружить с помощью
1) КСl 2) НCL 3) НNO3 4) К2SО4
Тема 1.12. Галогены.
Среди галогенов – простых веществ - твердым является
О фторе нельзя сказать, что он
Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
5.Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна
Среди галогенов – простых веществ - жидким является
|
Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде
Наиболее ярко выражены окислительные свойства у
С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует?
Наиболее сильной из кислот является
Раствор фтора в воде получить нельзя, так как
|
|
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!