Буферные растворы, буферные системы организма — КиберПедия 

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Буферные растворы, буферные системы организма

2018-01-13 1602
Буферные растворы, буферные системы организма 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

1.Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2)Сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;

2. Значения pH буферных растворов при разбавлении…

1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;

Изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.

3. Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO-/HCOOH; б)CH3COO-/CH3COOH; в)Cl-/HCl; г)HCO-3/CO2; д)H2PO-4;

1)все;

2)а,б,г,д;

3)б,г,д;

Б,г.

4.Из перечисленных сопряенных кислотно-основых пар выберите системы, обладающие буферными свойствами:а)H3PO4/H2PO-4; б) H2PO4/H2PO2-4; в)HPO2-4 /PO3-4; г) HNO3/NO-3; д)HCOOH/HCOO-.

1)все;

2)б,д;

3)а,б,в,д;

Б,в,д.

5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO2/HhbO2;; в)HSO-4/H2SO4; г)NH+4/NH4OH; д)NO-3/HNO3?

1)все;

2)а,б,в,г;

3)а,б,в;

Д.

6.Какие из кислотно-основых пар обладают буферными свойствами: а)Cl-/HCl; б)NO-3/HNO3; в)HSO-4/H2SO4; г)CH3COO-/CH3COOH; д)NH+4/NH4OH?

1)все;

2)а,б,в;

3)г,д;

В,г,д.

7. Какие из сопряженных кислотно-основных пар облажают буферными свойствами: а) HCOO-/HCOOH;б) HPO2-4/H2PO4;в)H3PO-4;г) HCO-4/CO2?

1)все;

2)а,б;

3)б,в,г;

А, г.

8.Какие из буферных систем содержат в своем составе только соли: а)CO2-3/HCO-3; б)HCO-3/CO2; в)HPO2-4/H2PO-4; г)H2PO-4/H3PO4; д)HCOO-/HCOOH; е)PO3-4/HPO2-4.

1)а,в,г;

2)а,в,е;

3)а,б,в,г,е;

А,б,в.е.

9.К Буферным растворам относятся смеси: а)NaH2PO2+Na2HPO4; б)H3PO4+NaH2PO4; в)Ns2CO3+NaHCO3; г)Na2HPO4+Na3PO4.

1)Все;

2)а,б;

3)в,г;

А,б,в.

10.При добавлении HCl в буферной системе HPO2-4/H2PO-4:

1)активная концентрация(HPO2-4) увеличивается, (H2PO-4) – уменьшается.

2) активная концентрация(HPO2-4) уменьшается, (H2PO-4)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

11.При добавлении NaOH к буферноц системе HPO2-4/ H2PO-4:

1)активная концентрация(HPO2-4) увеличивается, (H2PO-4) – уменьшается.

2) активная концентрация(HPO2-4) уменьшается, (H2PO-4)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

12..При добавлении NaOH к буферноц системе NH+4/NH3 H2O:

1)активная концентрация(NH+4) увеличивается, (NH3 H2O) – уменьшается.

2) активная концентрация(NH+4) уменьшается, (NH3 H2O)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

13. При добавлении HCl в буферной системе NH+4/NH3 H2O:

1)активная концентрация(NH+4) увеличивается, (NH3 H2O) – уменьшается.

2) активная концентрация(NH+4) уменьшается, (NH3 H2O)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

14. При добавлении NaOH к буферноц системе CH3COO-/CH3COOH:

1)активная концентрация(CH3COOH) увеличивается, (CH3COO-) – уменьшается.

2) активная концентрация(CH3COOH) уменьшается, (CH3COO-)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

15. При добавлении HCl в буферной системе CH3COO-/CH3COOH:

1)активная концентрация(CH3COOH) увеличивается, (CH3COO-) – уменьшается.

2) активная концентрация(CH3COOH) уменьшается, (CH3COO-)) увеличивается.

Активность компонентов не изменяются.

16. Максимальную буферную емкость системы имеют при:

1) pH= p Kа;

2) pH> p Kа;

3) pH< p Kа;

Эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

17.Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1) H3PO4/H2PO-4(pKa (H3PO4) = 2.1;

2) H3PO-4/H2PO2-4(pKa (H2PO-4) = 6.8;

3) HPO2-4/PO3-4(pKa (HPO-4) = 12.3;

18. При одинаковых концентрациях компонентов буферная емкость:

1)максимальная, т. к. pH= p Kа;

2)максимальная, т. к. pH> p Kа;

3)минимальная, т. к. pH= p Kа;

19.Буферная емкость при разбавлении растворов:

1) уменьшается, вследствие уменьшения концентрации всех компонентов системы;

2)увеличивается, т. к. возрастает степень диссоциации электролитов;

3)не изменяется, т.к. соотношение концентраций компонентов остается постоянным;

Практически не изменяется, т.к. количество компонентов системы остается неизменным.

20.Буферные системы поддерживают в организме равновесия:

1)кислотно-основные;

2)окислительно-восстаовительные;

3)гетерогенные;

Лигандообеменные.

21.Ацидоз – это:

Уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Алкалоз- это

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

23.Фосфатная буферная система содержит в организме кислотно-основные сопряженные пары:

1) H3PO4 – кислота,H2PO- - сопряженное основание;

2) H2PO4- – кислота,HPO2-4 - сопряженное основание;

3) HPO2-4 – кислота, PO3-4 - сопряженное основание;

4) H3PO4 – кислота, PO3-4 - сопряженное основание;

24.При pH> pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);

2) биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и аниона белка(NH+3-Prot – COO-);

3) аниона белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);

4) белка(NH+3-Prot – COO-) и аниона белка(NH+3-Prot – COO-);

25. При pH< pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);

2) биполярной молекулы белка(NH+3-Prot – COO-) и аниона белка(NH+3-Prot – COO-);

3) аниона белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);

4) белка(NH+3-Prot – COO-) и катиона белка(NH+3-Prot – COO-);

26. При pH> pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH+3-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;

2) NH+3-CH2-COO-/NH3+-CH2-COOH;

3) NH2-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;

4) NH2-CH2-COO -/ NH3+-CH2- COOH -;

27. При pH< pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH+3-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;

2) NH+3-CH2-COO-/NH3+-CH2-COOH;

3) NH2-CH2-COO-/NH2-CH2-COO-;

4) NH2-CH2-COO -/ NH3+-CH2- COOH -;

28.Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,(pI = 4.9-6.3)

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;


Поделиться с друзьями:

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.035 с.