покрыт защитной оксидной пленкой. — КиберПедия 

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

покрыт защитной оксидной пленкой.

2018-01-13 1005
покрыт защитной оксидной пленкой. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится

1. азот;

2. кислород;

3. смесь водорода с кислородом;

4. водород.

48. Верное утверждение:

1. кислород имеет запах;

2. кислород хорошо растворим в воде;

3. кислород проводит электрический ток;

Кислород тяжелее воздуха.

49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):

1. оксид углерода (IV);

2. оксид кальция;

3. гидроксид калия;

4. вода.

50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

1. Zn + HCl

2.

3.

4.

51. В уравнении реакции K2O + ZnO ®;: сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

52. В уравнении реакции SO3 + Al2O3 ®: сумма коэффициентов равна

1. 3;

2. 4;

3. 5;

4. 6.

53. Водород в промышленности получают следующим способом:

1. действием кислот на активные металлы;

2. разделением воздуха;

3. конверсией метана;

4. перегонкой нефти.

54. Для осушки аммиака его надо пропустить через

1. P2O5;

2. H2SO4 конц.;

3. NaOH;

4. CuSO4.

55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. CNS- и Ag+;

2. OH- и Ba2+;

3. CNS- и Ba2+;

4. OH- и H+.

56. Состав соли (NH4)2SO4 можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

1. OH- и Ba2+;

2. OH- и H+;

3. Cl- и Cu2+;

4. CO32- и Ba2+.

57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-:

1. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O;

2. CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu;

3. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;

4. 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6NaOH.

58. Имеются газы: H2S, Cl2, SO2, CO2. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

1. H2O;

2. раствор HCl;

3. H2SO4;

NaOH.

59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

1. Cu + H2SO4 (конц.) ®;

2. Fe + H2SO4 (разб.) ®;

3. Cu + HNO3 (конц.) ®;

4. Fe + HNO3 (разб.) ®.

60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

1. Na2O, Li, CaO, K;

2. Fe2O3, Li, CaO, Na;

3. Al2O3, CO2, Li, Fe2O3;

4. CaO, Na2O, Al2O3, Ca.

61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

1. NaCl, FeCl3, Al2(SO4)3;

2. NH4Cl, CuSO4, MnCl2;

3. KNO3, Na2SO4, Cr(NO3)3;

4. CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.

62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

1. H2O, SO3, NaCl;

2. H2O, O2, CaO;

3. Na2O, SiO2, H3PO4;

4. H2O, CaO, HCl.

63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

1. HCl, NaCl, KOH;

2. Fe2O3, KOH;

3. Fe2O3, Cl2;

4. Fe2O3, KOH, Cl2.

64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

1. Ca, H2, BaO;

2. Zn, H2O, BaSO4;

3. Al2O3, CO2, Cu;

4. MgO, Na2CO3, Fe.

65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

1. Na, Ag, Ba;

2. K, Ca, Ni;

3. Mg, Al, Pt;

4. Pb, Cr, Cu.

66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

1. CaO, P2O5;

2. HCl, CaO;

3. NaCl, CaO;

4. Na2O, NaOH.

67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

1. HNO3, CO2;

2. NaCl, CaCO3;

3. CO2, NaOH;

4. O2, Ba(NO3)2.

68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

1. CuO, P2O5;

2. BaO, CuO;

3. P2O5, BaO;

4. Fe3O4, P2O5.

69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

1. KMnO4, H2SO4, NaCl;

2. NaNO3, Ba(OH)2, Al2O3;

3. HgO, Ba(OH)2, NaNO3;

4. KMnO4, H2O2, KClO3.

70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

1. SO2, CO2, H2S, HF;

2. SO2, H2S, H2, HF;

3. KJ, SO3, CO2, N2;

4. SO2, H2S, KJ, N2.

71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

1. Pb;

2. PbO;

3. Pb(NO3)2;

4. PbO2.

73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

1. NaOH, Ca;

2. Na2S;

3. Na2SO4;

4. NaOH, O2.

74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

1. Cu(OH)2, O2, N2;

2. CuO, NO2, O2;

3. CuO, NO2;

4. Cu(NO3)2, O2.

75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

1. HNO3;

2. H2SiO3;

3. HBr;

HF.

76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

1. H2SO4;

2. HCl;

3. AgNO3;

4. AgCl.

77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

1. BaCl2;

2. метиловый оранжевый;

3. Zn;

4. AgNO3.

78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

1. Fe, Cu;

2. Все металлы;

3. Fe, Al;

Cu.

79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

1. увеличится;

2. уменьшится;

3. не изменится.

80. Из перечисленных процессов:

o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

o б) испарение спирта;

o д) разложение воды

o в) гашение извести;

o г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

6. а, в, г;

7. а, б, в, г, д;

8. б, д;

9. а, в, г, д.

81. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо

0. увеличить концентрацию CO2;

1. увеличить давление в системе;

2. повысить температуру;

3. уменьшить концентрацию O2.

82. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

0. понижении температуры;

1. повышении температуры;

2. повышении давления;

3. перемешивании.

83. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

0. ;

1. ;

2. ;

3.

84. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

0. 11,1%;

1. 12,5%;

2. 50%;

3. 1,25%.

85. При растворении кристаллогидрата CaCl2 · 6 H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

0. 9,1%;

1. 17,9%;

2. 21,9%;

3. 43,8%.

86. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

0. P + O2 ®;

1. CaO + H2O ®;

2. Fe + H2SO4 ®;

3. MnO2 + 4 HCl ®.

87. В реакции, протекающей по схеме
Cr2S3 + KNO3 ® K2CrO4 + K2SO4 + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:

0. N, S;

1. S, Cr;

2. Cr, N;

3. Cr, O.

88. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

0. 4P + 5O2 = 2P2O5;

1. P + 3K = K3P;

2. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;

3. 2P + 5Cl2 = 2PCl5;

89. Реакция, протекающая практически до конца:

0. CuSO4 + KOH ®;

1. NaCl + KOH ®;

2. CuSO4 + HCl ®;

3. BaSO4 + HCl ®.

90. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

0. Al2O3 + H2O ®;

1. AlCl3 + NaOH (недостаток) ®;

2. AlCl3 + NaOH (избыток) ®;

3. Al + NaOH (избыток) ®.

91. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3:

0. KOH, H2SO4;

1. NaOH, NaCl;

2. NaNO3, KCl;

3. H2SO4, K2SO4.

92. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

0. CuSO4;

1. Na2CO3;

2. CH3COONH4;

3. KNO3.

93. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

0. CH3COONa;

1. NH4Cl;

2. Na2CO3;

3. Na2HPO4 .

94. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

0. NaHCO3, NaCl;

1. NaOH, K2CO3;

2. KNO3, KOH;

3. Na2SO4, Na2S.

95. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

0. соляной кислоты;

1. гидроксида калия;

2. твердой соли NaCl;

3. дистиллированной воды.

96. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3:

0. Al2S3;

1. Al(OH)3;

2. AlOHCl2;

3. NaCl.

97. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

0. Na2CO3 · 10 H2O;

1. Na2CO3 · 7 H2O;

2. Na2CO3 · H2O;

3. Na2CO3.

98. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO4 ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X __Cu(OH)2 ___, Y __ CuO ______ (впишите формулы веществ).

99. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

0. X - HСl, Y - AgNO3;

1. X - MgCl2, Y - Ba(NO3)2;

2. X - KCl, Y - NaNO3;

3. X - Cl2, Y - HNO3.

100. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

0. X - K2SO4, Y - HNO3, Z - H2CO3;

1. X - BaSO4, Y - HNO3, Z - CaCO3;

2. X - Na2SO4, Y - KNO3, Z - H2CO3;

3. X - H2SO4, Y - Ba(NO3)2, Z - Na2CO3.

101. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

0. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO4;

1. X - электролиз расплава, Y - H2O, Z - H2SO4;

2. X - C, Y - H2O, Z - K2SO4;

3. X - C, Y - KOH, Z - CaSO4.

102. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

0. 3,7 г;

1. 18,5 г;

2. 1,0 г;

3. 10,0 г.

103. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

0. 0,26;

1. 0,24;

2. 0,22;

3. 0,20.

104. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

0. 45 г;

1. 32 г;

2. 64 г;

Г.

105. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

0. 0,15 моль;

1. 13,3 моль;

2. 1 моль;

Моль.

106. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

0. 32,75 г;

1. 63,5 г;

2. 79,5 г;

3. 159,0 г.

107. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

0. 0,55 %;

1. 2,0 %;

2. 1,1 %

3. 1,0 %.

108. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет

0. 2,24 л;

1. 3,36 л;

2. 4,48 л;

3. 5,6 л.

109. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

0. 2,3 г;

1. 1,3 г;

2. 3,0 г;

3. 1,0 г.

110. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

0. 90,2%;

1. 89,3%;

2. 75,8%;

3. 70,4%.

111. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

0. 4 моль;

1. 2 моль;

2. 6 моль;

3. 12 моль.

112. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

0. 1,2 моль, 40 г;

1. 1,5 моль, 60 г;

2. 1,2 моль, 48 г;

3. 1,5 моль, 48 г.

113. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _O2____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

0. 6 мл;

1. 4 мл;

2. 2 мл.

3. оба газа прореагировали без остатка.

114. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

0. FeCl3;

1. FeCl2;

2. FeOHCl;

3. Fe(OH)2Cl.

115. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

0. Na3PO4, Na2CO3;

1. известковая вода, H2SO4;

2. Na2CO3, SO2;

3. NaOH, HCl.

116. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

0. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;

1. NaHCO3, KHCO3;

2. CaCO3, MgCO3;

3. Na2CO3, K2CO3.

117. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

0. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

1. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

2. при растворении гипса в воде;

3. при химических реакциях, происходящих в почве.

118. В результате превращений

образуется конечный продукт (X3) состава

0. KCrO2;

1. K2CrO4;

2. K2Cr2O7;

3. Cr2(SO4)3.

119. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO3 прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

0. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

1. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

2. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

120. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 ® MnSO4 + K2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов __ 21 _____.

121. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr ® Cr2(SO4)3 + Br2 + Na2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___ 29 ______.

122. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl2 + HCl + KMnO4 -® FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов __ 60 ____.

123. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

0. H2SO4 + H2S = 2H2O + SO2 + S;

1. 4H2SO4 + 2H2S = 6H2O + 5SO2 + S;

2. 2H2SO4 + 4 H2S = 6H2O + SO2 + 5S.

124. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

0. PtCl2;

1. NaOH;

2. HCl;

3. H2O.

125. В процессе электролиза водного раствора NaClO4 на электродах выделятся следующие продукты:

0. Na, Cl2;

1. H2, Cl2, O2;

2. H2, O2;

3. H2, O2, Na.

126. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

0. 115 г;

1. 100 г;

2. 120 г;

3. 2 моль.

127. Имеется раствор смеси солей: Na2SO4 и CuSO4. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

0. Cu, H2;

1. Cu, Na;

2. H2, Na;

3. Cu, O2.

128. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

0. 69%;

1. 74%;

2. 61%;

3. 25%.

129. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

0. 46,8%;

1. 36,4%;

2. 57,6%;

3. 18,2%.

130. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла __ Ca ____.

131. Растворимость хлорида натрия при 25° С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

0. 9,5%;

1. 5,0%;

2. 26,47%;

3. 36%.

132. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

0. 7,31%;

1. 16,21%;

2. 14,62%;

3. 10%.

133. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

0. 10%;

1. 16,86%;

2. 25%;

3. 8,43%.

134. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

0. 0,78 моль/л;

1. 4,4 моль/л;

2. 0,5 моль/л;

3. 0,2 моль/л.

135. Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

0. 8 кг CuSO4 · 5 H2O, 32 кг H2O;

1. 10 кг CuSO4 · 5 H2O, 30 кг H2O;

2. 12,5 кг CuSO4 · 5 H2O, 27,5 кг H2O.


 


Поделиться с друзьями:

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.19 с.