Скорость химической реакции - это

Вариант 1

1. Под нормальными условиями (н.у.) в физической химии подразумевают следующие значения давления и температуры:

А) р=101,3 атм;Т=273К;

Б) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;

В) р=1,013Па; Т=0°С;

Г) р=1атм;Т=273°С;

В эндотермических реакциях

A) энтальпия реакционной смеси увеличивается;

Б) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры;

В) тепловой эффект реакции положителен;

Г) для достижения равновесия требуется катализатор;

Скорость химической реакции - это

A) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;

Б) время, за которое заканчивается реакция;

В) изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема;

Г) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;

Укажите формулу для расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала.

A) ∆Q=∆U + A;

Б) ∆H=∆U + P∆V;

В) ∆G = ∆H-T∆S;

Г) ∆ Sx.p. = ∑∆ S прод.- ∑∆ S ucx.

Реакции в идеальной газовой фазе, равновесие которых при уменьшении общего давления смещается влево

А) 2NO₂ = 2NO + O₂

Б) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

В) H₂ + J_2(г) = 2HJ_(г)

Г) 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

6. В соответствии с термохимическим уравнением С₆Н₁₂О₆ + 6O₂ = 6СО₂ + 6Н₂O + 2816 кДж выделится 1408 кДж теплоты, если в реакции участвует ки­слород количеством вещества

А) 1,5 моль;

Б) 3 моль;

В) 4,5 моль;

Г) 6 моль.

Укажите на диаграмме состояния воды номер области существования жидкости.

Г) 1

Б) 2

В) 3

Г) не обозначена данная фаза на диаграмме

 

 

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа – это поправка учитывающая

А) увеличение равновесного давления пара над чистым растворителем при нагревании;

Б) непостоянство давления при нагревании или охлаждении раствора;

В) различие молярных масс растворителя и растворенного вещества;

Г) изменение числа частиц в растворе при диссоциации или ассоциации молекул.

Катализаторы изменяют скорость химической реакции в связи с тем, что изменяется

А) температура;

Б) концентрация веществ;

В) число столкновений молекул;

Г) увеличивается активность реагентов.

Определите объем выделившихся газов при нормальных условиях, если ток силой 6А пропустили через водный раствор сульфата магния в течении 30 секунд.

А) объем кислорода равен 5 л, объем водорода равен 2,2 л;

Б) объем кислорода равен 0,62 л, объем водорода равен 1,25 л;

В) объем кислорода равен 1,5 л, объем водорода равен 0,25 л;

Г) объем кислорода равен 0,55 л, объем водорода равен 1,25 л.

Метод исследования разбавленных растворов, основанный на сравнении температуры начала кипения и температуры кипения растворителя при постоянном давлении

А) калориметрия;

Б) криоскопия;

В) осмометрия;

Г) эбуллиоскопия.

12. При постоянном давлении 10⁵ Па объем воздуха, находившегося в квартире, увеличился на 20 дм³. Какую работу совершил газ?

А) 5*10⁶ Дж;

Б) 2*10⁶ Дж;

В) 2*10⁵ Дж;

Г) 2*10³ Дж.

 

Г(О)БОУ СПО «Липецкий металлургический колледж»

Рассмотрено цикловой комиссией химических дисциплин	Тестовые задания для проведения самообследования	Утверждаю Заместитель директора по учебной работе
по учебной дисциплине Физическая химия
«____» __________ 20__г.	специальность 150401 Металлургия черных металлов II курс
Председатель _________________	«____» ________20__г.

 

Вариант 2

1. Выберите выражение, которое может использоваться для определения кажущейся молярной массы растворенного вещества криоскопическрм методом

А)

 

Б)

 

В)

Г)

Фаза - это

А) гомогенная часть гетерогенной системы;

Б) совокупность частей системы в одинаковом агрегатномсостоянии;

В) части системы с одинаковым химическим составом;

Г) совокупность гомогенных частей системы с одинаковым химическим составом и физическими свойствами.

Вариант 3

Осмос - это

А) явление односторонней диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану;

Б) явление односторонней диффузии растворенного вещества через полупроницаемую мембрану;

В) выравнивание концентраций двух растворов;

Г) совокупность гомогенных частей системы с одинаковым химическим составом и физическими свойствами.

6. В растворе соли массой 150 г с массовой долей вещества 10% масса соли равна:
А) 15 г;

Б) 10 г;

В) 7,5 г;

Г) 5 г.

Порядок реакции называется

А) количество различных видов частиц исходных веществ;

Б) количество частиц, взаимодействующих и образующихся в одном элементарном акте превращения;

В) показатель степени при концентрации в дифференциальной форме кинетического уравнения;

Г) показатель степени при концентрации в интегральной форме кинетического уравнения. 10. Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ

А) не изменяется;

Б) незначительно изменяется;

В) возрастает;

Г) снижается.

11. В результате реакции, термохимическое уравнение ко­торой 2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2700 кДж, выделилось 67,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего при этом ацетилена равен

А) 1,12 л;

Б) 2,24 л;

В) 11,2 л;

Г) 22,4 л.

12. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 300 до 350⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 3?

А) 243;

Б) 343;

В) 143;

Г) 23.

 

 

Г(О)БОУ СПО «Липецкий металлургический колледж»

Рассмотрено цикловой комиссией химических дисциплин	Тестовые задания для проведения самообследования	Утверждаю Заместитель директора по учебной работе
по учебной дисциплине Физическая химия
«____» __________ 20__г.	специальность 150401 Металлургия черных металлов II курс
Председатель _________________	«____» ________20__г.

 

Вариант 4

Вариант 1

1. Под нормальными условиями (н.у.) в физической химии подразумевают следующие значения давления и температуры:

А) р=101,3 атм;Т=273К;

Б) р=760 мм рт.ст.; Т=100 °С;

В) р=1,013Па; Т=0°С;

Г) р=1атм;Т=273°С;

В эндотермических реакциях

A) энтальпия реакционной смеси увеличивается;

Б) скорость химической реакции увеличивается при понижении температуры;

В) тепловой эффект реакции положителен;

Г) для достижения равновесия требуется катализатор;

Скорость химической реакции - это

A) время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ;

Б) время, за которое заканчивается реакция;

В) изменение количества вещества реагентов (или продуктов) в единицу времени в единице объема;

Г) количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции;