Какие соединения имеют ионный, металлический, ковалентный полярный и ковалентный неполярный тип связи?

Ковалентная связь – связь, образуемая парой электронов, распределенной (обобществленной) между атомами. Если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной. Если электронная плотность смещена в сторону одного из атомов, то ковалентная связь называется полярной. Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов.

Ионная химическая связь - электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в химическом соединении.Ионная связь образуется только между атомами таких элементов, которые значительно отличаются по своей ЭО (разность >1,7), по таблице Менделеева можно определить, что такая большая разница В ЭО возникает между катионами s-металлов I и II групп периодической системы и анионами неметаллов VII групп, кислородом и серой.

Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов, то есть электроны внешнего энер.уровня атома металла, слабо связанные с ядром, способны отрываться и перемещаются от одного иона металла к другому, связывая их в единое целое.

27) Механизмы образования ковалентной связи?

Обменный механизм образования ков-ной связи: рассмотрим на примере образования молекулы водорода. Общая электронная пара образуется в результате перекрывания одноэлектронных облаков, взаим-твующих атомов при их сближении. В месте перекрывания образуется повышенная эл-ная плотность, которая уменьшает отталкивание между ядрами и способствует образованию кова. связи.

 

Донорно-акцепторный механизм образования связи: Рассмотрим образование иона аммония

В молекуле аммиака Азот имеет неподелённую пару электронов, у иона водорода 1s орбиталь свободна. При достаточном сближении молекулы NH₃ и иона Н⁺ двухэлектронное облако азота попадает в сферу притяжения иона водорода и становится общим и для атома азота, и для атома водорода, т. е. возникает четвёртая ковалентная связь N — Н. Все связи N — Н в этом ионе становятся равноценными.

Что называется основанием? Кислотой? Солью?

Гидроксиды - это неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу (-ОН)

Общая формула: Э(ОН)_n

Основания– это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид ионов (ОН)

Кислоты – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и атомов или групп атомов, называемых кислотными остатками.

Кислоты – это соединения, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка.

Соли -это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Какие оксиды относятся к кислотным, основным, несолеобразующим, амфотерным оксидам?

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2

Несолеобразующие оксиды (безразличные) — оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. Примеры: N2O, NO, CO, SiO.

Солеобразующие оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием соли и воды.

Основные: Оксиды металлов (с.о. +1,+2) CaO

Амфотерные: Оксиды металлов (с.о. +3, +4),

а также оксиды ВеО, ZnO

Кислотные: Оксиды неметаллов, оксиды металлов (с.о.+5,+6,+7)P₂O₅

Какие элементы обладают амфотерными свойствами?

Амфотерные соединения образуют переходные металлы и элементы побочных групп.

Амфотерные соединения способны взаимодействовать и с кислотами, и с основаниями. Амфотерность - свойство химических соединений взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями. Амфотерными свойствами обладают элементы побочных групп и переходные металлы.

Амфотерные соединения:

· Амфотерные металлы, примеры: Al, Zn, Fe, Cu

· Амфотерные оксиды, примеры: Al2O3, Zno, Fe2O3, Cu2O, CuO

· Амфотерные гидроксиды, примеры: Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, CuOH, Cu(OH)2

Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием воды и соли по уравнению

Zno + HCl = H2O + ZnCl2

Амфотерные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли по уравнению

ZnO + NaOH = H2O + NaZnO3