Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Топ:
Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...
Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...
Установка замедленного коксования: Чем выше температура и ниже давление, тем место разрыва углеродной цепи всё больше смещается к её концу и значительно возрастает...
Интересное:
Влияние предпринимательской среды на эффективное функционирование предприятия: Предпринимательская среда – это совокупность внешних и внутренних факторов, оказывающих влияние на функционирование фирмы...
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2018-01-07 | 706 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Зачищенную наждачной бумагой железную пластину поместить в пробирку с 3%-ным раствором NaCl, так, чтобы часть пластины оказалась непогруженной в раствор. Добавить в раствор по 2 капли K3[Fe(CN)6] и фенолфталеина. Наблюдается окрашивание в розовый цвет участка (катод), который соприкасался с воздухом, и окрашивание в синий цвет раствора вокруг погруженного участка пластины (анод).
(-)A: Fe0 – 2e → Fe2+
(+)K: O2 + 2H2O + 4e → 4(OH)-
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- → Fe3[Fe(CN)6]2 (синий цвет)
Опыт №5.
Действие стимулятора коррозии.
Взять две пробирки, в одну налить раствор CuSO4 , в другую – CuCl2. В каждую из пробирок опустить по кусочку алюминия. Алюминий покрыт защитной плёнкой оксида Al2O3. При разрушении этой плёнки возможно вытеснение меди из раствора её соли более активным металлом (алюминием). Вытеснение меди в первой пробирке идёт очень медленно, во второй – быстро.
CuCl2- + Al → AlCl3 + Cu0
CuSO4 + Al → Al2(SO4)3 +Cu0
Вытеснение меди идёт медленно.
Опыт №6.
Защитное действие оксидной плёнки.
Зачистить поверхность пластины из алюминия наждачной бумагой и протереть фильтровальной бумагой. На середину пластины поместить несколько капель соли ртути. Ртуть, растворяя металлы, образует жидкие сплавы, в которых металл сохраняет свои свойства. Через некоторое время осторожно осушить пластину фильтровальной бумагой. Образуется на поверхности рыхлый слой гидроксида алюминия. Поверхность пластины протереть фильтровальной бумагой и погрузить в стакан с водой. Выделяеться газ.
2Al + 3Hg(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Hg выделился жидкий сплав амальгам алюминия
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
Выделяется водород.
Опыт №8.
Анодное и катодное покрытия.
Два стакана заполнили 3%-ным раствором NaCl, добавив в каждый по несколько капель K3[Fe(CN)6]. Взяли пластины оцинкованного и луженого железа, на их поверхности нанесли царапины и раздельно поместили в стаканы.
|
Пластина из луженого железа раньше подверглась коррозии. На её поверхности появилась синяя окраска, это значит что покрытие катодное.
Цинковая поверхность – анодная. Не боится повреждений и защищает металл от разрушения.
|
(+)K: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
|
(+)K: 2H2O + 2e → 2OH- + H2
Опыт №9.
Протекторная защита.
Два стакана заполнили 0,2%-ным раствором уксусной кислоты CH3COOH, добавив в каждый по несколько капель раствора KJ. В один стакан поместили плотно соединенные между собой пластины свинца и цинка, в другой – только пластину свинца. Мы наблюдаем, что на пластине свинца почти сразу появилась жёлтая окраска PbJ2. В первом случае, цинк выполняет функцию анодного покрытия и защищает свинец от коррозии.
При контакте между металлами они оказывают друг на друга поляризующее действие. Свинец поляризуется катодно, а цинк анодно. В результате процесс восстановления окислителя присутствующего в растворе, а цинк окисляется.
(-)A: Zn0 – 2e → Zn2+
(+)K: 2H+ + 2e → H20
Pb + CH3COOH → CH3COPb реакция протекает при наличии окислителя:
PbO + 2CH3COOH → (CH3COO)2Pb + H2O
Pb2+ + 2J → PbJ2
Вывод:
На основе теоретического и экспериментального изучение процессов химической и электрохимической коррозии, методов зашиты металлов сформировали умение определять условия коррозионной совместимости деталей из различных материалов, выбирать оптимальные методы зашиты, как на стадия проектирования, так и для процессов, связанных с изготовлением детали.
|
|
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!