Зависимость теплоемкости идеального газа от вида процесса. Уравнение Майера.

Второе начало термодинамики Второе начало термодинамики — физический принцип, накладывающий ограничение на направление процессов передачи тепла между телами.

Энтропия (определение, статистический смысл). Существуют несколько эквивалентных формулировок второго начала термодинамики :Постулат Клаузиуса: «Невозможен процесс, единственным результатом которого являлась бы передача тепла от более холодного тела к более горячему» (такой процесс называется процессом Клаузиуса).Постулат Томсона: «Невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет охлаждения теплового резервуара» (такой процесс называется процессом Томсона).

Энтропия(определение, статистический смысл) – приведенное кол-во теплоты Q/T. Функция состояния, дифференциалом которой является dQ/T, называется Энтропией и обозначается S.

Статистическое толкование второго начала термодинамики.

Потенциальная яма – ограниченная область пространства с пониженной потенциальной энергией частицы. Потенциальная яма обычно отвечает короткодействующим силам притяжения. В области действия этих сил потенциал отрицателен, вне – нулевой.

Уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 моля газа (p+a/V²_m)(V_m-b)=RT

Каков физический смысл поправок a и b в уравнении Ван-дер-Ваальса Значения постоянных Ван-дер-Ваальса a и b, которые зависят от природы газа, но не зависят от температуры

Фа́зовый перехо́д (фазовое превращение) в термодинамике — переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. С точки зрения движения системы по фазовой диаграмме при изменении её интенсивных параметров (температуры, давления и т. п.), фазовый переход происходит, когда система пересекает линию, разделяющую две фазы. Поскольку разные термодинамические фазы описываются различными уравнениями состояния, всегда можно найти величину, которая скачкообразно меняется при фазовом переходе.

Какие явления относятся к фазовым переходам 1 рода? плавление и затвердевание,кипение и конденсация,сублимация

Какие явления относятся к фазовым переходам 2 рода? прохождение системы через критическую точку,переход парамагнетик-ферромагнетик или парамагнетик-антиферромагнетик (параметр порядка — намагниченность),переход металлов и сплавов в состояние сверхпроводимости (параметр порядка — плотность сверхпроводящего конденсата),переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние (п.п. — плотность сверхтекучей компоненты),переход аморфных материалов в стеклообразное состояние

Что называется тройной точкой? Тройная точка — точка на фазовой диаграмме, где сходятся три линии фазовых переходов. Тройная точка - это одна из характеристик химического вещества. Обычно тройная точка определяется значением температуры и давления, при котором вещество может равновесно находится в трёх (отсюда и название) агрегатных состояниях — твёрдом, жидком и газообразном. В этой точке сходятся линии плавления, кипения и сублимации.

Что называют критической температурой? Критическая температура — такая температура, при которой плотность и давление насыщенного пара становится максимальными, а плотность жидкости, находящейся в динамическом равновесии с паром, становится минимальной.При температуре, выше критической температуры газа, его невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

Что называется сублимацией? Сублимация или возгонка — переход вещества из твёрдого состоянии в газообразное без пребывания в жидком состоянии