История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...
Топ:
Определение места расположения распределительного центра: Фирма реализует продукцию на рынках сбыта и имеет постоянных поставщиков в разных регионах. Увеличение объема продаж...
Оснащения врачебно-сестринской бригады.
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Интересное:
Мероприятия для защиты от морозного пучения грунтов: Инженерная защита от морозного (криогенного) пучения грунтов необходима для легких малоэтажных зданий и других сооружений...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Дисциплины:
 2017-12-22 |
 702 |
из
5.00
|
Заказать работу |
|
|
|
|
1. Металлы натрий, железо, уран, алюминий – это, соответственно:
а) s – элемент; p – элемент; d – элемент; f – элемент;
б) f – элемент; d – элемент; p – элемент; s – элемент;
в) s – элемент; d – элемент; f – элемент; p – элемент;
г) p – элемент; d – элемент; s – элемент; f – элемент;
2. Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома:
а) 1s22s22p63s1
б) 1s22s22p63s23p64s1
в) 1s22s22p63s23p1
г) 1s22s22p63s2
3. Самым распространённым элементом-металлом на Земле является:
а) натрий
б) кальций
в) железо
г) алюминий
4. Металл, образующий оксиды трёх типов (основный, амфотерный, кислотный):
а) алюминий
б) кальций
в) медь
г) хром
5. Металл, вытесняющий медь из водного раствора медного купороса:
а) кальций
б) ртуть
в) серебро
г) цинк
6. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать:
а) кальций
б) железо
в) свинец
г) цинк
7. Очень концентрированная серная кислота при обычной температуре не растворяет
а) медь
б) алюминий
в) цинк
г) магний
8. Металл, который растворяется и в соляной кислоте, и в водном растворе гидроксида калия,
а) алюминий
б) железо
в) магний
г) магний
8. Металл, который растворяется и в соляной кислоте, и в водном растворе гидроксида калия,
а) алюминий
б) железо
в) магний
г) медь
9. Смесь медных и цинковых опилок высыпали в стакан с избытком соляной кислоты. Сколько веществ (без учета воды) останется в стакане по завершении реакции?
а) 5
б) 4
в) 3
г) 2
10. Металл, который может быть получен при электролизе водного раствора его соли:
а) натрий
б) барий
в) кальций
г) медь
11. Металл, который не может быть получен при электролизе водного раствора его соли:
а) цинк
б) калий
в) свинец
г) серебро
|
|
12. С концентрированной серной кислотой не будут взаимодействовать при обычных условиях:
а) Сu, Ag
б) Mg, Zn
в) Fe, Аl
г) Сu, Аl
13. Амфотерными свойствами обладают все соединения ряда:
а) СаО, Zn(OH)2, Аl2О3
б) Аl(ОН)3, FeO, ZnO
в) Fe(OH)3, BeO, Сг2О3
г) Cr(OH)3, H2FeО4, SrО
14. При обычных условиях можно получить основания при взаимодействии с водой всех веществ ряда:
а) оксида бария, лития, кальция
б) магния, калия, оксида меди (II)
в) оксида лития, цинка, натрия
г) оксида магния, железа, бария
15. Фенолфталеин изменит окраску на малиновую в водном растворе всех веществ, входящих в группу:
а) Na2O, CuO, K2O
б) Na2O, P 2O5, Li2O
в) Na2O, CaO, Li2O
г) СаО, К2О, А12О3
16. Выпадает осадок голубого цвета при добавлении в раствор гидроксида натрия раствора соли:
а) хлорид железа (II)
б) хлорид марганца (II)
в) хлорид бария
г) хлорид меди (II)
17. Чтобы определить, цинк или свинец находится в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, можно воспользоваться:
а) хлоридом меди (II)
б) нитратом свинца (II)
в) сульфатом алюминия
г) фосфатом цинка
18. Восстанавливать металлы из их оксидов не способен:
а) оксид углерода (IV)
б) аммиак
в) оксид углерода (II)
г) водород
19. Две соли образуются в результате реакции:
а) Сu + FeCl3 (p-p) →
б) СuСl2 (р-р) + NaOH (изб.) →
в) Fe + CuSO4 (p-p) →
г) KMnO4 (p-p) + FeSO4 (p-p) + H2SO4 →
20. Не происходит реакция между веществами:
а) Сu и СuСl2 (р-р)
б) Fe и СuСl2 (р-р)
в) Fe и ВаСl2 (р-р)
г) Сu и FeCl3 (р-р)
Подгруппа углерода и кремния.
1. После кислорода самый распространенный элемент в земной коре – это...
а) кремний
б) углерод
в) свинец
г) железо
2. Даны: мрамор, доломит, гипс, глинозем, кварц, малахит. Среди них число природных соединений углерода равно:
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
3. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся...
а) фуллерен
б) озон
в) кварц
г) алмаз
4. Аллотропной модификацией углерода не является
а) алмаз
б) карборунд
в) графит
г) карбин
5. В отличие от углерода кремний...
а) в свободном состоянии не встречается
б) имеет аллотропные модификации
|
|
в) является твердым веществом
г) проявляет типичные восстановительные свойства
7. В вашем распоряжении оказались порошкообразные графит и фуллерен.
Можно ли как-то различить эти аллотропы?
а) графит порошок черно-серого цвета; фуллерен порошок золотисто-желтого цвета.
б) графит сгорает в атмосфере кислорода, фуллерен нет.
в) фуллерены в отличие от всех других аллотропов углерода растворяются в бензоле, давая при этом растворы красно-фиолетовой окраски.
г) графит и фуллерен практически невозможно различить.
8. Алмаз – это...
а) аморфное вещество коричневого цвета
б) самое твердое из известных веществ
в) один из лучших проводников электрического тока
г) ангидрид угольной кислоты
9. В графите, алмазе и карбине атомы углерода находятся соответственно в состоянии:
а) sp-, sp3- и sp2- гибридизации
б) sp2-, sp- и sp3- гибридизации
в) sp2-, sp3- и sp- гибридизации
г) sp3-, sp2- и sp- гибридизации
10. В зависимости от условий кремний может быть получен восстановлением из его соединений в одной из двух аллотропных модификаций, называемых...
а) кремнием кубическим и кремнием гексагональным
б) кварцем и кремнеземом
в) кремнием кристаллическим и кремнием аморфным
г) тридимитом и кристобалитом
11. Графит и кремний – типичные...
а) окислители
б) восстановители
в) металлы
г) полудрагоценные камни
12. Соединения углерода и кремния с металлами соответственно называются...
а) карбонатами; силикатами
б) карборундами; кремнеземами
в) карбинами; силанами
г) карбидами; силицидами
13. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который...
а) имеет высокую температуру плавления
б) по твердости близок к твердости алмаза
в) химически чрезвычайно реакционноспособен
г) хорошо растворим в воде
14. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л газов (н. у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.
а) 1,0 г
б) 2,0 г
в) 2,4 г
г) 3,6 г
15. Для полного растворения кремния можно использовать...
а) концентрированную плавиковую кислоту
б) концентрированную серную кислоту
в) царскую водку
г) смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот, в которой молярное соотношение HNО3: HF = 1: 3
16. Оксид углерода (II) это...
а) ядовитый газ без цвета и запаха
б) газ с запахом чеснока
в) твердое вещество белого цвета
|
|
г) легкокипящая жидкость
17. Оксид углерода (II) формально можно считать...
а) несолеобразующим оксидом
б) амфотерным оксидом
в) ангидридом муравьиной кислоты
г) ангидридом угольной кислоты
18. В присутствии катализатора или под действием облучения СО окисляется хлором, образуя...
а) тетрахлорид углерода и озон
б) ядовитый газ фосген
в) углекислый газ и четыреххлористый углерод
г) оксид углерода (II) невозможно окислить хлором.
19. При нагревании со многими металлами оксид углерода (II) образует летучие жидкости, называемые...
а) карбенами
б) карбокатионами
в) карбоанионами
г) карбонилами
20. При нагревании оксида углерода (II) с водородом при повышенном давлении идет обратимая реакция с образованием...
а) водяного газа
б) этилового спирта
в) метилового спирта
г) муравьиной кислоты
21. Карбонилы металлов широко используют...
а) для получения металлов высокой чистоты
б) в качестве катализаторов в органической химии
в) в парфюмерной промышленности
г) для получения технических алмазов
22. Какой газ тяжелее углекислого газа?
а) воздух
б) угарный газ
в) пропан
г) озон
23. Сколько граммов углекислого газа можно получить из 9 г карбина?
а) 33 г
б) 44 г
в) 22,4 г
г) Углекислый газ получают не из карбина, а из карбида кальция.
24. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?
а) ангидрид сернистой кислоты
б) угарный газ
в) пропан
г) озон
25. При обычных давлении и комнатной температуре твердый оксид углерода (IV)...
а) самопроизвольно воспламеняется на воздухе
б) самопроизвольно распадается на углерод и кислород
в) легко переходит в жидкое состояние
г) переходит в газообразное состояние, минуя жидкое (сублимирует)
26. Оксид углерода (IV) это...
а) амфотерный оксид
б) основный оксид
в) ангидрид уксусной кислоты
г) ангидрид угольной кислоты
27. Угольная кислота в свободном виде...
а) представляет собой летучую жидкость
б) представляет собой тяжелую, густую жидкость
в) не существует, так как она чрезвычайно неустойчива и легко разлагается
г) представляет собой газообразное вещество тяжелее воздуха
|
|
28. Угольная кислота – двухосновная, образует средние и кислые соли, соответственно называемые...
а) карбидами; гидрокарбидами
б) карбонатами; гидрокарбонатами
в) карбонилами; гидрокарбопилами
г) карборундами; гидрокарборуидами
29. Качественная реакция на обнаружение солей угольной кислоты – это...
а) действие на них сильных кислот
б) действие на них щелочей
в) взаимодействие с нитратом серебра
г) взаимодействие с озоном
30. Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты...
а) металлов, стоящих в ряду активности после водорода
б) металлов, стоящих в ряду активности до водорода
в) только щелочных металлов и аммония
г) только щелочноземельных металлов
31. Угольная кислота, так же как и кремниевая, относятся к типичным...
а) восстановителям
б) сильным кислотам
в) окислителям
г) слабым кислотам
32. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании...
а) разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду
б) разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду
в) диспропорционируют
г) плавятся и переходят в жидкое состояние
33. Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет...
а) глауберова соль
б) бертолетова соль
в) гидроксокарбонат меди (II)
г) сода
34. Соединение NaHCО3 называется...
а) гидроксокарбонатом натрия
б) известняком
в) гидрокарбонатом натрия
г) питьевой содой
35. Основные количества соды получают...
а) по реакции 2NaOH + СО2 → Na2CО3 + Н2О
б) методом Сольвэ
в) используя каталитический процесс Габера
г) диспропорционированием известняка
36. Поташ в отличие от соды...
а) окрашивает пламя не в желтый, а в фиолетовый цвет
б) окрашивает пламя не в фиолетовый, а в желтый цвет
в) не может быть получен методом Сольвэ
г) не может быть получен взаимодействием щелочи с углекислым газом
38. Как известно, зеленые растения под воздействием света поглощают углекислый газ. При этом происходит реакция:
hv
а) СО2 → С + О2↑
б) 6СО2 + 6Н2О → С6Н12О6 + 6О2↑
hv
в) СО2 + С → 2СО
hv
г) СО2 + Н2О → Н2СО3
39. Оксид кремния (IV) – это...
а) газообразное вещество без цвета и запаха
б) основный оксид
в) ангидрид кремниевой кислоты
г) твердое, очень тугоплавкое вещество
40. Кремнезем растворяется в...
а) соляной кислоте
б) царской водке
в) воде
г) плавиковой кислоте
41. Силикаты получают сплавлением SiО2 со щелочами или карбонатами. Какое количество силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV), если при этом выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100°С и 101,3 кПа)?
а) 0,15 моль
б) 0,3 моль
в) 1 моль
г) 2 моль
42. Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют...
а) жидкими кристаллами
б) кристаллогидратами
в) жидким стеклом
|
|
г) жидким мылом
43. Простейшее водородное соединение кремния называется...
а) метан
б) боран
в) силан
г) алкан
44. Щелочи очень легко разлагают силан по уравнению:
а) SiH4 + 2КОН → SiО2 + 2КН + 2Н2↑
б) SiH4 + 2КОН + Н2О → K2SiО3 + 4Н2↑
в) SiH4 + 4КОН → K4Si + 4H2↑ + 2О2↑
г) SiH4 + 3KOH → K2SiО3 + KH + 3H2↑
45. Конечным продуктом Х2 в цепи превращений, является:
+ Са, t Н2О
С → Х1 → Х2
а) СаО
б) СО2
в) СН4
г) С2Н2
46. Только восстановительные свойства углерод проявляет в реакции:
а) 3 С + 4 Аl = Аl4С3
б) 3 С + СаО = СаС2 + СО
в) С + Н2О = H2 + СО
г) С + 2 Н2 = СН4
47. Промежуточным продуктом X2 в цепи превращений, является:
+КОН +НСl +H2SО4(к.)
СО → X1 → X2 → СО
а) К2СO3
б) СО2
в) НСООН
г) НСООК
48. Окислительные свойства соединения углерода проявляются в реакции:
а) СО2 + 2 Mg = 2MgO + С
б) 3 СО + Fe2O3 = 2 Fe + 3 СО2
в) СО + Сl2 = СОСl2
г) СО2 + СаСО3 + Н2О = Са(НСО3)3
49. Минимальное число реагентов (не считая воды), необходимых для осуществления следующей цепи превращений, равно:
Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3→ СО2
а) 4
б) 3
в) 2
г) 1
50. Какая из следующих реакций невозможна в водном растворе?
а) Na2CO3 + С6Н5ОН →
б) Na2SiО3 + СО2 + Н2О →
в) Na2CO3 + СН3СООН →
г) С2Н5ОК + СО2 + Н2О →
51. При определенных условиях и углекислый газ, и оксид кремния (IV) могут взаимодействовать с любым веществом из следующего набора:
а) Н2О, КОН, СаО
б) Na2CО3, Mg, С
в) НСl,СаСО3, Са(ОН)2
г) Na2SiO3, NaOH, O2
52. Общие свойства кислотных оксидов диоксид кремния проявляет в реакции:
а) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + СО2 ↑ (при t°)
б) SiO2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + Н2О
в) SiO2 + 6 HF (p-p) = H2SiF6 + 2 Н2О
г) SiO2 + 2 F2 = SiF4 + O2 ↑
53. В водном растворе карбонат аммония вступает в реакцию с каждым из веществ набора:
а) Сu, Аl(ОН)3, SO2
б) КВг, HNO3, СаСl2
в) СО2 КОН, СН3СООН
г) CaO, HCl, Na2SO4
54. И углерод, и кремний при определенных условиях непосредственно взаимодействуют с:
а) молекулярным водородом
б) газообразным хлором
в) водным раствором щелочи
г) соляной кислотой
55. Даны вещества: Н2, О2, Cl2, HCI (р-р), Са, NaOH(р-р), H2SO4 (конц.). Среди них число веществ, с которыми при определенных условиях непосредственно взаимодействует углерод, но не реагирует кремний, равно: а) 2
б) 3
в) 4
г) 5
56. Даны соединения: SiCl4, CaC2, CH4, CS2, Mg2Si, СОС12, Са(НСО3)2, НСООН, СНСl3. Среди них число соединений, в которых углерод и кремний имеют положительные степени окисления, равно:
а) 3
б) 4
в) 5
г) 6
57. В трех пробирках находятся водные растворы силиката натрия, карбоната натрия и хлорида натрия. Реактив, с помощью которого можно распознать, в какой пробирке находится каждый из указанных растворов, это:
а) фенолфталеин
б) водный раствор КОН
в) соляная кислота
г) водный раствор Pb(NO3)2
58. Даны вещества: СО, SiO2, CO2, N2O, NO2, NO, Н2О2, SO3, Cl2O, Br2O5. Среди них число кислотных оксидов равно:
а) 5
б) 6
в) 7
г) 8
59. Проанализируйте следующие характеристики оксида углерода (IV): 1. молекула СО2 неполярна; 2. углекислый газ в 1,5 раза легче воздуха; 3. углекислый газ образуется при термическом разложении карбонатов щелочных металлов; 4. водный раствор СО2 не изменяет окраску фенолфталеина; 5. углекислый газ выделяется в процессе фотосинтеза. Среди этих характеристик соответствуют действительности:
а) 1, 4
б) 2, 3
в) 1, 3, 4
г) 2, 4, 5
60. Формулы кальцинированной соды, кристаллической соды, питьевой соды соответственно:
а) СаСО3, Na 2CO3, NaHCO3
б) СаСО3, Na2CO3∙10H2O, NaHCO3
в) NaOH, Na2CO3, NaHCO3
г) Na2CO3, Na2CO3∙10H2O, NaHCO3
Подгруппа азота.
1. Азот при обычных условиях это...
а) тяжелый металл серебристого цвета
б) бесцветная маслянистая жидкость
в) одноатомный инертный газ
г) газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул
2. Азот ‒ основной компонент...
а) земной коры
б) вселенной
в) морской воды
г) воздуха
3. Молекулярный азот N2 ‒ исключительно...
а) электропроводен при низких температурах
б) нереакционноспособен при обычных условиях
в) легко диссоциирует на атомарный азот уже при комнатной температуре
г) легко растворяется в воде
4. В молекуле азота атомы связаны...
а) двумя π- и одной σ-связью
б) двумя σ- и одной π-связью
в) двумя π- и одной водородной связью
г) ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму
5. Фосфор в отличие от азота...
а) обладает заметной электрической проводимостью
б) химически высоко реакционноспособен
в) не встречается в природе в свободном состоянии
г) хорошо растворим в воде
6. Фосфор, как и азот, входит в состав...
а) всех минеральных солей
б) всех живых организмов
в) воздуха
г) царской водки
7. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием...
а) нитрата аммония
б) фосфата аммония
в) нитрита аммония
г) нитрата серебра
8. Промышленный способ получения белого фосфора основан на реакции взаимодействия...
а) оксида фосфора (III) и алюминия
б) оксида фосфора (V) и углерода
в) фосфата кальция, оксида кремния (IV) и водорода
г) фосфата кальция, оксида кремния (IV) и углерода
9. Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционно-способна?
а) белый фосфор
б) черный фосфор
в) красный фосфор
г) фосфор, так же, как и азот, не имеет аллотропных модификаций.
10. Все аллотропы фосфора (особенно белый фосфор) гораздо более реакционноспособны, чем молекулярный азот. Причина заключается в том, что...
а) значение энергии связи в молекуле N2 значительно превышает значение энергии связи между атомами в любом аллотропе фосфора
б) молекула азота образована ковалентпыми связями, тогда как молекула фосфора образована слабыми водородными связями
в) молярная масса азота намного меньше молярной массы фосфора
г) любое твердое вещество более реакционноспособно, чем газообразное вещество
11. Какое количество азота можно получить из 1 м3 воздуха?
а) 22,4 кмоль N2
б) 34,8 моль N2
в) 100 моль N2
г) азот не входит в состав воздуха.
12. Какое количество белого фосфора Р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?
а) 160 моль Р4
б) 32 кмоль Р4
в) 80 моль Р4
г) из фосфата кальция получают только черный фосфор.
13. Соединения азота и фосфора с металлами соответственно называются...
а) амидами; фосфитами
б) нитритами; фуранами
в) нитридами; фосфидами
г) нитратами; фосфинами
14. При взаимодействии белого фосфора с указанными веществами при нагревании могут произойти следующие реакции:
1. Р4 + H2SО4 конц. →
2. Р4 + HNО3 конц. →
3. Р4 + KOH →
4. Р4 + KClO3 тв. →
а) 1. Р4 +2H2SO4 → 2P2O3 + 2H2S↑ + O3↑
2. Р4 + 12HNO3 → 4PH3↑ + 12NO↑ + 12O2↑
3. Р4 + 10КОН → 2P2O5 + 10KH
4. Р4 + 4КСlO3 → 2K2O + 2Сl2↑ + 2P2O5
б) 1. Р4 + 6H2SO4 → 4РН3↑ + 6SO3 + 2O3↑;
2. Р4 + 4HNO3 → 4PN + 5O2↑ + 2Н2O;
3. Р4 + 6КОН + 8Н2O → 2Н4Р2O7 + 6КН + 4Н2↑;
4. Р4 + 12КСlO3 → 4РСl3 + 12КО2 +4O3↑
в) 1. Р4 + 10H2SO4 → 4Н3РO4 + 10SO2↑ + 4Н2O;
2. Р4+ 20HNO3 → 4Н3РO4 + 20NO2↑ + 4Н2O;
3. Р4+ 3КОН + 3Н2O → 3КН2РO2 + РН3↑;
4. 3Р4+ 10КСlO3 → 6P2O5 + 10КСl
г) 1. Р4+ 6H2SО4 → 2P S3 + 6H2↑ + 12О2↑;
2. Р4+ 5HNО3 → NH3↑ + 2Р2О5 + Н2О + 4NО3↑;
3. белый фосфор не реагирует со щелочами;
4. Р4 + 12КСlO3 → 4К3Р + 6Cl2O5 + 3О2↑
15. Назовите промежуточное вещество X в следующей схеме: дихромат аммония → X → аммиак
а) оксид хрома (III)
б) вода
в) азот
г) водород
16. Аммиак в обычных условиях это...
а) бесцветный газ с резким удушливым запахом
б) густая жидкость с характерным запахом нашатыря
в) кристаллическое вещество фиолетово-серого цвета
г) ядовитый газ с запахом тухлых яиц
17. Молекула аммиака имеет форму...
а) тетраэдра
б) пирамиды
в) плоской молекулы
г) куба
18. Полярные молекулы аммиака…
а) практически не растворимы в воде
б) очень хорошо растворимы в воде
в) в жидком аммиаке связаны ионными связями
г) в водном растворе практически мгновенно диссоциируют на ионы
N3+ и H1+
19. В отличие от аммиака фосфин...
а) практически не растворяется в воде
б) не образует гидроксида фосфония
в) является газообразным веществом
г) проявляет свойства восстановителя
20. В какой молекуле численное значение валентности азота равно численному значению его степени окисления в молекуле...
а) азота
в) азотной кислоты
б) оксида азота (II)
г) аммиака
21. Валентный угол HNH в ионе аммония NH4+ составляет...
а) 109°28'
б) 90°
в) 120°
г) 104°30'
22. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагирует с пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом...
а) 1,3-дихлорпропан
б) 2,2-дихлорпропан
в) 2-хлорпропановую кислоту
г) 1-хлорпропан
23. При взаимодействии некоего металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу нитрида.
а) AlN
б) Li3N
в) Sr3N2
г) Na3N
24. При взаимодействии некоего металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите формулу фосфида.
а) АlР
б) К3Р
в) Mg3P2
г) Ва3Р2
25. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998. Установите, какой металл входил в состав соединений.
а) Mg
б) Са
в) Sr
г) Ва
26. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно имеют значения...
а) V и +5
б) IV и +5
в) V и +4
г) III и -3
27. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения...
а) III и +5
б) V и -4
в) IV и -3
г) III и -5
28. Оксид азота (III) при обычных условиях синяя жидкость, являющаяся...
а) несолеобразующим оксидом
б) ангидридом азотной кислоты
в) амфотерным оксидом
г) ангидридом азотистой кислоты
29. Оксид фосфора (III) (истинная формула Р4О6) это...
а) ангидрид фосфористой кислоты
б) ангидрид фосфорноватистой кислоты
в) ангидрид ортофосфорной кислоты
г) несолеобразующий оксид
30. Оксид фосфора (V) («простейшая» формула Р2О5, истинная
формула Р4О10) это...
а) ангидрид метафосфорной кислоты
б) ангидрид ортофосфорной кислоты
в) ангидрид пирофосфорной кислоты
г) ангидрид фосфорноватистой кислоты
31. П ри взаимодействии Р4О6 с водой образуется...
а) ортофосфорная кислота
б) пирофосфорная кислота
в) фосфорноватистая кислота
г) фосфористая кислота
33. С реди перечисленных ниже кислот назовите одноосновную кислоту:
а) H3PО3
б) H3PО2
в) H3PО4
г) Таковой среди перечисленных кислот нет.
34. Для азотной кислоты характерны реакции…
а) восстановления
б) диспропорционирования
в) нейтрализации
г) окисления
35. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с цинком в качестве газообразного продукта получен…
а) кислород
б) водород
в) оксид азота (IV)
г) аммиак
36. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве газообразного продукта получен…
а) водород
б) оксид азота (IV)
в) оксид азота (II)
г) медь не реагирует с азотной кислотой, поскольку находится в ряду активности металлов правее водорода.
37. Какие из металлов не реагируют с охлажденной концентрированной азотной кислотой?
а) Cu
б) Fe
в) Ag
г) Al
38. Царской водкой называют жидкую водную смесь, содержащую…
а) азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 1:3
б) азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 3:1
в) азотную кислоту и перманганат калия в мольном соотношении 1:1
г) азотную кислоту и дихромат калия в объемном соотношении 2:1
39. При прокаливании твердых нитратов все они (за исключением нитрата аммония) разлагаются с выделением…
а) азота
б) оксида азота (IV)
в) кислорода
г) оксида азота (I)
40. Все нитраты щелочных металлов при прокаливании разлагаются в соответствии с уравнением реакции…
а) 2MeNО3 → 2Ме + 2NО2↑ + О2↑
б) 2MeNО3 → 2Ме + N2↑ +3О2↑
в) 2MeNО3 → Ме2О + N2O↑ + 2О2↑
г) 2MeNО3 → 2MeNO2 + О2↑
41. Большинство нитратов (от щелочноземельных металлов до меди включительно) при прокаливании разлагаются так же, как в уравнении …
а) 2Zn(NО3)2 → 2ZnO + 4NО2↑ +О2↑
б) Mg(NО3)2 → Mg↓ + 2NО2↑ + О2↑
в) 2Fe(NО3)2 → 2FeO + N2↑ + 5О2↑
г) Cu(NО3)2 → Cu(NО2)2 + О2↑
42. Какое из веществ называется гидрофосфитом калия?
а) К2НРО4
б) КН2РО3
в) К2НРО3
г) КН2РО2
43. Какие нитраты издавна называются селитрами?
а) Ca(NО3)2; Cu(NО3)2; AgNО3
б) Fe(NО3)2; Fe(NО3)3; Al(NО3)3
в) Ba(NО3)2; Mg(NО3)2; Zn(NО3)2
г) NaNО3; KNО3; NH4NО3
44. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались НРО3 и N2О5 (указаны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов)?
а) Р2О3 + HNO3
б) Р2О5 + HNO3
в) Р + HNО3
г) Н3РО4 + N2О
45. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались MgSO4 + (NH4)2SO4 (указаны все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов)?
а) Mg + NН4НSO4
б) MgSO4 + NH4OH
в) Mg3N2 + H2SО4
г) [MgОH]2SО4 + NН4НSO4
46. Среди перечисленных минеральных удобрений укажите преципитат:
а) Са(Н2РO4)2
б) (NH4)2HPO4
в) NH4NO3
г) CaHPO4 ∙ 2Н2O
47. 112 л аммиака путем ряда последовательных превращений превратили в азотную кислоту. Какой объем оксида азота (IV) выделится при реакции полученной кислоты с избытком меди?
а) 112 л
б) 224 л
в) 56 л
г) при взаимодействии HNО3 с медью всегда выделяется водород.
48. Газообразный азот образуется при термическом разложении:
а) нитрата аммония
б) сульфата аммония
в) нитрита аммония
г) хлорида аммония
49. Степень окисления азота увеличивается в ряду соединений:
а) NO2, N2O, HNO3
б) NH3, N2O3, NH4Cl
в) NO, N2, Ca3N2
г) (NH4)2SO4, KNO2, Al(NO3)3
50. Низшую степень окисления азот имеет в:
а) хлориде аммония
б) «веселящем» газе
в) азотистой кислоте
г) калиевой селитре
51. Сколько правильных характеристик элемента азота и образуемого им простого вещества среди приведенных ниже:
1) в воздухе содержится около 21 % азота по объему;
2) природный азот состоит из двух изотопов 14N и 15N;
3) азот является р-элементом;
4) азот хорошо растворяется в воде;
5) высшая валентность азота равна пяти;
6) высшая степень окисления азота равна +5;
7) в молекуле азота существует двойная связь;
8) азот является биогенным элементом?
а) 4
б) 5
в) 6
г) 7
52. Одним из конечных продуктов Х2 в цепи превращений:
+ Са Н2О
N2 → X1 → Х2 является:
a) NO
б) NH3
в) Ca(NO3)2
г) NO2
53. В роли восстановителя азот выступает в реакции:
а) N2 + Са →
б) N2 + H2 →
в) N2 + F2 →
г) N2 + Li →
54. В узлах кристаллической решетки белого фосфора находятся:
а) атомы фосфора
б) молекулы Р4
в) молекулы Р8
г) молекулы Р2
55. Биогенный элемент фосфор входит в состав:
а) жиров-триглицеридов
б) нуклеозидов
в) полисахаридов
г) нуклеотидов
56. Реакцией диспропорционирования фосфора является:
а) Р + КОН + Н2О →
б) Р + О2→
в) Р + Mg →
г) P+HNO3 + H2O →
57. Для промышленного получения фосфора используют трехкомпонентную смесь, в состав которой входят:
а) фосфорит, сода и уголь
б) фосфорит, уголь и песок
в) апатит, песок и магний
г) фосфорит, глинозем и кокс
58. Какую пару веществ можно использовать для получения фосфина?
а) фосфид магния и водород
б) фосфор и водород
в) фосфид магния и воду
г) оксид фосфора (III) и хлороводород
59. Концентрация гидроксид-ионов наибольшая в децимолярном водном растворе:
а) сероводорода
б) хлороводорода
в) фосфина
г) аммиака
60. Восстановительные свойства аммиака не проявляются в реакции:
а) 2 NН3 + 3 CuO = N2 + 3 Сu + 3 Н2О
б) 3 NH3 + АlС13 + 3 Н2О = Аl(ОН)3 + 3 NH4Cl
в) 4 NН3 + 5 О2 = 4 NО + 6 Н2О
г) 2 NH3 + NaOCl = N2H4 + NaCl + H2O
61. Число разных солей, которые могут образоваться при взаимодействии аммиака с ортофосфорной кислотой, равно:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
62. Оксид азота (II) не образуется при:
а) взаимодействии малоактивных металлов с концентрированной HNO3
б) взаимодействии малоактивных металлов с разбавленной HNO3
в) каталитическом окислении аммиака
г) взаимодействии азота с кислородом при высокой температуре
63. Две кислоты образуются при растворении в воде (в отсутствие кислорода):
a) N2O
б) NO
в) N2О3
г) NO2
64. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную азотную кислоту до:
а) оксида азота (I)
б) оксида азота (IV)
в) оксида азота (II)
г) аммиака
65. Соль, при термическом разложении которой образуются два простых вещества, это:
а) нитрат калия
б) нитрат меди (II)
в) нитрат серебра (I)
г) нитрат аммония
66. Реакция, в которой фосфор или его соединение не играют роль восстановителя, это:
а) Р + CuSO4 + Н2О → H2SO4 + Сu + Н3РО4
б) РН3 + AgNO3 + Н2О → HNO3 + Ag + Н3РО4
в) Н3PO3 + КМnО4 + Н2SО4→МnSО4 + К2SО4 + Н3PO4 + Н2О
г) Са3(РО4)2 + SiO2 + С → CaSiO3 + Р + СО
67. По современной номенклатуре одно из важнейших фосфорных удобрений двойной суперфосфат называется:
а) дигидрофосфат кальция
б) ортофосфат кальция
в) гидрофосфат кальция
г) фосфат кальция
Халькогены.
1. К халькогенам относят элементы...
а) главной подгруппы шестой группы Периодической системы
б) побочной подгруппы шестой группы
в) главной подгруппы седьмой группы
г) благородных газов
2. Назовите элемент, на долю которого приходится около половины всей массы земной коры и около 90% массы Мирового океана.
а) кремний
б) водород
в) железо
г) кислород
3. Физические свойства простых веществ, образуемых кислородом и серой, существенно различаются. Так, при обычных условиях кислород и сера соответственно существуют в виде...
а) газа с голубым оттенком; бурого газа (называемого иногда «лисьим хвостом»)
б) бесцветного газа с характерным запахом «послегрозовой свежести»; густой жидкости красно-коричневого цвета
в) газ без цвета и запаха; твердое вещество желтого цвета
г) газ с зеленоватым оттенком; газ с запахом тухлых яиц
4. Как кислород, так и сера...
а) хорошие проводники электричества
б) имеют аллотропные модификации
в) хорошо растворимы в воде
г) типичные восстановители
5. Сера имеет три аллотропные модификации, называемые...
а) карбин, сера кубическая, озон
б) карбен, сера кристаллическая, кремнезем
в) сера кристаллическая, сера гидратная, сера гомогенная
г) сера аморфная, сера ромбическая, сера моноклинная
6. Какие валентности проявляют кислород и сера в своих соединениях соответственно?
a) I, II и IV; I, II, IV и V
б) II и III; II и VII
в) II и III; II, IV и VI
г) II, IV и VI; только IV
7. Объемная доля кислорода в воздухе составляет...
а) 21%
б) 78%
в) 50%
г) Воздух практически полностью состоит из кислорода.
8. Какое из нижеперечисленных веществ позволяет выделить максимальное количество кислорода при прокаливании равных количеств каждого из них: КМnO4, KNO3, КСlO3, HgO?
а) КСlO3
б) КМnO4
в) KNO3
г) при прокаливании равных количеств перечисленных веществ выделяются равные количества кислорода.
9. Назовите природные процессы, в результате которых в атмосфере Земли образуется озон.
а) при грозовых разрядах
б) за счет поглощения кислородом ультрафиолетового излучения Солнца
в) в ядерных реакциях под воздействием космических лучей
г) в результате вулканических процессов
10. Почему возможное разрушение озонового слоя Земли (даже частичное) вызывает огромное беспокойство экологов и врачей?
а) озоновый слой жизненно необходим для окисления всех вредных примесей, попадающих в атмосферу.
б) озоновый слой защищает все живое на Земле от губительного излучения Солнца.
в) озоновый слой разрушает любые вирусы и бактерии, попадающие в атмосферу.
г) в последние годы доказано, что опасения экологов и врачей беспочвенны, поскольку не существует никаких факторов, способствующих разрушению озонового слоя.
11. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?
а) золото и платина
б) благородные газы
в) фосфор и кремний
г) галогены
12. Реакция, используемая для качественного обнаружения озона:
а) 2KI + О3 + Н2О → I2 + О2 +2КОН
б) 2FeSО4 + О3 + H2SО4 → Fe2(SО4)3 + О2 + Н2О
в) PbS + 2О3 → PbSО3 + 2О2
г) такой реакции, к сожалению, не существует.
|
|
|
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!