Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Топ:
Особенности труда и отдыха в условиях низких температур: К работам при низких температурах на открытом воздухе и в не отапливаемых помещениях допускаются лица не моложе 18 лет, прошедшие...
Процедура выполнения команд. Рабочий цикл процессора: Функционирование процессора в основном состоит из повторяющихся рабочих циклов, каждый из которых соответствует...
Интересное:
Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2017-12-22 | 256 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Так как гидролиз большинства солей является обратимым процессом, то степень гидролиза можно изменять, смещая равновесие реакций гидролиза и нейтрализации. Важнейшими факторами, влияющими на степень гидролиза, являются следующие:1)константа диссоциации кислоты или основания, образующих соль, 2) общая концентрация соли, 3) температура, 4) рН раствора..
Влияние первого фактора видно из формулы Кг= КН О /Кдисс (табл.2).
Константа гидролиза тем больше, чем меньше Кдисс. электролита, то есть чем слабее образующийся электролит, тем сильнее гидролизуется соль.
Из уравнения h = следует, что разбавление раствора усиливает гидролиз, а повышение концентрации соли подавляет его.
Влияние температуры на степень, гидролиза можно вывести из принципа Ле -Шателье. Реакция нейтрализации- экзотермична, следовательно, гидролиз, (обратный ей процесс) эндотермична, как и диссоциация воды. Поэтому при повышении температуры раствора гидролиз усиливается, охлаждение раствора подавляет гидролиз.
Выше было показало, что при гидролизе солей по катиону образуется кислая среда, при гидролизе но аниону— щелочная. Поэтому изменяя рН раствора, можно усиливать или подавлять гидролиз. Так, введение в раствор FеС1з кислоты вызовет смещение равновесия влево, то есть степень гидролиза уменьшится. Наоборот, связывание ионов Н+ усилит гидролиз. Поэтому при сливании растворов солей, одна из которых гидролизуется по катиону, а другая—по аниону, происходит взаимное усиление гидролиза и гидролиз может протекать необратимо. Так, в растворах FеС1з и Na2S, взятых в отдельности, протекает практически только по первой ступени и устанавливаются соответственно равновесия (1) и (5). При сливании этих растворов происходит реакция нейтрализации:
|
Н+ + ОН- = Н2О
или в молекулярной форме
НСI + NaOH = H2O + NaCI,
и равновесие гидролиза (1, (5) смещаются вправо, становятся возможными вторая и третья (3), (4) стадии гидролиза, что приводит к необратимому протеканию совместного гидролиза этих двух солей:
FeCl2 + 3Na2S 6HOH = 2Fe(OH)3 + 3H2S + 6NaCl или
Fe3+ + 3S2- + 6HOH = 2Fe(OH)3 + 3H2S
По подобной схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию осадка и газа взаимодействуют соли, образованные катионами Аl3+, Cr3+, Fe3+ c карбонатами и сульфидами щелочных металлов. Поэтому эти соли невозможно получить реакциями обмена из водных растворов.
МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ ОПЫТА
Опыт 1. Определение рН дистиллированной воды н раствора NаС1.
Каплю дистиллированной воды наносите на полоску универсального индикатора и полученную окраску сравниваете с цветной шкалой. Объясните полученный результат, принимая во внимание, что при растворении диоксида углерода из воздуха в дистиллированной воде устанавливается равновесие:
С02 + Н20 Н2СО3 Н++ НСО3-.
рН свежеперегнанной воды равно 7. Для удаления растворенного СО2 дистиллированную воду следует прокипятить и хранить в сосуде с пробкой, снабженной трубкой с поглотителем СО2.
С помощью универсального индикатора измерите рН раствора NаС1 и, сравните с рН дистиллированной воды. Протекает ли в растворе процесс гидролиза?
Опыт 2. Гидролиз солей, образованных сильными основаниями и слабыми кислотами. Влияние величины константы диссоциации кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.
С помощью универсального индикатора определите рН в 0,1 М растворов СН3СООNa и Nа2СОз. Сравните полученные значения рН установите, в каком из растворов степень гидролиза соли больше? Ответ подтвердит расчетом Кг, h и рН растворов указанных солей. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза обеих солей. Результаты опыта и расчетов заносите в таблицу.
Таблица 2
Формула соли | Опытные данные | Расчетные данные | |||
Реакция гидролиза, механизм. | рН | Кг | h | [H+]; pH | |
1. | |||||
2. |
Опыт 3. Гидролиз солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами. Влияние величины константы диссоциации основания, образующего соль, на степень ее гидролиза. С помощью универсального индикатора определите рН в 0,1 М растворах NH4Cl, А1С1з. Исходя из значений рН cделайте вывод о том, какая соль подвергается более глубокому гидролизу. Ответ подтвердите расчетом Кг, h и рН растворов указанных солей (для раствора А1С1з следует учесть только первую ступень гидролиза). Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза обеих солей. Результаты опыта и расчетов заносите в таблицу (см. опыт 2).
|
Опыт 4. Равновесия в растворах кислых солеи.
Измерьте рН 1 М растворов NаНСОз и NаН2Р04 с помощью универсального индикатора. Исходя из значений рН сделайте вывод о том, какой процесс—диссоциации или гидролиза—преобладает в растворе каждой из солей. Ответ подтвердите сравнением величии Кг н К1 (к-ты) и расчетом рН. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза н диссоциации. Результаты опыта и расчетов заносите в таблицу (см. опыт 2).
Опыт 5. Влияние концентрации соли на степень ее гидролиза:
Из 0,1 М раствора NH4Cl готовьте 0,001 М раствор. Для этого 1 мл 0,1 М раствора с помощью пипетки перенесите в мерную колбу на 100 мл и добавьте дистиллированную воду до метки. Полученный раствор тщательно перемешивать. Измеряйте рН 0,1 М и 0,001 М растворов на рН-метре. Исходя из рН, рассчитайте концентрацию ионов Н+ и степень гидролиза в растворах:
h= [H+]/Cсоли. Полученные данные сравните с расчетными величинами Кг, h и рН растворов NН4С1 для этих концентраций. Результаты опыта и расчетов заносите в таблицу (см. опыт 2).
Опыт 6. Взаимное усиление гидролиза двух солей. В пробирку вносите 1—2 мл раствора хлорида алюминия и добавьте такой же объем карбоната натрия. Какой газ выделяется и какое соединение выпадает в осадок? Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз протекает практически необратимо? Составьте ионные и молекулярные уравнения совместного гидролиза.
ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Пример 1. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза сульфита калия K2 SO3.
|
Ответ: Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой двухосновной кислоты. Гидролиз идет по аниону. В растворе щелочная реакция среды.
1 ступень: К2SО3 + H2O KHSO3 + КОН
SO32- + Н2О HSO3-+OH-
2 ступень: KHSO3 + Н2O Н2SО3 + КОН
HSO3- + Н2O Н2SО3 + ОН-
Пример 2. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза нитрата свинца (II).
|
|
Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...
Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...
Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!