Восемнадцатая группа Периодической системы Д.И. Менделеева.

29.1. Особенности электронного строения атомов инертных газов.

29.2. Дифторид, тетрафторид, гексафторид ксенона. Триоксид ксенона. Перксенат-ион. Трехцентровая четырехэлектронная связь в соединениях инертных газов.

29.3. Окислительные свойства фторидных и кислородных соединений ксенона. Положение фторидов ксенона в ряду известных фторокислителей. Фторидные соединения радона и криптона.

29.4. Применение инертных газов и их соединений как фторокислителей и в радиохимии для улавливания летучих соединений осколочных элементов.

30. Методы исследования неорганических соединений. Основы качественного анализа катионов и анионов, рентгеноструктурного и спектрального анализа.

III. Распределение часов по семестрам и видам занятий

Объем часов, отводимых на освоение учебного материала по дисциплине – 500 (или 13,9) кредита, в том числе

 

Семестр	Занятия с преподавателем	Выполнение курсовых заданий	Др. сам. внеауд. раб	Вид отчет- ности
Аудиторные	Индив. занятия
Лекции	Практ. занят.	Лабор. занят.	Итого	ККР	Курс. работа
					-	-	-		Зачет, экз.
					-	-			Зачет, экз.
Итого по дисц.					-	-			2 зачета, 2 экз.

 

IV. темы выносимые на лекции

№№ лекций	Разделы, подразделы, пункты и содержания дисциплины, выносимые на лекции	Примечание
1 семестр
	1.1; 1.1.1.; 1.1.6; 2; 2.1.1
	2.1.2; 2.1.3; 3; 3.1; 3.1.1
	3.1.2; 3.1.3
	3.1.4; 3.1.5; 3.1.6; 3.1.8
	4.1.1; 4.1.2; 4.1.4; 4.1.5
	5.1; 5.5; 5.5.1; 5.5.2
	6; 6.1; 6.1.1; 6.2; 6.3
	6.3.1; 6.3.2; 6.3.3
	6.3.6; 6.4; 6.4.1; 6.4.2; 6.5
	6.6; 6.7; 6.8; 6.8.1
	6.8.4 77.1; 7.2; 7.2.1; 7.3
	7.3.1; 7.3.3; 7.4
	7.4.1; 7.4.2; 7.4.37.4.4; 7.5
	7.5.1; 7.5.2; 7.5.3
	8; 8.1; 8.1.1; 8.1.2; 8.1.4; 8.2
	8.3; 8.3.1; 8.3.2; 8.4.9; 9.1.3; 9.2
	9.2.1; 9.2.2; 9.2.3; 9.2.4
	9.3; 9.3.1; 9.3.2; 9.3.3; 9.3.4; 9.3.5
	9.4; 9.4.1; 9.4.2; 9.4.3; 9.5
	9.5.1; 9.5.2; 9.5.3; 9.6
	9.6.2; 9.6.3; 9.6.4; 9.7; 9.8
	9.8.1; 10; 10.1.1; 10.1.2; 10.1.3
	10.2; 10.2.1; 10.2.2
	12; 12.1; 12.2; 12.2.1
	12.2.2; 12.2.3; 12.2.4; 12.2.5; 12.2.6
	12.3; 12.3.1; 12.3.2; 12.3.3; 12.3.4
	14; 14.1; 14.2; 14.3; 14.5
	14.5.1; 14.5.2; 14.5.3; 14.6
	14.7; 14.8; 14.8.1; 14.8.2; 14.8.3
	14.9; 14.11; 14.12; 14.12.1
	14.12.2; 14.12.3; 14.15; 14.17
	14.17.1; 14.17.2; 14.19; 14.20
	15; 15.1; 15.2; 15.3; 15.3.1; 15.3.2
	15.3.3; 15.6; 15.7; 15.8; 15.8.1

 

2 семестр
	15.9; 15.10; 15.10.1
	15.10.2; 15.10.3; 15.10.4
	15.11; 15.12; 15.13; 15.14
	16; 16.1; 16.2; 16.2.1
	16.2.3; 16.3; 16.4; 16.4.1
	16.5; 16.5.1; 16.5.3
	16.6; 16.6.1; 16.6.2
	16.8 16.8.1; 16.8.3
	16.9; 16.9.2; 17
	17.1; 17.2; 17.3
	21; 21.1; 21.2; 21.3
	21.3.1; 21.3.2; 21.3.3; 21.3.4
	21.4; 22; 22.1; 22.2
	22.2.1; 22.2.2; 22.2.3
	22.3; 22.4; 23; 23.1
	23.2; 23.3; 23.3.1
	23.4; 23.5; 23.6; 23.7
	23.9; 23.10 24; 24.1
	24.2; 24.2.1; 24.3; 24.4
	24.5; 25; 25.1; 25.2
	25.3; 25.4; 25.4.1; 25.4.2
	25.5; 25.7; 25.7.1; 25.7.2
	25.8; 25.8.1; 25.8.2
	25.10; 25.10.1; 25.10.2; 25.10.3
	25.10.4; 25.10.5; 26.1; 26.2
	26.3; 26.4; 26.5
	26.6; 26.6.1; 26.6.2; 26.6.3
	26.7; 26.7.1; 26.7.2
	26.8; 27; 27.1; 27.2; 27.2.1
	27.2.2 27.2.3; 27.2.4; 27.2.5
	27.4; 28; 28.1; 28.2
	28.2.1; 28.2.2; 28.2.3
	28.3; 28.5; 28.6; 28.6.1; 28.6.2
	28.7; 29; 29.1; 29.2; 29.3; 29.4

 

V. Индивидуальные занятия с преподавателем

(планом не предусмотрено)

VI. Практические (семинарские) занятия

Семестр

Атомно-молекулярное учение (2 ч)

Основные понятия и законы химии. Законы стеометрии (закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро, закон парциальных давлений, закон эквивалентов). Расчеты на основе законов стехиометрии.

Строение атома (2 ч)

Составление электронных формул атомов по двум и по четырем квантовым числам. Последовательность заполнения электронами атомных орбиталей (правила Клечковского, принцип Паули, правило Хунда). Химические свойства элементов и их соединений с точки зрения строения атомов (s-, p-, d- и f-элементы).

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева (2 ч)

Периодическое изменение свойств элементов: радиусов атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электро-отрицательности.

Химическая связь (2 ч)

Особенности ионной и ковалентной связи. Основные типы гибридизации (sp-, sp²-, sp³-, sp³d, sp³d², dsp²). Основные положения метода валентных связей (ВС). s и p- связи.

Основные положения метода молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы МО двухатомных гомоядерных и гетероядерных молекул. Прочность связи, энергия ионизации, магнитные и оптические свойства молекул.

Строение атомов и молекул (коллоквиум №1) (2 ч)

Строение атомов. Распределения электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбеталям. Основное и возбужденное состояние атомов. Типы гибридизации электронных орбеталей.

Химическая связь. Методы ВС и МО, энергетические диаграммы двухатомных и многоатомных молекул. Ионная связь. Сочетание ионной и ковалентной связи в реальных соединениях.

Классы неорганических соединений (2 ч)

Оксиды, гидроксиды, соли. Зависимость химического характера оксидов и гидроксидов от природы элемента и от степени его окисления. Соли: средние, кислые и основные, их номенклатура и способы получения.

Комплексные соединения (4 ч)

Основные положения координационной теории: центральный атом и лиганды, внешняя и внутренняя сфера, координационное число. Дентантность лигандов. Современная номенклатура комплексных соединений. Метод ВС. Низкоспиновые и высокоспиновые комплексы. Типы гибридизации орбиталей при образовании комплексных соединений. Теория кристаллического поля. Расщепление d-орбиталей центрального атома в кристаллическом поле октаэдрического, тетраэдрического и квадратного комплекса. Спектрохимический ряд лигандов.

Представление о теории поля лигандов. Энергетические диаграммы гексааминкобальта (III) и гексафторокобальта (III). Величина расщепления в теории поля лигандов.

Классы неорганических соединений и комплексные соединения (коллоквиум №2) (2 ч)

Основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды. Влияние среды на состав соли. Номенклатура оксидов, гидроксидов и солей. Комплексные соединения. Сравнение возможностей метода валентных связей, теории кристаллического поля и теории поля лигандов в описании строения комплексных соединений. Кластеры.

Химическая термодинамика (2 ч)

Первое и второе начало термодинамики. Закон Гесса и его следствия. Термохимические расчеты. Критерии самопроизвольного протекания процессов. Условия химического равновесия. Изотерма химической реакции. Константа химического равновесия. Расчеты.

Химическая кинетика и равновесие (2 ч)

Скорость химической реакции (средняя и истинная). Методы определения порядка реакции. Константа скорости химической реакции, ее физический смысл и единицы изменения для реакций различного порядка. Скорость гетерогенных реакций. Расчеты изменения скорости реакций в зависимости от различных внешних факторов. Катализ.

Химическое равновесие, смещение химического равновесия. Расчеты исходных и равновесных концентраций.

Основные закономерности протекания химических процессов (коллоквиум №3) (2 ч)

Химическая термодинамика и химическая кинетика. Направление химических реакций в неизолированной системе. Энергия Гиббса. Энтальпия. Энтропия. Зависимость изменения энтальпии и изменения энтропии от температуры. Теплоемкость. Уравнение Кирхгофа. Использование значений стандартной энтальпии и энтропии для расчета констант равновесия химических реакций.

Формальная кинетика. Кинетические уравнения для необратимых реакций I и II порядка.

Общие свойства растворов (4 ч)

Расчеты различных концентраций растворов: массовой доли, молярности, нормальности, моляльности, титра. Растворы, как фаза переменного состава. Фазовые диаграммы для одно- и двухкомпонентных систем. Коллигативные свойства растворов не- электролитов и электролитов. Расчеты по законам Рауля и Вант-Гоффа. Степень и константа диссоциации, Закон разведения Оствальда. Расчеты.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. Концепция "мягких" и "жестких" кислот и оснований.

Гидролиз солей. Расчет рН буферных растворов. Расчеты растворимости и произведения растворимости труднорастворимых электролитов.

Растворы (коллоквиум №4) (2 ч)

Растворы идеальные и реальные. Раствор, как фаза переменного состава. Правило фаз Гиббса. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. Коллигативные свойства растворов. Теория электролитической диссоциации. Константа диссоциации воды. Водородный показатель. Расчет рН растворов солей и буферных растворов. Произведение растворимости. Условия осаждения и растворения осадков. Произведение растворимости.

Окислительно-восстановительные реакции (2 ч)

Определение направления окислительно-восстановительных реакций. Уравнение Нернста. Зависимость окислительно-восстановительных потенциалов от рН среды.

Семестр

S-элементы I и II групп (2 ч)

Восстановительная активность щелочных и щелочноземельных металлов. Методы получения щелочных металлов и металлов II А группы. Оксиды, гидроксиды, соли. Гидроксиды щелочных металлов и металлов II A группы. Химические свойства s-элементов I и II групп.

Р-элементы XVII группы (2 ч)

Галогены, их химические свойства в молекулярном состоянии. Галогеноводороды, их растворы в воде. Изменение силы галогеноводородных кислот в ряду HF-HJ. Кислородсодержащие кислоты хлора, брома и иода, их состав и свойства.

Р-элементы XVI группы (2 ч)

Кислород. Строение молекул кислорода с точки зрения методов ВС и МО. Оксиды и пероксиды. Озон. Элементы подгруппы серы. Водородные и кислородные соединения серы, селена и теллура. Сопоставление окислительно-восстановительных свойств водородных и кислородных соединений серы, селена и теллура. Сопоставление термической устойчивости и термодинамических характеристик оксидов серы, селена и теллура. Сопоставление свойств серной, селеновой и теллуровой кислот и их солей.

Галогены и халькогены (коллоквиум №5) (2 ч)

Сравнение свойств фтора и кислорода. Сравнение свойств элементов подгруппы серы и элементов подгруппы хлора. Сопоставление свойств серной кислоты и ее производных с замещенным концевым атомом кислорода на серу (тиокислоты), пероксогруппу (моно- и динадсерная кислоты), гидроксильной групп на мостиковый кислород (пиросульфат и полисульфаты), на галоген (SO₂CI₂, HSO₃F).

Р-элементы XV группы (2 ч)

Сопоставление окислительно-восстановительных свойств элементов подгруппы азота (простых веществ). Реакционная способность молекулярного и атомарного азота, белого и красного фосфора. Водородные соединения в ряду N-Bi. Изменение термической устойчивости, реакционной способности, восстановительных свойств в ряду аммиак-висмутин. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды и кислоты, их окислительно-восстановительные свойства. Нитриты и нитраты, их термическая устойчивость.

Химические свойства кислородных соединений фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута, их сопоставление. Термическая устойчивость кислородсодержащих кислот фосфора (I), (III), (V). Сравнение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств однотипных соединений мышьяка (V) и (III).

Р-элементы XIV группы (2 ч)

Кислородные соединения углерода. Карбонилы. Карбонаты. Кислородные соединения кремния. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.

Сопоставление свойств кислородных соединений и галогенидов углерода и кремния.

Олово и свинец. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца в степени окисления (IV) и (II). Сравнение комплексообразующих свойств свинца (II) и (IV). Работа свинцового аккумулятора.

Р-элементы XIII группы (2 ч)

Соединения бора с металлами и неметаллами. Гидриды бора. Кислородные соединения бора. Оксид алюминия, гидроксид алюминия и его строение. Соли аммония в катионой и анионной формах. Диагональное сходство соединений бериллия и алюминия. Получение гидрида алюминия. Сравнительная устойчивость оксидов элементов III группы.

Элементы XVA-XIIIА групп (коллоквиум №6) (2 ч)

Азот. Современные методы связывания атмосферного азота.

Аммиак. проблема существования гидроксида аммония. Гидраты аммиака. Нитриды. Металлоподобные нитриды. Сравнение основных и окислительно-восстановительных свойств аммиака, гидразина и гидроксиламина.

Оксиды азота. Схема МО для NO и NO⁺. Радикальные реакции NO и NO₂. Диспропорционирование оксидов азота (III) и (IV) в кислой и щелочной средах, полярных и неполярных растворителях.

Фосфор. Фосфиды металлов. Гилогениды фосфора. Неорганические полимеры на основе галогенидов фосфора. Оксиды и кислородсодержащие кислоты фосфора. Сравнение кислотных, окислительно-восстановительных свойств и термической устойчивости кислородсодержащих кислот фосфора (I), (III), (V).

Общая характеристика элементов подгруппы мышьяка. Сопоставление окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений мышьяка, сурьмы и висмута.

Углерод. Карбиды. Синильная кислота. Роданистоводородная кислота. Галогениды углерода. Углеводороды.

Изменение прочности связи углерод-углерод в ряду углеводородов с одинарой, двойной и тройной связью. Кислородные соединения углерода, кремния. Сравнение свойств кислородных соединений и галогенидов углерода и кремния. Сходство свойств соединений бора и кремния.

Бор. Гидриды бора. Свойства диборана (трехцентровая двухэлектронная связь). Гомологические ряды гидридов бора. Кислородные соединения бора. Борные кислоты и их соли. Амфотерность оксидов и гидроксидов трехвалентных алюминия, галлия, индия и таллия.

d-элементы III группы (2 ч)

Общая характеристика РЗЭ. Оксиды, гидроксиды, соли РЗЭ. Разделение смесей РЗЭ.

Общая характеристика лантана и актиния. Проблематичность химической аналогии актиноидов и лактаноидов.

Уран. Комплексные соединения урана. Синтез трансурановых элементов.

d-элементы IV группы (2 ч)

Состояние четырехвалентных титана, циркония, гафния в водных растворах. Влияние рН на равновесие гидролиза. Полимеризация соединений титана, циркония, гафния за счет оловых и оксоловых мостиков.

Галогениды титана, их получение, строение, свойства. Сопоставление окислительно-восстановительной устойчивости соединений со степенями окисления (IV), (III), (II) в ряду титан-гафний.

d-элементы V группы (2 ч)

Влияние рН среды на состояние ионов элементов V группы в водных растворах. Изополи- и гетерополисоединения ванадия. Пероксидные соединения ванадия (V). Сопоставление окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств соединений ванадия со степенями окисления (V), (IV), (III), (II). Гидролиз соединений ванадия.

d-элементы VI группы (2 ч)

Кислотно-основное равновесие в водных растворах хроматов. Ди-, три-, и тетрахроматы.

Полимеризация молибденовой и вольфрамовой кислот в растворах их солей. Гетерополисоединения молибдена и вольфрама (VI).

Гидратная изомерия солей хрома (III). Комплексные соединения хрома (III). Соединения хрома, молибдена и вольфрама в низших степенях окисления. Сопоставление кислото-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений хрома со степенями окисления (II), (III), (VI).

Элементы побочных групп III-VI групп

(коллоквиум №7) (2 ч)

Получение, физические и химические свойства РЗЭ в металлическом состоянии.

Комплексные соединения, изменение их устойчивости в ряду скандий – иттрий – лантан – лютеций.

Полимеризация соединений титана. Строение титанил-иона. Безводные и гидратированные соли титана (IV). Комплексные соединения титана (IV), циркония (IV), и гафния (IV). Строение ионов титана (III) в водных растворах. Соединения ванадия со степенью окисления (V), их состояние в водных растворах. Окислительно-восстановительные свойства соединений ванадия.

Кислородные соединения металлов VI В группы. Хромовая, молибденовая и вольфрамовая кислоты. Изополимолибдаты, изополивольфраматы, их получение “сухим” путем в водных растворах. Молибденовые и вольфрамовые “сини”.

d-элементы VII группы (2 ч)

Кислородные соединения марганца, технеция и рения. Влияние рН на окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (VII) и (VI). Соединения марганца (V).

Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений марганца и его аналогов в различных степенях окисления.

d-элементы VIII группы (2 ч)

Валентные состояния элементов триады железа.

Оксиды и смешанные оксиды Fe (II) и (III). Соединения железа (VI) и (VIII). Ферраты и ферриты, их получение и свойства. Состояние гидроксида железа (III) в водной среде. Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений железа со степенями окисления (II), (III) и (VI).

Соединения кобальта (II) и (III) и соединения никеля (II). Стабилизация кобальта (III) в комплексных соединениях. Карбонил никеля. Разделение смесей кобальта и никеля.

Платиновые элементы. Закономерности в изменении устойчивости степеней окисления в соединениях платиновых элементов. Комплексные соединения платиновых элементов. Инертность комплексов платины.

d-элементы XI группы (2 ч)

Соединения меди (II) и (I).Диспропорционирование меди (I). Важнейшие комплексные соединения меди (II) и (I). Соединения серебра (I).

Галогенидные, аммиачные и тиосульфатные комплексные соединения серебра (I). Принципы серебряной фотографии. Диспропорционирование серебра в четных степенях окисления.

Оксиды золота (I) и (III), их гидраты. Аураты. Тетрахлороаурат (III) водорода. Диметилзолото.

d-элементы XII группы (2 ч)

Аномальный (немонотонный) характер изменения кислотно-основных свойств оксидов, гидроксидов и солей в ряду цинк – кадмий – ртуть.

Диспропорционирование ртути (I). Токсичность соединений кадмия и ртути.

Свойства d-элементов VII, VIII, и XII групп

(коллоквиум №8)

Изменение по группам устойчивости соединений в высших степенях окисления. Склонность к образованию катионной и анионной форм. Кластерные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений марганца (II), (IV), (V) и (VII) в катионных и анионных формах соединений. Кластеры.

Комплексные соединения железа, кобальта и никеля. Карбонилы железа, кобальта и никеля. Многоядерные комплексы. Платиновые металлы, их химическая активность при обычной и высокой температурах. Отношение к неметаллам, воде, кислотам, щелочам, “царской водке”. Катионные, анионные и нейтральные комплексы платины (II) и (IV).

 

VII. Лабораторные занятия

 

Семестр

1. Техника лабораторных работ.

1.1. Очистка природной воды. Очистка гидрокарбоната натрия, перекристаллизацией (6ч).

1.2. Определение плотности жидкостей температуры плавления и температуры кипения веществ (6 ч).

1.3. Получение оксида свинца и металлического свинцииз его соли (6 ч).

1.4. Определение качественного состава карбоната гидроксомеди (II) и массовой доли оксида меди в соединении (6 ч).

1.5. Определение формулы кристалла гидрата сульфата меди (II) (6 ч).

2. Определение молекулярной массы (6 ч).

3. Определение молярной массы эквивалентов (6 ч).

4. Классы неорганических соединений (6 ч).

5. Комплексные соединения (6 ч).

6. Общие закономерности протекания химических реакций.

6.1. Термодинамика – калориметрическое определение теплоты гидратации соли (6 ч).

6.2. Кинетика – определение порядка реакции, константы скорости и энергии активации реакции разложения тиосерной кислоты (6 ч).

6.3. Равновесие – определение константы равновесия реакции Fe³⁺ + J^- (6 ч).

7. Растворы.

7.1.Приготовление растворов заданной концентрации (6 ч).

7.2. Определение растворимости соли в воде (6 ч).

7.3. Титриметрическое определение концентрации HCI (6 ч).

7.4. Кондуктометрическое определение константы диссоциации слабой кислоты (6 ч).

7.5. Гидролиз солей (6 ч).

Семестр

8. Свойства р-элементов:

8.1. Р-элементы 17 группы (6 ч);

8.2. Р-элементы 16 группы (6 ч);

8.3. Р-элементы 15 группы (6 ч);

8.4. Р-элементы 14 группы (6 ч);

8.5. Р-элементы 13 группы.

9. Свойства d-элементов 3-6 групп.

9.1. d-элементы XI группы (Cu) (6 ч);

9.2. d-элементы XI группы (Ag) (6 ч);

9.3. d-элементы XI группы (Au) (6 ч),

9.4. Металлы XII группы (Zn, Cd) (6 ч);

9.5. Металлы XII группы (Hg) (6 ч);

9.6. d-элементы IV группы (Ti, Zr, Hf) (6 ч);

9.7. d-элементы V группы (V, Nb, Ta) (6 ч);

9.8. d-элементы VI группы (Cr) (6 ч);

9.9. d-элементы VI группы (Mo, W) (6 ч);

10. d-элементы VII группы (6 ч);

11. d-элементы триады железа.

11.1. Свойства железа и его соединения (6 ч);

11.2. Свойства кобальта и его соединений (6 ч);

11.3. Свойства никеля и его соединений (6 ч).

 

VIII.Курсовые (домашние) задания и самостоятельная работа студента

 

Темы лекций и разделы рабочей программы, выносимые на самостоятельную работу:

 

Введение — 1.1.2; 1.1.3; 1.1.4; 1.1.5; 1.1.7

Строение атома — 2.1.4

Периодический закон — 3.1.7

Химическая связь — 4.1.3; 4.1.6; 4.1.7; 4.1.8

Основы химии твердого тела — 5.2; 5.3; 5.4

Комплексные соединения — 6.1.2; 6.3.4; 6.3.5; 6.4.3; 6.8.2, 6.8.3; 6.9; 6.10

Начала химической термодинамики — 7.3.2; 7.3.4

Кинетика и механизм химических реакций — 8.1.3

Растворы — 9; 9.1.1; 9.1.2; 9.2.5; 9.3.6; 9.6.1; 9.6.5

Электрохимические свойства раствора — 10.2.3; 10.3

Свойства галогенов — 12.2.3; 12.2.5; 12.2.6; 12.3.4; 12.4

Водород — первый элемент периодической системы — 13.3; 13.4.1; 13.5.2; 13.6.3; 13.8

Шестнадцатая группа ПС — 14.4; 14.5.4; 14.10.; 14.13; 14.14; 14.18

Пятнадцатая группа ПС — 15.3.4; 15.4; 15.5; 15.10.4; 15.15

Четырнадцатая группа ПС — 16.2.4; 16.4.2; 16.5.2; 16.6.3; 16.7; 16.8.2; 16.9.1; 16.9.3

Особенности химии элементов - металлов — 18; 19; 20

Четвертая группа ПС — 21.3.4; 21.4

Пятая группа ПС — 22.2.3; 22.4

Шестая группа ПС — 23.3.2; 23.8; 23.11

Седьмая группа ПС — 24.5

Восьмая группа ПС — 25.6; 25.8.3; 25.9.; 25.10.6

Одиннадцатая группа ПС — 26.7.3; 26.7.4

Двенадцатая группа ПС — 27.3; 27.4

Тринадцатая группа ПС — 28.3; 28.4

Восемнадцатая группа ПС — 29.2; 29.3

Методы исследования неорганических соединений — 30

 

Курсовая работа включает следующие виды самостоятельной работы:

 

1. Литературный обзор по теме курсовой работы.

2. Разработка методики лабораторного эксперимента.

3. Выбор оборудования.

4. Постановка лабораторного эксперимента.

5. Подбор исходных веществ для проведения неорганического синтеза.

6. Взвешивание сухих веществ.

7. Приготовление растворов.

8. Выбор температурного режима и выбор нагревающего (или охлаждающего) устройства.

9. Проведение эксперимента по синтезу неорганического вещества.

10. Очистка полученного вещества и его идентификация.

 

IX. Порядок проведения текущих и промежуточной аттестации. Шкалы оценок.

1. Максимальная балльная оценка по дисциплине – 100 баллов. За семестр студент может получить до 60 баллов, экзамен оценивается максимально в 40 баллов

2. За посещаемость каждый студент может заработать до 10 баллов (баллы снимаются за пропуски без уважительной причины и опоздания), за выполнение и оформление вовремя лабораторных работ – 5 баллов.

3. В течение семестра проводятся три письменные контрольные работы и три коллоквиума. Каждая контрольная работа оценивается в 5 баллов, “2” за контрольную работу дает 0 баллов, за каждый коллоквиум можно получить до 10 баллов. Каждая контрольная работа и коллоквиум проводятся только один раз.

4. Первая аттестация проводится на 31.03.04. и включает до 5 баллов за посещаемость, результаты первой и второй контрольных работ и одного коллоквиума. Аттестованным считается студент, набравший 20 и более баллов.

5. Вторая аттестация проводится по итогам третьей контрольной работы и второго и третьего коллоквиумов. Аттестационный балл во II аттестацию складывается из 5 баллов за посещаемость, 5 баллов за выполненные и оформленные лабораторные работы и баллов за контрольную и коллоквиумы.

6. На второй аттестации в аттестационную ведомость проставляется общее число баллов, полученных в семестре. Суммарный балл не должен превышать 60 баллов по всем дисциплинам. Это количество баллов учитывается при определении итоговой оценки, в том числе и при пересдачах дисциплины, и не может быть произвольно изменено.

7. Студенты, не выполнившие в полном объеме в течение семестра задания по дисциплине, определяющие допуск к экзамену (лабораторные работы), выполняют и сдают их в соответствии с графиком, разработанным кафедрой. Баллы за выполненные и сданные после последнего дня занятий задания не начисляются.

8. В конце семестра студенты сдают зачет в форме компьютерного тестирования. В тесте 20 вопросов, за каждый правильный ответ по 2 балла, всего на зачетном тестировании можно получить 40 баллов. Для зачета необходимо иметь не менее 40 баллов в сумме: зачетное тестирование и баллы, заработанные в семестре, при этом необходимым условием является выполнение и оформление в полном объеме лабораторные работы.

9. Экзамен проводится в письменной форме и в форме устного собеседования.

10. Экзаменационная оценка является суммой итоговой аттестации за семестр и баллов, полученных на экзамене. При этом академическая оценка “3” выставляется за 40-60 баллов, ”4” – за 61-80 баллов, “5” – за 81 и более баллов.

11. Преподаватель знакомит всех студентов с настоящим положением на первом занятии под роспись.

 

Х. Библиографический список рекомендумеой литературы

 

Основная литература

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высш.шк., 1988. 639 с.

2. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1991, 1994.. Ч. 1,2. 480 с., 624 с.

3. Неорганическая химия: В 3 т. /Под редакцией Ю.Д.Третьякова. Т.1: Физико-химические основы неорганической химии: Учебник для студ. Высш., учеб. заведений /М.Е.Тамм, Ю.Д.ТЬретьяков; - М.:Издательский центр «Академия», 2004.-240 с.

4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1-3. 224 с., 494 с., 592 с.

5. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1993. 336 с.

6. Практикум по неорганической химии. /Под ред. Зломанова В.П. 3-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1994. 320 с.

7. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. М.: Высший химический колледж РАН, 1997. 140 с.

8. Воробьева О.И., Лавут Е.А., Тамм Н.С. Вопросы, упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1985. 180 с.

9. Гольбрайх З.Е., Маслов Г.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высш. шк., 1997. 384 с.

10. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов/Под ред. А.И.Ермакова.-М.:Интеграл-Пресс, 2000.-728 с.

11. Ардашникова Е.И., Мазо Г.Н., Тамм Н.Е. Вопросы и задачи к курсу неорганической химии: Учебное пособие. – М.: Изд-во МГУ, 2000.-96 с.

Дополнительная литература

1. Хьюи Дж. Неорганическая химия: строение вещества и реакционная способность. М.: Химия, 1987. 696 с.

2. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. М.: Мир, 1982. Т.1,2. 652 с., 620 с.

3. Полторак О.М., Ковба Л.М. Физико-химические основы неорганической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1984. 288 с.

4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия,1972-1973.Т.1,2.656 с., 688 с.

5. Химия и периодическая таблица. /Под ред. Сайто К. М.: Мир, 1982. 320 с.

6. Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991. Ч. 1,2. 528 с., 620 с.

7. Гиллеспи Р., Харгиттаи И. Модель отталкивания электронных пар валент-ной оболочки и строение молекул. М.: Мир. 1992. 296 с.

8. Пиментел Дж.К., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра. М.: Мир, 1992. 285 с.

9. Cotton F.A., Wilkinson G. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth Edition. New York. J.Wiley and Sons Inc. 1988. 1455 p.

10. Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. Third Edition. Singapore. Longman Group Limited. 1991. 702 p.

11. Shriver D.F., Atkins P.W., Langford C.H. Inorganic Chemistry. Second Edition. Oxford. Oxford University Press. 1994. 884 p.

12. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. С.-Петербург: Химия, 1997. 623с.

13. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества. 3-е изд. перераб. и доп. М.: Высш. шк., 1978. 303 с.

14. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. 3-е изд. М.: Химия, 1994. 588 с.

15. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высш. шк., 1997. 526 с.

16. Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 2-е изд. М.: Химия, 1997. 480 с.