Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...
Топ:
Основы обеспечения единства измерений: Обеспечение единства измерений - деятельность метрологических служб, направленная на достижение...
Генеалогическое древо Султанов Османской империи: Османские правители, вначале, будучи еще бейлербеями Анатолии, женились на дочерях византийских императоров...
Оценка эффективности инструментов коммуникационной политики: Внешние коммуникации - обмен информацией между организацией и её внешней средой...
Интересное:
Как мы говорим и как мы слушаем: общение можно сравнить с огромным зонтиком, под которым скрыто все...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Подходы к решению темы фильма: Существует три основных типа исторического фильма, имеющих между собой много общего...
Дисциплины:
2017-12-13 | 295 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Свинцово-кислотный аккумулятор — наиболее распространенный на сегодняшний день тип аккумуляторов, изобретен в 1859 году французским физиком Гастоном Планте. В 1878 году Камилл Фор усовершенствовал его конструкцию, покрыв пластины аккумулятора свинцовым суриком. Основные области применения: аккумуляторные батареи в автомобильном транспорте, аварийные источники электроэнергии.
Электрохимическая схема свинцового аккумулятора:
Pb |H2SO4 | PbO2
Электроды (отрицательный – свинец и положительный – диоксид свинца) погружены в раствор H2SO4 плотностью 1,25−1,30 г/см³.
Принцип действия
Принцип работы свинцово-кислотных аккумуляторов основан на электрохимических реакциях свинца и диоксида свинца в сернокислотной среде.
Электрохимические процессы:
Анодный процесс (разряд ®):
Pb + HSO4- «PbSO4 + H+ + 2e ЕО = -0,36В
Катодный процесс (разряд ®):
PbO2 + HSO4- + 3Н+ + 2е «PbSO4 + 2Н2О ЕО = 1,69В
Pb + PbO2 + 2H2SO4 «2PbSO4 + 2Н2О – суммарное уравнение токообразующей реакции в свинцовом аккумуляторе. В режиме «разряд» свинец и диоксид свинца переходят в нерастворимый в кислоте сульфат свинца. В режиме заряд () под действием внешнего источника тока обеспечивается обратное разряду направление перемещения электронов, что вызывает регенерацию активных масс: свинца и диоксида свинца. В соответствии с потенциалами Э.Д.С. аккумулятора составляет примерно 2В. Следует отметить, что в электрохимических процессах на электродах принимает участие серная кислота, поэтому Э.Д.С. существенно зависит от концентрации серной кислоты в растворе. При разряде имеет место расход серной кислоты, поэтому о степени разряда аккумулятора можно судить по концентрации раствора, измеряя его плотность с помощью специальных приборов – ареометров.
|
Устройство
Элемент свинцово-кислотного аккумулятора состоит из электродов (положительных и отрицательных) и разделительных изоляторов (сепараторов), которые погружены в электролит. Электроды представляют собой свинцовые решётки. У положительных активным веществом является диоксид свинца (PbO2), у отрицательных активным веществом является губчатый свинец.
На самом деле электроды выполнены не из чистого свинца, а из сплава с добавлением сурьмы в количестве 1-2 % для повышения прочности и примесей. Иногда в качестве легирующего компонента используются соли кальция, в обеих пластинах, или только в положительных. Применение солей кальция вносит не только положительные, но и много отрицательных моментов в эксплуатацию свинцового аккумулятора, например, у такого аккумулятора при глубоких разрядах существенно и необратимо снижается емкость.
Особенности эксплуатации. В конце заряда, при некоторых критических значениях концентрации сульфата свинца у электродов, начинает преобладать процесс электролиза воды. При этом на катоде выделяется водород, на аноде — кислород. При заряде не стоит допускать электролиза воды, в противном случае необходимо долить воду для восполнения потерянного в ходе электролиза количества. На рисунке – аккумулятор электромобиля.
Физические характеристики:
-Теоретическая энергоёмкость (Вт·ч/кг): около 133.
-Удельная энергоёмкость (Вт·ч/кг): 30-60.
-Теоретическая удельная энергоплотность (Вт·ч/дм³): 1250.
-ЭДС заряжённого аккумулятора = 2,11 — 2,17 В,
-Рабочее напряжение = 2 В (3 или 6 секций в итоге дают стандартные 6 В или 12 В (12 В)).
-Напряжение полностью разряженного аккумулятора = 1,75 — 1,8 В (из расчета на 1 секцию). Ниже разряжать их нельзя.
-Рабочая температура: от −40 °C до +40 °C.
-КПД: порядка 80-90 %.
|
|
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...
Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов (88‰)...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!