Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в растворах — КиберПедия 

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...

Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...

Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...

Интересное:

Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...

Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в растворах

2017-12-12 202
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в растворах 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

 

Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Ag Ag 2+ +e- Ag+ +2,00
  Ag+ +e- Ag¯ +0,799
  AgBr +e- Ag¯+Br- +0,071
  AgCN +e- Ag¯+CN- -0,04
  AgCl +e- Ag¯+Cl- +0,222
  AgI +e- Ag¯+I- -0,152
  Ag(NH3)2 +e- Ag¯+2NH3 0,373
  Ag2O + H2O +2e- 2Ag¯+2OH- 0,345
  Ag2O +2H+ +2e 2Ag¯+ H2O 1,173
  Ag2S +2e- 2Ag¯+S 2- -0,71
  Ag(S2O3)23- +e- Ag¯+2S2O3 2- +0,01
  Ag2SO4 +2e- 2Ag¯+SO4 2- +0,653
         
Al Al 3+ +3e- Al¯ -1,66
  AlO2-+2H2O +3e- Al¯+4OH- -2,35
  Al(OH)3 +3e- Al¯+4OH- -2,29
  AlF63- +3e- Al¯+6F- -2,07
         
As As¯+3H+ +3e- AsH3­ -0,60
  As¯+3H2O +3e- AsH3­+3OH- -1,43
  HAsO2+3H+ +3e- As¯+2H2O +0,234
  H3AsO4+2H+ +2e- HAsO2+2H2O +0,56
  AsO2-+2H2O +3e- As¯+4OH- -0,68
  AsO43-+ 8H+ +5e- As +4H2O +0,648
  AsO43-+2H2O +2e- AsO2-+4OH- -0,71
         
Au Au3+ +2e- Au+ +1,41
  Au3+ +3e- Au¯ +1,50
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  Au+ +e- Au¯ +1,68
  Au(CN)2- +e- Au¯+2CN- -0,61
  H2AuO3-+H2O +3e- Au¯+4OH- +0,7
         
B H3BO3+3H+ +3e- B¯+3H2O -0,87
  H2BO3-+H2O +3e- B¯+4OH- -1,79
  BF4- +3e- B¯+4F- -1,04
  BO33- +6H+ +3e- B¯+3H2O -0,165
           
Ba BaO2+4H+ +2e- Ba2+ +2H20 +2,365
  Ba2+ +2e- Ba¯ -2,91
         
Be Be2+ +2e- Be¯ -1,97
  BeO+H2O +2e- Be+2OH- -2,613
  BeO22- +4H+ +2e- Be+2H20 -0,909
  Be2O32- +3H2O +4e- 2Be¯+6OH- -2,62
           
Bi BiO+ +2H+ +3e- Bi¯+H2O +0,32
  Bi3+ +3e- Bi +0,2
  Bi¯+3H+ +3e- BiH3­ <-0,8
  Bi2O3¯+3H2O +6e- 2Bi¯+6OH- -0,46
  NaBiO3¯+4H+ +2e- BiO+ +Na++2H2O >+1,8
         
Br Br2 +2e- 2Br- +1,087
  2HBrO+2H+ +2e- Br2+2H2O +1,6
  BrO- +2H2O +2e- Br2+4OH- +0,45
  HBrO+H+ +2e- Br-+H2O +1,34
  BrO- +H2O +2e- Br-+2OH- +0,76
  BrO3- +5H+ +4e- HBrO+2H2O +1,45
  BrO3- +2H2O +4e- BrO- +4OH- +0,54
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  2BrO3- +12H+ +10e Br2+6H2O +1,52
  2BrO3- +6H2O +10e Br2+12OH- +0,50
  BrO3- +6H+ +6e- Br-+3H2O +1,45
  BrO3- +3H2O +6e- Br-+6OH- +0,61
  BrO4- +2H+ +2e- BrO3- +H2O +1,763
         
C CH3OH + 2H+ +2e- CH4­+H2O +0,59
  C2H5OH + 2H+ +2e- C2H6­+H2O +0,46
  (CN)2­+2H+ +2e- 2HCN +0,37
  2HCNO+2H+ +2e- 2H2O+(CN)2­ +0,33
  HCNO+2H+ +2e- HCN+H2O +0,35
  CNO- +H2O +2e- CN- +2OH- -0,76
  CO2­+2H+ +2e- CO­+H2O -0,12
  CO2­+2H+ +2e- HCOOH -0,20
  2CO2­+2H+ +2e- H2C2O4 -0,49
  CO32- +6H+ +4e- C +3H2O +0,475
         
Ca Ca2+ +2e- Ca¯ -2,79
  Ca(OH)2 +2e- Ca¯+2OH- -3,03
  Ca+2H+ +2e- CaH2 +0,776
  CaO2 +4H+ +2e- Ca2+ +2H2O +2,224
         
Сd Cd2+ +2e- Cd¯ -0,403
  Cd(NH3)42+ +2e- Cd¯+4NH3 -0,61
  Cd(OH)2¯ +2e- Cd¯+2OH- -0,81
  Cd(CN)22+ +2e- Cd +4CN- -1,028
  CdS¯ +2e- Cd¯+S2- -1,17
         
Ce Ce4+ +e- Ce3+ +1,74
  Ce3+ +3e- Ce¯ -2,48
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Cl Cl2­ +2e- 2Cl- +1,359
  2HClO+2H+ +2e- Cl2­+2H2O +1,63
  2ClO-+2H2O +2e- Cl2­+4OH- +0,40
  HClO+H+ +2e- Cl- +H2O +1,50
  ClO-+H2O +2e- Cl- +2OH- +0,88
  HClO2+2H+ +2e- HClO+H2O +1,64
  2HClO2+6H+ +6e- Cl2­+4H2O +1,63
  HClO2+3H+ +4e- Cl- +2H2O +1,56
  ClO2-+H2O +2e- ClO-+2OH- +0,66
  ClO2-+2H2O +4e- Cl- +4OH- +0,77
  ClO3- +3H+ +2e- HClO2+H2O +1,21
  ClO3- +H2O +2e- ClO2-+2OH- +0,33
  ClO3- +2H+ +e- ClO2­+H2O +1,15
  ClO2­+H+ +e- HClO2 +1,27
  ClO3- +6H+ +6e- Cl- +3H2O +1,45
  2ClO3- +12H+ +10e Cl2­+6H2O +1,47
  ClO3- +3H2O +6e- Cl- +6OH- +0,63
  ClO2­+4H+ +5e- Cl- +2H2O +1,50
  ClO2­+2H2O +5e- Cl- +4OH- +0,85
  ClO4- +2H+ +2e- ClO3- +H2O +1,19
  ClO4- +H2O +2e- ClO3- +2OH- +0,36
  2ClO4- +16H+ +14e Cl2­+8H2O +1,39
  ClO4- +8H+ +8e- Cl- +4H2O +1,38
  ClO4- +4H2O +8e- Cl- +8OH- +0,56
         
Co Co3+ +e- Co2+ +1,95
  Co3+ +3e- Co¯ +0,46
  Co2+ +2e- Co¯ -0,29
  Co(NH3)63+ +e- Co(NH3)62+ +0,1
  Co(NH3)62+ +2e- Co¯+6NH3 -0,42
  Co(OH)2¯ +2e- Co¯+2OH- -0,71
  Co(OH)3¯ +e- Co(OH)2¯+OH- +0,17
  CoSa +2e- Co¯+S2- -0,89
  CoSb +2e- Co¯+S2- -1,02
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Cr Cr3+ +e- Cr2+ -0,41
  Cr3+ +3e- Cr¯ -0,74
  Cr2+ +2e- Cr¯ -0,91
  Cr(OH)3¯ +3e- Cr¯+3OH- -1,3
  Cr(OH)2¯ +2e- Cr¯+2OH- -1,4
  CrO2-+2H2O +3e- Cr¯+4OH- -1,2
  Cr2O72-+14H+ +6e- 2Cr3++7H2O +1,33
  CrO42-+4H2O +3e- Cr(OH)3¯+5OH- -0,13
           
Cs Cs+ +e- Cs¯ -2,923
         
Cu Cu2+ +2e- Cu¯ +0,345
  Cu+ +e- Cu¯ +0,531
  Cu2+ +e- Cu+ +0,159
  Cu2+ + Br- +e- CuBr¯ +0,64
  Cu2+ + Cl- +e- CuCl¯ +0,54
  Cu2+ + I- +e- CuI¯ +0,86
  CuBr¯ +e- Cu¯+ Br- +0,033
  CuCl¯ +e- Cu¯+ Cl- +0,137
  CuI¯ +e- Cu¯+ I- -0,185
  Cu(NH3)2+ +e- Cu¯+ 2NH3 -0,12
  Cu(NH3)42+ +2e- Cu¯+ 4NH3 -0,07
  2Cu(OH)2¯ +2e- Cu2O¯ +2OH-+H2O -0,08
  Cu2O¯ +H2O +2e- 2Cu¯+2OH- -0,36
  Cu(OH)2¯ +2e- Cu¯+2OH- -0,22
  СuS¯ +2e- Cu¯+S2- -0,70
  Сu2S¯ +2e- 2Cu¯+S2- -0,88
         
F F2 +2e- 2F- +2,77
         
Fe Fe3+ +e- Fe2+ +0,771
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Fe Fe3+ +3e- Fe¯ -0,058
  Fe2+ +2e- Fe¯ -0,473
  Fe(CN)63- +e- Fe(CN)64- +0,364
  Fe(OH)3¯ +e- Fe(OH)2¯ +OH- -0,56
  Fe(OH)2¯ +2e- Fe¯+2 OH- -0,877
  FeO42-+8H+ +3e- Fe3++4H2O >+1,9
  Fe3O4¯+8H+ +2e- 3Fe2++4H2O +1,21
  Fe3O4¯+8H+ +8e- 3Fe¯+4H2O -0,085
  FeS¯ +2e- Fe¯+S2- -0,95
         
Ga Ga3+ +3e- Ga¯ -0,56
  H2GaO3-+H2O +3e- Ga¯+4OH- -1,22
           
Ge Ge¯+4H+ +4e- GeH4­ <-0,3
  Ge2+ +2e- Ge¯ 0,0
  GeO¯+2H+ +2e- Ge¯+H2O -0,29
  GeO2¯+4H+ +4e- Ge¯+2H2O -0,15
  H2GeO3+4H+ +4e- Ge¯+3H2O -0,13
  GeO2¯+2H+ +2e- GeO¯+H2O -0,12
  HGeO3-+2H2O +4e- Ge¯+5OH- -1,0
           
H 2H+ +2e- H2­ 0,000
  2H+(10–7 M) +2e- H2­ -0,414
  H2­ +2e- 2H- -2,25
  2H2O +2e- H2­+2OH- -0,828
  H2O2+2H+ +2e- 2H2O +1,77
  HO2-+H2O +2e- 3OH- +0,88
         
Hf HfO2++2H+ +4e- Hf¯+H2O -1,70
  HfO2 ¯+4H+ +4e- Hf¯+2H2O -1,57
  HfO(OH)2 ¯+H2O +4e- Hf¯+4OH- -2,50
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Hg 2Hg2+ +2e- Hg22+ +0,907
  Hg2+ +2e- Hg¯ +0,850
  Hg22+ +2e- Hg¯ +0,792
  Hg2Br2¯ +2e- 2Hg¯+2Br- +0,139
  Hg2Cl2¯ +2e- 2Hg¯+2Cl- +0,268
  Hg2I2¯ +2e- 2Hg¯+2I- -0,040
  HgO(красный) +H2O +2e- Hg¯+2OH- +0,098
  HgS¯(черный) +2e- Hg¯+S2- -0,67
  HgS¯(красный) +2e- Hg¯+S2- -0,70
  HgI42- +2e- Hg +4I- -0,038
  HgBr42- +2e- Hg +4Br-- +0,223
  HgCl42- +2e- Hg +4Cl- +0,38
  2HgCl2 +2e- Hg2Cl2 +2Cl- +0,63
  Hg2SO4¯ +2e- 2Hg¯+SO42- +0,615
         
I I2¯ +2e- 2I- +0,536
  I2 +2e- 2I- +0,621
  I3- +2e- 3I- +0,545
  2HIO+2H+ +2e- I2¯+2H2O +1,45
  2IO- +2H2O +2e- I2¯+4OH- +0,45
  HIO+H+ +2e- I-+H2O +0,99
  IO- +H2O +2e- I-+2OH- +0,49
  IO3- +5H+ +4e- HIO+2H2O +1,14
  IO3- +2H2O +4e- IO- +4OH- +0,14
  2IO3- +12H+ +10e I2+6H2O +1,19
  2IO3- +6H2O +10e I2+12OH- +0,21
  IO3- +6H+ +6e- I-+3H2O +1,08
  IO3- +3H2O +6e- I-+6OH- +0,26
  H5IO6+H+ +2e- IO3- +3H2O +1,6
  H3IO6 2- +2e- IO3- +3OH- +0,7
  H5IO6+7H+ +8e- I-+6H2O +1,24
  H3IO6 2-+3H2O +8e- I-+9OH- +0,37
         
Продолжение табл. 9
Э   Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
In In3+ +2e- In+ -0,45
  In+ +e- In¯ -0,12
  In3+ +3e- In¯ -0,34
  In(OH)3¯ +3e- In¯+3OH- -1,0
         
Ir Ir3+ +3e- Ir¯ +1,15
           
K K+ +e- K¯ -2,923
         
La La3+ +3e- La¯ -2,52
  La(OH)3¯ +3e- La¯+3OH- -2,90
           
Li Li+ +e- Li¯ -3,04
         
Mg Mg2+ +2e- Mg¯ -2,37
  Mg(OH)2¯ +2e- Mg¯+2OH- -2,69
         
Mn Mn3+ +e- Mn2+ +1,51
  Mn2+ +2e- Mn¯ -1,17
  Mn(CN)63- +e- Mn(CN)64- -0,244
  Mn(OH)2¯ +2e- Mn¯+2OH- -1,18
  Mn(OH)3¯ +e- Mn(OH)2¯+OH- +0,1
  Mn(OH)3¯+3H+ +e- Mn2++3H2O +1,84
  Mn3O4¯+8H+ +2e- 3Mn2++4H2O +1,75
  MnO2 +2H2O +2e- Mn(OH)2 +2OH- -0,05
  MnO2¯+4H+ +2e- Mn2++2H2O +1,23
  MnO4 2-+4H+ +2e- MnO2¯+2H2O +2,26
  MnO4 2-+2H2O +2e- MnO2¯+4OH- +0,6
  MnO4 - +e- MnO4 2- +0,558
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  MnO4 --+4H+ +3e- MnO2¯+2H2O +1,69
  MnO4 --+2H2O +3e- MnO2¯+4OH- +0,60
  MnO4 --+8H+ +5e- Mn2++4H2O +1,51
           
Mo Mo3+ +3e- Mo¯ -0,2
  MoO2+ +2e- Mo3++2H2O 0,0
  MoO22+ +e- MoO2+ +0,48
  H2MoO4+6H+ +6e- Mo¯+4H2O 0,0
  MoO4 2-+4H2O +6e- Mo¯+8OH- -1,05
  H2MoO4 +6H+ +3e- Mo3+ +4H20  
         
N HN3 +11H+ +8e- 3NH4+ +0,69
  N3- +7H2O +6e- N2H4+NH3+7OH- -0,62
  3N2­+2H+ +2e- 2HN3 -3,1
  3N2­ +2e- 2N3- -3,4
  N2­+2H2O+4H+ +2e- 2NH3OH+ -1,87
  N2­+4H2O +2e- 2NH2OH+2OH- -3,04
  N2­+5H+ +4e- N2H5+ -0,23
  N2­+4H2O +4e- N2H4+4OH- -1,16
  N2­+8H+ +6e- 2NH4+ +0,26
  N2­+8H2O +6e- 2NH4OH+6OH- -0,74
  N2H5++3H+ +2e- 2NH4+ +1,27
  N2H4+4H2O +2e- 2NH4OH+2OH- +0,1
  NH3OH++2H+ +2e- NH4++H2O +1,35
  NH2OH+2H2O +2e- NH4OH+2OH- +0,42
  2HNO2+4H+ +4e- H2N2O2+2H2O +0,83
  HNO2+H+ +e- NO­+H2O +0,98
  NO2 - +H2O +e- NO­+2OH- -0,46
  2HNO2+4H+ +4e- N2O­+3H2O +1,29
  2HNO2+6H+ +6e- N2­+4H2O +1,44
  2NO2 - +4H2O +6e- N2­+8OH- +0,41
  HNO2+7H+ +6e- NH4++2H2O +0,86
  NO2 - +6H2O +6e- NH4OH+7OH- -0,15
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  N2O­+2H+ +2e- N2­+H2O +1,77
  N2O­+H2O +2e- N2­+2OH- +0,94
  2NO­+4H+ +4e- N2­+2H2O +1,68
  2NO­+2H2O +4e- N2­+4OH- +0,85
  N2O4­+2H+ +2e- 2HNO2 +1,07
  N2O4­ +2e- 2NO2 - +0,88
  N2O4­+8H+ +8e- N2­+4H2O +1,35
  N2O4­+4H2O +8e- N2­+8OH- +0,53
  NO3- +3H+ +2e- HNO2+H2O +0,94
  NO3- +H2O +2e- NO2 - +2OH- +0,01
  NO3- +2H+ +e- NO2­+H2O +0,80
  NO3- +H2O +e- NO2­+2OH- -0,86
  NO3- +4H+ +3e- NO­+2H2O +0,96
  NO3- +2H2O +3e- NO­+4OH- -0,14
  2NO3- +12H+ +10e N2­+6H2O +1,24
  NO3- +8H+ +6e- NH3OH++2H2O +0,73
  2NO3- +17H+ +14e N2H5++6H2O +0,84
  NO3- +10H+ +8e- NH4++3H2O +0,87
  NO3- +7H2O +8e- NH4OH+9OH- -0,12
           
Na Na+ +e- Na¯ -2,713
         
Nb Nb3+ +3e- Nb¯ -1,1
  Nb2O5¯+10H+ +10e Nb¯+5H2O -0,65
  NbO3++2H+ +2e- Nb3++H2O -0,34
           
Ni Ni2+ +2e- Ni¯ -0,228
  Ni(CN)42- +e- Ni(CN)32-+CN- <-0,4
  Ni(OH)2¯ +2e- Ni¯+2OH- -0,72
  Ni(NH3)62+ +2e- Ni¯+6NH3 -0,49
  NiO2¯+4H+ +2e- Ni2++2H2O +1,68
  NiO2¯+2H2O +2e- Ni(OH)2¯+2OH- +0,49
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  NiSa¯ +2e- Ni¯+S2- +0,76
  NiSg¯ +2e- Ni¯+S2- -0,99
           
O O2­+2H2O +4e- 4OH- +0,401
  O2­+4H+ +4e- 2H2O +1,229
  O2­+2H+ +2e- H2O2 +0,682
  O2­+H2O +2e- HO2-+OH- -0,076
  H2O2+2H+ +2e- 2H2O +1,77
  HO2-+H2O +2e- 3OH- +0,88
  O3 +H2O +2e- O2 +2OH- +1,24
  O3 +2H+ +2e- O2 +2H2O +2,07
  O3 +6H+ +6e= 3H2O +1,511
         
Os Os2+ +2e- Os¯ +0,85
  OsO4¯+8H+ +8e- Os¯+4H2O +0,85
           
P P¯+3H+ +3e- PH3­ +0,06
  P¯+3H2O +3e- PH3­+3OH- -0,89
  H3PO2+H+ +e- P¯+2H2O -0,51
  H2PO2- +e- P¯+2OH- -2,05
  H3PO3+3H+ +3e- P¯+3H2O -0,50
  H3PO3+2H+ +2e- H3PO2+H2O -0,50
  HPO32-+2H2O +2e- H2PO2-+3OH- -1,57
  H4P2O6+2H+ +2e- 2H3PO3 +0,38
  H3PO4+5H+ +5e- P¯+4H2O -0,41
  H3PO4+4H+ +4e- H3PO2+2H2O -0,39
  H3PO4+2H+ +2e- H3PO3+H2O -0,276
  2H3PO4+2H+ +2e- H4P2O6+2H2O -0,94
  PO43-+2H2O +2e- HPO32-+3OH- -1,12
         
Pb Pb2+ +2e- Pb¯ -0,126
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  Pb4+ +2e- Pb2+ +1,66
  Pb4+ +4e- Pb¯ +0,77
  PbBr2¯ +2e- Pb¯+2Br- -0,274
  PbCl2¯ +2e- Pb¯+2Cl- -0,266
  PbF2¯ +2e- Pb¯+2F- -0,350
  PbI2¯ +2e- Pb¯+2I- -0,364
  PbO¯+2H+ +2e- Pb¯+H2O +0,25
  PbO¯+H2O +2e- Pb¯+2OH- -0,58
  PbO2¯+H2O +2e- PbO¯+2OH- +0,28
  PbO2¯+4H+ +2e- Pb2++2H2O +1,455
  PbO2¯+4H++SO42- +2e- PbSO4¯+2H2O +1,69
  Pb3O4¯+H2O +2e- 3PbO¯+2OH- +0,25
  PbS¯ +2e- Pb¯+S2- -0,91
  PbSO4¯ +2e- Pb¯+SO42- -0,355
         
Pd Pd2+ +2e- Pd¯ +0,915
  PdCl42- +2e- Pd¯+4Cl- +0,623
  PdCl62- +2e- PdCl42-+2Cl- +1,29
  PdCl62- +4e- Pd¯+6Cl- +0,96
  Pd(OH)2¯ +2e- Pd¯+2OH- +0,07
  Pd(OH)4¯ +2e- Pd(OH)2¯+2OH- +0,73
         
Pt Pt2+ +2e- Pt¯ +1,2
  PtCl42- +2e- Pt¯+4Cl- +0,73
  PtCl62- +2e- PtCl42-+2Cl- +0,72
  Pt(OH)2¯ +2e- Pt¯+2OH- +0,15
  Pt(OH)2¯+2H+ +2e- Pt¯+2H2O +0,98
           
Ra Ra2+ +2e- Ra¯ -2,92
         
Rb Rb+ +e- Rb¯ -2,924
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
Re Re3+ +3e- Re¯ -0,18
  Re3+ +e- Re2+ -0,23
  ReO2¯+4H+ +4e- Re¯+2H2O +0,26
  ReO3¯+2H+ +2e- ReO2¯+H2O +0,4
  ReO4-+8H+ +7e- Re¯+4H2O +0,37
  ReO4-+4H+ +3e- ReO2¯+2H2O +0,51
  ReO4-+2H+ +e- ReO3¯+2H2O +0,77
  ReO4-+4H2O +7e- Re¯+8OH- -0,584
  ReO4-+2H2O +3e- ReO2¯+4OH- -0,595
           
Rh Rh3+ +3e- Rh¯ +0,8
  Rh2O3+6H+ +6e- Rh¯+3H2O +0,87
  RhO2+ +2H+ +e- Rh3++H2O +1,40
  RhO42- +6H+ +2e- RhO2+ +3H2O +1,46
         
Ru Ru3+ +e- Ru2+ +0,249
  Ru2+ +2e- Ru¯ +0,45
  Ru3+ +3e- Ru¯ +0,38
  RuO4- +e- RuO42- +0,595
  RuO4¯ +e- RuO4- +0,99
         
S S22- +2e- 2S2- -0,524
  S¯ +2e- S2- -0,464
  S¯+2H+ +2e- H2S­ +0,14
  5S¯ +2e- S52- -0,34
  2S +2e- S22- -0,476
  (SCN)2­ +2e- 2SCN- +0,77
  S4O62- +2e- 2S2O32- +0,09
  S2O32-+6H+ +4e- 2S¯+3H2O +0,5
  2H2SO3+2H+ +4e- S2O32-+3H2O +0,40
  2SO32-+3H2O +4e- S2O32-+6OH- -0,58
  2H2SO3+H+ +2e- HS2O4-+2H2O -0,08
Продолжение табл. 9
Э Окисленная форма +ne Восстановленная форма Ео, В
  2SO32-+2H2O +2e- S2O42-+4OH- -1,12
  SO

⇐ Предыдущая12345Следующая ⇒
Поделиться с друзьями:

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

История развития хранилищ для нефти: Первые склады нефти появились в XVII веке. Они представляли собой землянные ямы-амбара глубиной 4…5 м...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.011 с.