X. Вычисление результатов титриметрического анализа — КиберПедия 

Состав сооружений: решетки и песколовки: Решетки – это первое устройство в схеме очистных сооружений. Они представляют...

Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...

X. Вычисление результатов титриметрического анализа

2017-12-12 1651
X. Вычисление результатов титриметрического анализа 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

(метод обратного титрования)

1) К навеске Na2CO3 массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,09496М НСl, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1298М NaOH по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индиффирентных примесей в образце.

2) В каком объёме соляной кислоты (Т(HCl)=0,003638 г/мл) нужно растворить навеску СаСО3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл 0,1200М раствора NaOH?

3) Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000н NaOH и нагревания до полного удаления аммиака, избыток щёлочи оттитровали 25,00 мл 0,1н HCl.

4) К раствору (NH4)2SO4 добавили 25,00 мл 0,1010М раствора NaOH. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щёлочи затратили 8,65 мл 0,100 раствора НСl. Вычислить массу (NH4)2SO4.

5) Какой объём 0,10М раствора HCl нужно взять для поглощения аммиака, выделяемого из 0,50 г вещества, содержащего 5% азота, чтобы на титрование избытка HCl расходовать 6 мл 0,10М раствора NaOH?

6) Для определения содержания азота навеску 0,9145 г муки обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль. Действием щёлочи и продувкой воздухом выделили аммиак, который поглотили 20,00 мл 0,1010М раствора НСl. На титрование избытка кислоты затратили 6,30 мл 0,1200М раствора NaOH. Вычислить массовую долю азота в муке.

7) Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,006970 г/мл пропущен газ, содержащий аммиак, на тирование остатка кислоты пошло 7,25 мл раствора NaOH. Определить массу аммиака, если на 25 мл кислоты расходуется 14 мл NaOH.

8) Какую навеску х.ч. NaNO3 взяли для анализа по методу восстановления NO3- до NH3, если выделившийся аммиак был поглощён 40,00 мл 0,1245н соляной кислоты и избыток кислоты оттитрован 22,40 мл 0,1002н NaOH?

9) Навеску 0,1032 г Na2CO3 обработали 50,00 мл 0,09496н HCl, избыток кислоты оттитровали 29,80 мл 0,1298н NaOH. Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

10) В каком объёме соляной кислоты (Т(HCl)=0,003814 г/мл) нужно растворить навеску 0,1234 г СаСО3, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл 0,1143н раствора NaOH?

11) Пробу соли аммония в 1,000 г. обработали избытком концентрированного раствора NаОН. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл. 1,0720 н. HСl. Избыток кислоты был оттитрован 25,40 мл. раствора NaOH (Т(NaOH) = 0,004120 г/мл). Вычислить процентное содержание индифферентных примесей в образце.

12) Сколько было металлического магния, если по растворении его в 50,00 мл 0,5200 н. раствора HСl на обратное титрование остатка HСl пошло 15,00 мл.0,2000 н. раствора NаОН?

13) Азот из навески 0,8880 г. органического вещества перевели в NH3, который поглотили 0,1200 н. раствором Н2SO4 объемом 50,0 мл. Сколько процентов азота содержит органическое вещество, если на титрование избытка Н2SO4 пошло 12,00 мл. 0,09800 н. раствора NаОН?

14) Сколько было граммов СаСО3, если после обработки навески его 50,0 мл. 0,2000 н. раствора НСl на титрование остатка НСl пошло 10,00 мл. раствора NаОН? Известно, что на титрование 25,00 мл. НСl идет 24,00 мл. раствора NаОН.

15) Для определения содержания NH3 в техническом (NH4)2SO4 навеску сульфата аммония (1,6160 г) растворили в мерной колбе на 250 мл. Из 25,00 мл полученного раствора выделили аммиак, который поглотили 40,00 мл 0,1020 н раствора H2SO4, а на обратное титрование оставшейся кислоты пошло 17,00 мл 0,09600 н раствора NaOH. Вычислить процентное содержание NH3 в (NH4)2SO4.

 

Пример: Для определения вольфрама в стали навеску 1,000 г

Обработали соответствующим образом и превратили

вольфрам, находящийся в ней, в H2WO4. К этой

Кислоте добавили избыток (40,00 мл) 0,005548М

Раствора NaOH. На обратное титрование избытка

NaOH с фенолфталеином пошло 18,00 мл 0,005659М

раствора HNО3. Сколько процентов вольфрама

Содержит сталь?

Решение: При титровании с фенолфталеином вольфрамовая кислота титруется как одноосновная до кислой соли:

H2WO4 + NaOH = NaHWO4 + H2O

ZH2WO4 = 1; Эквивалентная масса H2WO4 равна М(H2WO4).

Эквивалентная масса вольфрама равна его атомной массе (183,85 г/моль). Находим массу чистого вольфрама:

Ответ: 2,21%.

 


Поделиться с друзьями:

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Механическое удерживание земляных масс: Механическое удерживание земляных масс на склоне обеспечивают контрфорсными сооружениями различных конструкций...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.008 с.