Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Топ:
Когда производится ограждение поезда, остановившегося на перегоне: Во всех случаях немедленно должно быть ограждено место препятствия для движения поездов на смежном пути двухпутного...
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Интересное:
Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Что нужно делать при лейкемии: Прежде всего, необходимо выяснить, не страдаете ли вы каким-либо душевным недугом...
Дисциплины:
2017-12-10 | 1107 |
5.00
из
|
Заказать работу |
В насыщенном растворе малорастворимого электролита состава МА равновесное состояние можно схематически представить следующим образом:
МА М+ + А-. (2.1)
тв. фаза раствор
Константа такого равновесия, равная произведению активностей ионов, называется термодинамической константой растворимости
(2.2)
Поскольку в рассматриваемых системах концентрации ионов очень малы, то в первом приближении значения активностей могут быть заменены на молярные концентрации этих ионов; тогда константа растворимости будет концентрационной
МА = [М+][А-]. (2.3)
Например, для сульфата бария константа растворимости записывается
BaS04 = [B ][S .
Если состав осадка выражается формулой МmАn, то равновесие в насыщенном растворе его запишется схемой
МmАn = mМn+ + nAm-. (2.4)
Концентрационная константа растворимости будет равна
л = [Мn+]m *[Аm-]n. (2.5)
Например,
„=[РЬ2+][Сl-]2,
= [Са2+]3[ ]2
Пользуясь константой растворимости, можно вычислять концентрации ионов малорастворимых солей в насыщенных растворах, концентрации реагентов-осадителей, необходимые для практически полного осаждения; оценить возможности образования осадка в заданных условиях. Приведем примеры вычислений.
Пример 1. Сколько г сульфата кальция растворяется в 1 л воды, если CaSO4 = 2,5*10-5?
Решение. Запишем схему равновесия в рассматриваемой системе
CaS04 C + S
тв. фаза раствор
Обозначим молярную концентрацию соли в насыщенном растворе через х. Равновесные концентрации ионов Са2+ и S будут также равны хM. Считая в первом приближении, что термодинамическая и концентрационная константы растворимости практически равны, запишем
CaSO4 = [C ][S ] = х2 = 2,5 * 10-5.
х = = 5,0 * 10-3 М.
Молярная масса CaS04 = 136 г/моль. Содержание CaS04 в граммах на литр раствора (Ь) будет равно
b=136 * 5 * 10-3 = 0,68 г/л.
Пример 2. В 1 л воды растворяется 0,000002149 г иодида серебра. Вычислить .
Решение. Найдем молярную концентрацию иодида серебра в насыщенном растворе (х), молярная масса Agl 234,8 г/моль.
M,
Поскольку
AgI Ag+ + I-,
равновесные концентрации ионов в растворе будут также равны
[Ag+] = [I-] = х= 9,109 * 10-9 М.
= [А+][I-] = (9,109 *10-9)2 = 8,3 * 10-17.
Пример 3. В 1 л воды растворяется 0,0002212 г фосфата кальция. Вычислить .
Решение. В данном случае равновесие описывается схемой
Са3 (Р04)2 = 3 С + 2 Р .
Найдем молярную концентрацию соли (х):
М(Са3(РО4)2) = 310 г/моль,
= 7,14 * 10-7 г/моль,
Молярная концентрация ионов Са2+ в насыщенном растворе в соответствии со схемой будет равна Зx, и Р 2х. Тогда
= [ ]3 [Р ]2 = (3x)3 (2x)2 = 108 x5 = 108 * (7,14 * 10-7)5 =2,0 * 10-29.
Задачи*
Вычислить содержание вещества в г в насыщенных растворах солей
173. Сульфата кальция в 1 л.
174. Иодата лантана в 60 л.
175. PbCIF в 1 л.
176. Хлорида свинца в 175 мл.
177. Бромида таллия в 1500 мл.
178. Иодида таллия в 1500 мл.
179. Магния в 1 л магний-аммоний-фосфата.
180. Сколько молей кальция находится в 1 л насыщенного раствора карбоната кальция?
181. Сколько молей кальция находится в 1 л насыщенного раствора фторида кальция?
182. Сколько молей серебра находится в 500 мл насыщенного раствора хромата серебра?
183. Сколько молей фосфат-иона находится в 200 мл насыщенного раствора магний-аммоний-фосфата?
184. Сколько молей серебра находится в 0,5 л насыщенного раствора арсената серебра?
Вычислить по данным растворимости осадков
185. В 1л воды растворяется 0,000174 г роданида серебра.
186. В 1 л воды растворяется 0,04892 г иодата серебра.
187. Растворимость бромата серебра в воде равна 1:571.
188. В 1 л воды растворяется 2,11*10-3 г сульфата радия.
189. В 100 мл воды растворяется 0,3412 г роданида таллия.
190. Растворимость иодата таллия в воде равна 1:1498.
101. В 1 л воды растворяется 1,140 г фторида бария.
192. В насыщенном растворе фторида свинца содержится 0,07182 г фторид-иона.
193. Растворимость хлорида свинца в воде равна 1:226.
194. В 1 л насыщенного раствора хлорплатината цезия содержится 0,7993 г иона [PtCl6]2-
196. Растворимость K2SiF6 в воде равна 1:755.
196. Растворимость гексациано-(ll) феррата серебра и воде равна 1:3,07 * 109.
197. В 500 мл воды растворяется 3,72 *10-4 г гексациано -(III) феррата серебра.
Индивидуальные очистные сооружения: К классу индивидуальных очистных сооружений относят сооружения, пропускная способность которых...
Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
Таксономические единицы (категории) растений: Каждая система классификации состоит из определённых соподчиненных друг другу...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!