Предмет и задачи АХ. Значение АХ в совр.науке. анализ в биологии и службе охраны природы.

Предмет и задачи АХ. Значение АХ в совр.науке. анализ в биологии и службе охраны природы.

АХ-наука о методах определения качественного и количественного состава ве-ва, АХ явл.составной частью единой хим.науки.

Предмет АХ- разработка методов анализа, их практич.выполнение, опр-е состава ве-в, изучение физ.св-в ве-в.

Задачи-1. развитие теории методов анализа.

2. разработка и совершенствование методов анализа.

3. обеспечение хим.-аналитич.контроля в процессе проведения научно-исследовательских работ.

Большое место отводится в АХ поиску новых совр.методов анализа, с использованием новых достижений науки и техники. Анализ имеет большое значение для промышленности, медицины. Определяется состав вод, почв. В пром-ти исп-ся состав как количественный так и качественный сплавов материалов и т.д.

 

 

Концентрация и активность. Ионная сила раствора.

Концентрацию, в завист-ти от раствора выражают след.способами5

молярная

 

эквивалентн.

Т-титр.

Если использумые ве-ва явл.электролитами, то их состояние хар-ся степенью диссоциации L.

Активность- та эффективная кажущаяся концентрация ионов в р-ре, в соотношении с кот.он проявляет себя в химич.реакции

Активность связана с концентрацией в соотношении: a=f*c, где f- коэф-т активности.

Значение коэф-та активных ионов опр-ся только ионной силой раствора, и не зависит от природы других ионов, присутствующих в растворе- закон ионной силы Льюиса и Рэндала.

Ионная сила при этом хар-т общее содержание ионов в растворе и рассчитывается как

 

Хим.равновесие. константа хим.равновесия (концентрационная, термодинамическяа, условная). Равновесная концентрация. Понятие об аналитич.концентрации.

Концентрация ве-в, имеющая место в системе с момента наступления равновесия, наз-ся равновесными []. эти концентрации остаются неизменными столько долго, сколько не изменяется внешнее условие.

Равновесная концентр.ве-ва зависти от его исходной концентрации ве-ва и расхода ве-ва на протекание р-ции до момента установления равновесия.

т.о аналитич.концентр.-это общая концентрация ве-ва в р-ре, независимо от формы его содержания (ионы, молекулы).

Для обратимых р-ции з-н действ.масс запис-ся в виде конст.равновесия А+В↔С+Д

 

Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.

1.Когда слабые к-ты диссоциируют в незначит.степени, то в р-ре наступает равновесие.

НА↔Н⁺+А^-

Оно опис-ся наз-т константой диссоциации и зн-е смотрят в справочнике

2. сильные к-ты в водн.р-рах дисс-т практич.нацело

НА→Н⁺+А^- концентрация ионов водорода совпадает с общей конц.кислоты в р-ре, а рН=-

[H⁺]=Cк, рН=-lg[H⁺]=-lgCk

3. сильные основания (щелочи) дис-т нацело

ВОН→В⁺+ОН^-

4. слабые основания-дис-т в незначит.степени и этот процесс опис-ся соответствующей константой, и наз-ся константой диссоциации слаб.основания.

ВОН↔В⁺+ОН^-

Константа равновесия ОВР.

Возможность протекания ОВР в противоположн.направлении свидетельствует о ее обратимости. Обратимые хим.р-ции хар-ся константой равновесия. ОВ потенциалы соответствующих редоксопар опр-ся Ур-ем Нернста.

где, n- общее число электронов переходящих от ок-ля к восст-лю.

Применение ОВР в анализе многообразно: для обнаружения ионов, для количественного обнаружения ионов, разделения ионов, устранения мешающих анализу ионов.

 

Классификация методов анализа. Требования к методам анализа и к результатам.

Анализ ве-в проводится для установления количественного и качественного состава ве-в.

Качественный анализ- позволяет установить, из каких эл-тов состоит ве-во.

Количественный – позволяет установить количественное содержание составных частей в анализируемой среде.

Методы м/классифицироваться в зависимости от кол-ва анализируемого ве-ва:

v Макрометоды,

v Полумикрометоды

v Микрометоды

v Ультрамикрометоды

v Субмикрометоды (очень важны в медицине, биологии).

 

В зависимости от техники выполнения анализа:

v Химические- в основе хим.реакция.

v Физико-химические- о составе анализируемого ве-ва судят по физ.св-ву продукта (плотность)

v Физические- судят по физическому свойству.

 

Четкой границы м/у физич. и физич.-хим. р-ции нет, а объединяет их то, что и там и там исследуются св-ва при пом.прибора.

17.аналитич.реакции и реагенты, требования к ним. Сп-бы повышения селективности и чувствительности

Реагент- ве-во, вызвавшее аналитическую реакцию.

Аналитические р-ции м/осуществляться двумя способами:

v Мокрым- хим.р-ция осуществляемая м/у растворами исследуемого ве-ва и реагента. Она проводится на фильтр.бумаге, предметном стекле с посследующим рассмотрением формы образовавшихся кристаллов.

v Сухим- прокаливание, пирохимические р-ции.

 

Хим.методы количественного анализа: гравиметрические (весовые), титриметрические (объемные).

Требования методов анализа: 1.чувствительность- определение возможно меньших количеств ве-в.

2. силективность-из большого кол-ва находящихся в образце метод д/определить одно единственное.

3. экспрессность- время затраченное на анализ д/быть минимальным

 

Сущность титриметрического.метода анализа. Требования к реакциям в титриметрии. СП-бы фиксирования точки экв.

Титриметрический метод анализа основан на точном измерении объема реагента, затрачиваемого на реакцию с определяемыми ионами.

Виды титр.м-да анализа:

v кислотно-основное

v окислительно-восстановительное

v комплексо-метрическое

v осадительное.

 

По способу титрования: прямое, обратное, заместительное.

В ходе анализа требуется точно заметить момент наступления эквивалента, или зафиксировать точку экивалентности.

1 индикаторный- в реакц.смесь + индикатор, кот.в точке экв.меняют цвет.

2 безиндикаторный- если титрант окрашен, то добавляют или его избыток, и появляется неисчезающее окрашивание р-ра.

В титр.методе р-ции должны: протекать быстро, количественно, д/существовать возм-ть фиксировать точку эквивалентности, д/отсутствовать побочные реакции.

 

 

Предмет и задачи АХ. Значение АХ в совр.науке. анализ в биологии и службе охраны природы.

АХ-наука о методах определения качественного и количественного состава ве-ва, АХ явл.составной частью единой хим.науки.

Предмет АХ- разработка методов анализа, их практич.выполнение, опр-е состава ве-в, изучение физ.св-в ве-в.

Задачи-1. развитие теории методов анализа.

2. разработка и совершенствование методов анализа.

3. обеспечение хим.-аналитич.контроля в процессе проведения научно-исследовательских работ.

Большое место отводится в АХ поиску новых совр.методов анализа, с использованием новых достижений науки и техники. Анализ имеет большое значение для промышленности, медицины. Определяется состав вод, почв. В пром-ти исп-ся состав как количественный так и качественный сплавов материалов и т.д.