Задачи по теме «Водородный показатель среды» — КиберПедия 

Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...

Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...

Оснащения врачебно-сестринской бригады.

Интересное:

Отражение на счетах бухгалтерского учета процесса приобретения: Процесс заготовления представляет систему экономических событий, включающих приобретение организацией у поставщиков сырья...

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Уполаживание и террасирование склонов: Если глубина оврага более 5 м необходимо устройство берм. Варианты использования оврагов для градостроительных целей...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Задачи по теме «Водородный показатель среды»

2017-11-27 208
Задачи по теме «Водородный показатель среды» 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:   11,87   12,0   10,82   9,13   8,51
  Вычислите рН раствора, если молярная концентрация ионов ОН– равна: …………………   8·10–7   7·10–4   5·10–3   7·10–8   3·10–9
  Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна …….   10–5   2·10–4   4·10–11   7,7·10–5   2·10–7
  Вычислите молярную концентрацию ионов ОН– водного раствора, имеющего значение рН   12,0   8,3   11,3   9,8   10,2
  Вычислите рН раствора кислоты с массовой долейрастворенного веществаω (%) и плотностью раствора 1 г/мл: ω (%) ………………….     HCl 0,02     HBr 0,30     H2SO4 0,28     HI 0,05     HNO3 0,09
  Вычислите концентрацию ионов ОН– и рОН для раствора, рН которого равен ……………   8,2   3,8   8,6   4,9   3,4
  Вычислите рН раствора щелочи, в 1 л которого содержится растворенное вещество массой m: m (г) …………………...   KOH 0,1   NaOH 0,02   LiOH 3,02   Ca(OH)2 0,01   Ba(OH)2 0,033  
  Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ: СМ, моль/л ……………     0,005     0,1     0,1     0,015     0,001

 

Продолжение таблицы 12.8

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Вычислите концентрацию ионов ОН– и рН раствора, если концентрация ионов Н+ (моль/л) в нем равна ….     0,6·10–2     5·10–5     8·10–7     5·10–9     0,4·10–8
  Вычислите рН раствора кислоты с молярной концентрацией СМ и константой диссоциации КДИС.: СМ (моль/л) ………….. КДИС. …………………     HNO2 0,02 5·10–4     CH3COOH 0,04 1,75·10–5     HCN 0,15 6,5·10–10     HClO 0,10 5·10–8     HCOOH 0,57 1,77·10–4

 

 

Таблица 12.9 Задачи по теме «Гидролиз»

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции     AlCl3     CrCl3     SnCl2     CuSO4     NiSO4
  Можно ли вместо соды Na2CO3 использовать для умягчения воды предлагаемую соль? Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза данной соли     Na3PO4     K2CO3     K2S     Na2SO4     K3PO4

 

Продолжение таблицы 12.9

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей   BaCl2 ZnCl2 NaNO3   NH4NO3 KHSO3 K2CO3   Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl   FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN   NaI Pb(NO3)2 NaNO2
  Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей. ………. Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно 10–7 моль/л)   NaCN, Pb(NO3)2   FeSO4, K2CO3     K2S, SnSO4   CrBr3, AgNO3   Na2S, BaJ2
  Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемой соли. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7)     K2SO4     FeSO4     CoBr2     KCN     CuSO4
  Какова окраска метилового оранжевого в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза     AlBr3       SnCl2     NaNO2     FeCl3     CaJ2

 

Продолжение таблицы 12.9

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Объясните, почему водные растворы приведенных солей имеют щелочную реакцию. Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах     NaNO2     Li2CO3     K2S     BaS     K2SO3
  Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей   BaCl2 ZnCl2 NaNO3   NH4NO3 KHSO3 K2CO3   Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl   FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN   NaI Pb(NO3)2 NaNO2
  Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей     Na2S AlCl3     Fe(NO3)3 (NH4)2S     Na2CO3 FeCl3     CuCl2 K2CO3     CoSO4 Na2S
  Какова окраска фенолфталеина и лакмуса в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнение реакций гидролиза   CuSO4   Pb(Ас*)2   K2SO3   CoCl2   (NH4)2S

*Ас – кислотный остаток СН3СОО-

 

«ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

 

Задания 79–128.

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей:

79. Sn + HNO3разб. ¾® Sn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

80. K2Cr2O7 + HCl ¾® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O.

81. Al + NaNO2 + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + NH3.

82. Au + NaOH + NaNO3 ¾® Na3AuO3 + NaNO2 + H2O.

83. Hg(NO3)2 ¾® Hg + NO2 + O2.

84. ClO2 + H2O2 + NaOH ¾® NaClO + O2 + H2O.

85. Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2.

86. Si + H2O + NaOH ¾® Na2SiO3 + H2.

87. CaH2 + H2O ¾® Ca(OH)2 + H2.

88. KBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4 + K2SO4 + Br2 + H2O.

89. NaNO2 + PbO2 + HCl ¾®NaNO3 + PbCl2 + H2O.

90. P + KOH + H2O ¾® PH3 + KH2PO2.

91. Cl2 + KOH ¾® KСlO3 + KCl+ H2O.

92. K2Cr2O7 + Fe + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O.

93. H3AsO3 + H2O2 ¾® H3AsO4 + H2O.

94. NaNO2 + KМnO4 + H2SO4 ¾®NaNO3 + MnSO4 + K2SO4+ H2O.

95. FeCl3 + HJ ¾®FeCl2 + HCl+ J2.

96. Sn + HNO3конц. ¾® H2SnO3 + NO2 +H2O.

97. KМnO4 + H2O2 + H2SO4 ¾® MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O.

98. KNO2 + PbO2 + HCl ¾®KNO3 + PbCl2 + H2O.

99. FeSO4 + HNO3 +H2SO4 ¾® Fe2(SO4)3 + NO + H2O.

100. HBr + H2SO4 ¾® SO2 + Br2+ H2O.

101. Cu + HNO3(разб.) ¾®Cu(NO3)2 + NO + H2O.

102. HCl + KМnO4 ¾®Cl2 + MnCl2 + KCl+ H2O.

103. HClО ¾®HCl + HСlO3.

104. KNO2 + KJ + H2SO4 ¾®NO + J2 + K2SO4 + H2O.

105. Hg + H2SO4 ¾®HgSO4 + SO2+ H2O.

106. P + HNO3+ H2O ¾®H3PO4+ NO.

107. K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 ¾® Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.

108. Pt + HNO3 + HCl ¾®H2[PtCl6] + NO + H2O.

109. Cl2 + Ca(OH)2 ¾® Ca(OCl)2 + CaCl2+ H2O.

110. J2 + HNO3 ¾®HJO3 + NO+ H2O.

111. Br2 + Cl2+ H2O ¾®HВrO3 + HCl.

112. NaCrO2 + Br2 + NaOH ¾®Na2CrO4 + NaBr + H2O.

113. Al + NaOH + H2O ¾® Na3[Al(OH)6] + H2.

114. J2 + Ba(OH)2 ¾®Ba(JO3)2 + BaJ2+ H2O.

115. H2SO3 + Cl2+ H2O ¾®H2SO4 + HCl.

116. NaBr + MnO2 + H2SO4 ¾®MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + H2O.

117. Zn + NaOH + H2O ¾® Na2[Zn(OH)4] + H2.

118. MnO2 +KNO3 + K2CO3 ¾® K2MnO4 + KNO2 + CO2.

119. Co2O3 + H2SO4 ¾® CoSO4 + O2 + H2O.

120. Ag + HNO3 ¾® AgNO3 + NO + H2O.

121. Au + HCl + HNO3 ¾® H[AuCl4] + NO + H2O.

122. Zn(NO3)2 ¾® ZnO + NO2 + O2.

123. MnO2 + KJ + CO2 +H2O ¾® MnCO3 + KHCO3 +J2.

124. P + NH4ClO4 ¾® H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O

125. Sn + H2SO4конц. ¾® Sn(SO4)2 + SO2 + H2O.

126. Al2O3 + C + Cl2 ¾® AlCl3 + CO.

127. K2FeO4 + H2O ¾® Fe(OH)3 + KOH + O2.

128. KМnO4 + K2SO3 + KOH ¾® K 2MnO4 + K2SO4 + H2O.

 

 

«ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ»

Задачи 129 - 140. Гальванический элемент состоит из электрода 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2. Вычислите ЭДС данного элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему элемента.

Таблица 12.10

Поделиться с друзьями:

Типы сооружений для обработки осадков: Септиками называются сооружения, в которых одновременно происходят осветление сточной жидкости...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.024 с.