Навигация:

Главная Случайная страница Обратная связь ТОП Интересно знать Избранные Новые материалы

Топ:

Выпускная квалификационная работа: Основная часть ВКР, как правило, состоит из двух-трех глав, каждая из которых, в свою очередь...

Теоретическая значимость работы: Описание теоретической значимости (ценности) результатов исследования должно присутствовать во введении...

Устройство и оснащение процедурного кабинета: Решающая роль в обеспечении правильного лечения пациентов отводится процедурной медсестре...

Интересное:

Средства для ингаляционного наркоза: Наркоз наступает в результате вдыхания (ингаляции) средств, которое осуществляют или с помощью маски...

Аура как энергетическое поле: многослойную ауру человека можно представить себе подобным...

Инженерная защита территорий, зданий и сооружений от опасных геологических процессов: Изучение оползневых явлений, оценка устойчивости склонов и проектирование противооползневых сооружений — актуальнейшие задачи, стоящие перед отечественными...

Дисциплины:

Автоматизация Антропология Археология Архитектура Аудит Биология Бухгалтерия Военная наука Генетика География Геология Демография Журналистика Зоология Иностранные языки Информатика Искусство История Кинематография Компьютеризация Кораблестроение Кулинария Культура Лексикология Лингвистика Литература Логика Маркетинг Математика Машиностроение Медицина Менеджмент Металлургия Метрология Механика Музыкология Науковедение Образование Охрана Труда Педагогика Политология Правоотношение Предпринимательство Приборостроение Программирование Производство Промышленность Психология Радиосвязь Религия Риторика Социология Спорт Стандартизация Статистика Строительство Теология Технологии Торговля Транспорт Фармакология Физика Физиология Философия Финансы Химия Хозяйство Черчение Экология Экономика Электроника Энергетика Юриспруденция

Тема 5. Химическая кинетика и равновесие. Принцип Ле-Шателье.

2017-11-22

257

0.00 из 5.00 0 оценок

Заказать работу

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

81. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + O₂«2NO₂; DH< 0.

Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации кислорода?

82. Процесс представлен следующим уравнением: 2SO_2(г) + O_2(г)«2SO_3(г); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации SO₂?

83. Процесс представлен следующим уравнением: СО₂ + Н₂«СО + Н₂О_(г); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации СO₂?

84. Процесс представлен следующим уравнением: N₂O₃«NO₂ + NО; DH> 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO₂?

85. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO«N₂ + O₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации O₂?

86. Процесс представлен следующим уравнением: SO₂ + Cl₂«SO₂Cl₂; DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

87. Процесс представлен следующим уравнением: COCl₂«CO + Cl₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации Cl₂?

88. Процесс представлен следующим уравнением: 2 NО₂ ↔ 2NО + О₂; DН > 0.

Напишите выражения: для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO₂?

89. Процесс представлен следующим уравнением: 2NO + Cl₂«2NOCl; DН < 0

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NO?

90. Процесс представлен уравнением: NH₄ОН _(р) «NH₃ _{(г )} + H₂О₍ _{ж )}; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации NН₃?

91. Процесс представлен следующим уравнением: РСl₅ _(г) «PCl₃ _(г) + Cl₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации PCl₃?

92. Процесс представлен следующим уравнением: С _(тв) + Н₂О _(г ) «СO + Н₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) понижении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при увеличении концентрации Н₂?

93. Процесс представлен следующим уравнением: 2NOBr _(г) «2NO + Br₂ _(г); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации NO?

94. Процесс представлен уравнением: С₂Н₄ _(г) + НСl _(г) «C₂H₅Cl _(г); DН < 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации HCl?

95. Процесс представлен следующим уравнением: С₂Н₆«С₂Н₄ + Н₂; DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₆?

96. Процесс представлен уравнением: С₂Н₄ _(г) + Н₂О _(ж) «С₂Н₅ОН _(ж); DН > 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₄?

97. Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅ОН _(р) + HCl _(р) «С₂Н₅Cl _(р) + H₂O _р); DН > 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации C₂H₅ОН?

98. Процесс представлен следующим уравнением:

С₂Н₅Cl _(р) + KOH _(р) «С₂Н₅OH _(р) + KCl _(р); DН < 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при понижении температуры; в) при уменьшении концентрации C₂H₅Cl?

99. Процесс представлен уравнением: Cl₂ _(г) + H₂O _(ж) «HCl _(р) + HClO _(р); DH< 0.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации Cl₂?

100. Процесс представлен следующим уравнением:

СО₂ + Н₂О _(ж) + СаСО₃ _(кр) «Са(НСО₃)₂ _(р); DH< 0. Напишите выражения для скорости прямой реакции; для скорости обратной реакции; для константы химического равновесия.

Куда смещается равновесие при а) повышении давления в системе; б) при повышении температуры; в) при увеличении концентрации СО₂?

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒

Поделиться с друзьями:

Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Общие условия выбора системы дренажа: Система дренажа выбирается в зависимости от характера защищаемого...

Поперечные профили набережных и береговой полосы: На городских территориях берегоукрепление проектируют с учетом технических и экономических требований, но особое значение придают эстетическим...