Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
Топ:
Организация стока поверхностных вод: Наибольшее количество влаги на земном шаре испаряется с поверхности морей и океанов...
Методика измерений сопротивления растеканию тока анодного заземления: Анодный заземлитель (анод) – проводник, погруженный в электролитическую среду (грунт, раствор электролита) и подключенный к положительному...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Лечение прогрессирующих форм рака: Одним из наиболее важных достижений экспериментальной химиотерапии опухолей, начатой в 60-х и реализованной в 70-х годах, является...
Искусственное повышение поверхности территории: Варианты искусственного повышения поверхности территории необходимо выбирать на основе анализа следующих характеристик защищаемой территории...
Дисциплины:
2017-11-22 | 343 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Сильные электролиты в растворе полностью диссоциируют на ионы. Для других электролитов диссоциация – процесс обратимый. Константа равновесия этого обратимого процесса называется константой диссоциации.
KА D K+ + А–
, | (7.14) |
где K д – константа диссоциации.
Константа диссоциации постоянна при определенной температуре и в отличие от степени диссоциации не зависит от концентрации. Значения констант диссоциации слабых электролитов приведены в таблице приложения 6.
Рассмотрим зависимость между степенью диссоциации и концентрацией электролита на примере слабого электролита - уксусной кислоты:
СН3СООН D СН3СОО – + Н +.
Принимая исходную концентрацию кислоты равной С, а степень диссоциации α, получаем, что концентрация части кислоты, которая диссоциирует на ионы, будет равна α С. Так как при диссоциации одной молекулы кислоты образуется по одному иону Н + и СН3СОО –, то их концентрации тоже будут равны по α С. Концентрация кислоты, оставшейся в недиссоциированном состоянии, будет равна (С – α С) = С (1 – α). Подставив значения равновесных концентраций ионов и кислоты в уравнение константы равновесия, получим:
. | (7.15) |
Если степень диссоциации α << 1, то уравнение упрощается:
Kд = α2 С, | (7.16) |
откуда:
. | (7.17) |
Уравнения (7.15-7.17) называются законом разбавления Оствальда.
Слабые электролиты подчиняются закону разбавления Оствальда, согласно которому с увеличением концентрации степень диссоциации уменьшается, а константа диссоциации остается неизменной.
Теория сильных электролитов
Константа диссоциации сильных электролитов изменяется с изменением концентрации. С увеличением концентрации сильных электролитов уменьшается величина электропроводности, осмотическое давление и др. Изменение свойств растворов сильных электролитов при высоких концентрациях объясняется с позиций теории сильных электролитов П. Дебая–Э. Хюккел, которая учитывает взаимодействие ионов в растворе. Согласноэтой теории, молекулы сильных электролитов в растворах любой концентрации практически полностью диссоциированы на ионы. Наблюдаемое же понижение электропроводности при повышении концентрации сильных электролитов, объясняется влиянием электростатического взаимодействия ионов. В результате электростатического взаимодействия каждый ион окружен определенным числом ионов противоположного знака (ионной атмосферой). Ионная атмосфера препятствует свободному движению ионов в электрическом поле. В разбавленных растворах сильных электролитов силы электростатического взаимодействия практически отсутствуют из-за большого расстояния между ионами, это выглядит как полная диссоциация.
|
Для количественной характеристики свойств сильных электролитов вводится понятие активности ионов (а). Активность выражает эффективную концентрацию диссоциированной части электролита в растворе, учитывающей взаимное притяжение разноименных ионов. Она является вспомогательной, расчетной величиной:
a = fС, | (7.18) |
где f – коэффициент активности; С – аналитическая концентрация иона (моль/1000 г растворителя).
Величина коэффициента активности зависит от концентрации всех ионов в растворе. Значение f приводится в справочниках. В концентрированных растворах f< 1, с разбавлением раствора f→ 1, при этом а →С.
|
|
Эмиссия газов от очистных сооружений канализации: В последние годы внимание мирового сообщества сосредоточено на экологических проблемах...
Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...
Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьшения длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...
Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!