Радиоактивные процессы в ландшафтах.

Радиоактивность – результат превращений в атомных ядрах, которые не зависят от давления, темп-ры, ОВ, из К. и пр миграций з.к.

Накопление в ландшафтах неразложившихся и полуразл-ся остатков растений и жив-хГлазовская назвала детритогенезом. Глава 4

Нейтрально-активационный анализ – суть этого метода в состоит в облучении изучаемых образцов тепловыми нейтронами в ядерных реакторах и определении искусственной радиоактивности, вызванной образованием нестабильных изотопов. Высокая чувствительность метода, позволяет использовать его для определения многих редких и рассеянных элементов.

Наиболее велико геохим значение у урана и тория, калия. При радиоактивном распаде урана и тория образуются промежуточные продукты – различные радиоактивные изотопы, конечные продукты – стабильные изотопы. При распаду ²³⁸U образуются радиоактивные изотопы Ра, Th, Ra, Rn…, a конечные продукты это стабтльные элементы – He и Pb. В ланд-х хорошо изучена геохимия урана. Последние годы много внимания уделяется искусственным радионуклидам.

Факторы формирования химического состава природных вод.

Агент-вода.Все, что связано с растворами. Факторы: общие естественно-исторические геологические условия и антропогенное воздействие. Прямые и косвенные факторы: 1) Прямые: хим.состав и свойства горных пород и почв, жизнидеятельность живых организмов, деятельность человека.2) Косвенные: климат, рельеф(перераспределение тепла и влаги), растительность(источник поступления различных соединений в почву). Основные компоненты состава природных вод: 1) Главные ионы (или компоненты) – Cl^-, So₄^2-, Co₃^2-, Na⁺, K⁺, Mg⁺, Ca⁺. 2) Растворенные газы – O₂,Co₂, H₂S.3) биогенные элементы – соединения N, P, S. 4)Биогенные элементы(низкий кларк) – эл-ты, котор.присутствуют в природных водах в гораздо меньших кол-ах, чем главные ионы.5) органическое вещество. Характеристика качества воды: 1) Жесткость воды- совокупность свойств, обусловленных содержаниемв воде ионов Ca⁺ и Mg²⁺, выражается в мг*экв/л.Жесткость вод рек и озер (тайга, тундра) -0,1-0,2 мг*экв/л, морей, океанов – 80-100 мг*экв/л.2) Соленость(S) – общее количество растворенных в воде соединений(г/л). Основную массу солей составляют- хлориды щелочных и щелочно-земельных эл-ов, сульфаты,биокарбонаты и частично карбонаты.

Главные компоненты химического состава природных вод. Источники поступления. Соотношения между карбонатными и гидрокарбонатными ионами в зависимости от рН.

Основной компонент хим состава прир вод: - главные ионы (или компоненты) – Cl^-? SO₄^2-, HCO³… - Раствореные газы O2, CO2, H2S… - Микроэлементы – хим элементы пристствуют в природных водах в меньших кол-ах, чем главные ионы. – Орг-ое вещ-во.

Характеристика качества воды: 1. Жесткость воды – совокупность св-в, обусловленных содержанием в воде тонов Са²⁺ и Мg²⁺ [мг х экв/л]

Жесткость воды рек и озер в зоне тайги и тундры – 0,1-0,2 мг х экв/л. Моря и окен – 80-100 мг х экв/л. 2. Соленость воды – оощее кол-во растворенных соединений в воде (г/л). Хлориды и щелочные и щелочно-земельных эл-ов:сульфаты: биокарбонаты и карбонаты.

Основные источники поступления хлоридов в природные воды: 1. Вынос из почв и водовмещающих пород; 2. внос хлоридов ветром и атм. Осадками из океана. 3. Растворение солей пыли, сод-ся в атмосфере.

Источники поступления сульфатов: 1. Атм. Осадки. 3. Частицы пыли, с сульф. Минералами. 3. Газы – диоксид серы и сероводород, при окислении

Ист-ки поступления карбонат и гидрокарбонат: 1. Угл. Газ атмосферы. 2. СО₂ почвы. 3. Растворение карбонатных пород.

Соотношение между карбонатами и гидрокарбонатами в воде определяется рН среды:1. рН>8,2---диссоциация карбонатных ионов на, карбонатные и водные ионы--- преобразование карбонатных ионов.1)рН<8,2: Н⁺+СО₃^2- ß>НСО₃^-2)HCO₃^- и СО₃²=100:1 нейтральные 3)pH< 4?5 H⁺ + HCO^-₃ß>H₂CO_{3 кислые}

Кальций ион – сод-иеСа в природных водах лимитируется концентрация СО_2. При равновесии с атмосферными СО2 поверхностные воды содержат 20-30 мг/л Са. При равновесии с атмосферными СО2, СаНСО3 и СаСО3, концентрация ионов кальция увеличивается до 40- 50 мг/л. В сульфатных водах=600мг/л. Опреднляется растворению СаSO4.

Магниевый ион – растворимость и содержание Mg²⁺ в природных водах зависит от конц-ии СО_2. При равновесии с атмосферным СО₂ в природные воды поступает до 190 мг/л Mg. При увеличении СО₂ - кол-во ионов Mg возрастает. Сод-ие Мg характерны для морской воды и рассолов.

Основной источник поступления у Ca – выщелачивание из пород и почв.