Землеустройство и кадастры УЭМ 1

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ

по дисциплине «Химия и экология»

Землеустройство и кадастры УЭМ 1

1 Основные понятия и законы химии:

1. 1. Химический элемент, относительные молекулярные массы, моль, молярная масса.

1.2. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава. Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Относительная плотность первого газа по второму.

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.

2.1. Периоды и группы периодической системы. Изменение свойств элементов в группах и периодах.

2.2. Периодичность изменения радиусов атомов и ионов, энергий ионизации и сродства к электрону, электроотрицательности элементов.

Строение атома.

3.1. Основные принципы и положения квантовой механики. Современная модель атома. 3.2. Квантовые числа.

3.3. Электронные конфигурации атомов. Принцип Паули. Правило Клечковского. Правило Хунда. s, p, d, f-элементы.

Химическая связь и строение молекул.

4.1. Типы химической связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи.

4.2. Ковалентная связь. Параметры ковалентной связи.

4.3. Гибридизация орбиталей, s- и p- связи.

4.3. Межмолекулярные взаимодействия.

Растворы и их коллигативные свойства.

5.1. Способы выражения состава растворов.

5.2. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

5.3. Законы Рауля. Температуры кипения и замерзания растворов.

Растворы электролитов.

6.1.Теория электролитической диссоциации.

6.2. Степень диссоциации. Зависимость от различных факторов. Сильные и слабые электролиты.

6.3. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

6.4. Реакции ионного обмена. Условия одностороннего протекания реакций.

6.5. Ионное произведение воды. Водородный (рН) и гидроксильный (рОН) показатели. Методы определения рН.

6.6. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.

6.7. Факторы, усиливающие и ослабляющие гидролиз.

Гетерогенные процессы и равновесия в растворах.

7.1. Гетерогенные системы. Константа растворимости и растворимость электролита.

7.2. Условия образования и растворения осадков.

7.3. Совмещенное гетерогенное равновесие. Последовательность осаждения ионов.

Электрохимические процессы.

8.1. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Сущность окисления -восстановления. Восстановители и окислители.

8.2. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

8.3. Окислительно-восстановительный потенциал (электродный потенциал). Зависимость электродного потенциала от различных факторов. Уравнение Нернста.

8.4. ЭДС окислительно-восстановительных реакций. Направление окислительно-восстановительных реакций.

8.5. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента.

8.6. Электролиз расплавов и растворов. Катодные и анодные процессы.

8.7. Коррозия металлов. Виды коррозии. Процессы, протекающие при коррозии.

8.8. Защита металлов от коррозии. Анодные и катодные покрытия. Протекторная защита.

Химическая термодинамика.

9.1. Понятие о внутренней энергии (U), энтальпии (Н) и энтропии (S) в химических системах.

9.2. Стандартная энтальпия образования вещества. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса.

9.3. Энергия Гиббса. Направление самопроизвольного протекания химической реакции.

Кинетика химических реакций.

10.1. Скорость химической реакции для гомогенной и гетерогенной реакции.

10.2. Закон действующих масс.

10.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

10.4. Уравнение Аррениуса. Энергия активации химической реакции.

10.5. Химическое равновесие. Константа равновесия.

10.6. Смещение химического равновесия. Принцип ЛеШателье.

10.7.Понятие о катализе. Катализаторы.

Химическая идентификация

11.1. Основные понятия: химическая идентификация, проба, аналитический сигнал.

11.2. Химические методы анализа. Качественный и количественный анализ. Гравиметрический и титриметрический анализ.

Практические задания

Химическая термодинамика

- понятие энтропии, не производя расчетов, определить знак

- энергия Гиббса, как критерий самопроизвольного протекания реакции, анализ энтальпийного и энтропийного факторов.

Химическая кинетика

- зависимость скорости реакции от концентрации, выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных реакций

- зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа

- дать понятие энергии активации, знать энергетический профиль для экзотермической и эндотермической реакции

-катализ, энергетический профиль каталитической реакции.

- константа равновесия, как выражается, от каких факторов зависит

- смещение равновесия, принцип Ле-Шателье

Гидролиз солей

-написание уравнений гидролиза по I ступени, определение кислотности среды

- знать факторы, усиливающие (подавляющие) гидролиз.

Методы анализа веществ

- решение задач на закон эквивалентов

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ

по дисциплине «Химия и экология»

Землеустройство и кадастры УЭМ 1

1 Основные понятия и законы химии:

1. 1. Химический элемент, относительные молекулярные массы, моль, молярная масса.

1.2. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава. Закон эквивалентов. Закон Авогадро. Относительная плотность первого газа по второму.