Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Топ:
Характеристика АТП и сварочно-жестяницкого участка: Транспорт в настоящее время является одной из важнейших отраслей народного хозяйства...
Проблема типологии научных революций: Глобальные научные революции и типы научной рациональности...
Марксистская теория происхождения государства: По мнению Маркса и Энгельса, в основе развития общества, происходящих в нем изменений лежит...
Интересное:
Распространение рака на другие отдаленные от желудка органы: Характерных симптомов рака желудка не существует. Выраженные симптомы появляются, когда опухоль...
Берегоукрепление оползневых склонов: На прибрежных склонах основной причиной развития оползневых процессов является подмыв водами рек естественных склонов...
Финансовый рынок и его значение в управлении денежными потоками на современном этапе: любому предприятию для расширения производства и увеличения прибыли нужны...
Дисциплины:
2017-11-17 | 519 |
5.00
из
|
Заказать работу |
|
|
Введение.
Нефть состоит в основном из углеводородов, однако в небольших количествах в ней содержатся также их гетероатомные производные – кислород, серо- и азотсодержащие соединения.
Содержание кислорода в нефтях невелико (0,1-2 %). Нефтяные кислоты (алифатические R-COOH, ароматические , нафтеновые ) и фенолы .
Значительное количество кислорода содержится в смолистых веществах (асфальтеновые кислоты). Кислород входит также в состав смолистых веществ, а именно асфальтогеновых кислот.
Из-за жестких условий залегания в них практически отсутствуют также химически активные кислородсодержащие соединения, как спирты и альдегиды. Кетоны и эфиры (сложные и простые) встречаются в нефтях в следовых количествах.
Целью данной лабораторной работы является ознакомление с физическими и химическими свойствами основных кислородсодержащих соединений – спиртов, фенолов, альдегидов и карбоновых кислот.
Порядок выполнения работы
Опыт 1. Растворимость фенола в воде.
В пробирку помещают шпателем ~1г фенола и добавляют ~ 4-5 мл воды. Отмечают, что фенол плохо растворяется даже при встряхивании.
Разливают суспензию в три пробирки. Одну из пробирок нагревают и отмечают полное растворение фенола.
Опыт 2. Цветная реакция на фенол.
После остывания первой пробирки в нее добавляют 1 каплю раствора хлорного железа. Наблюдают появление фиолетового окрашивания, вызванного образованием комплексного соединения.
Опыт 3. Получение фенолята натрия.
К суспензии фенола, содержащейся во второй пробирке, прибавляют раствор гидроксида натрия. Образуется прозрачный раствор вследствие получения водорастворимого фенолята натрия.
|
К полученному прозрачному раствору добавляют по каплям разбавленный раствор серной кислоты – появляется эмульсия из-за выделения исходного фенола.
Опыт 4. Получение трибромфенола.
В третью пробирку с водной эмульсией фенола добавляют по каплям при постоянном перемешивании бромную воду. Образуется хлопьевидный осадок 2,4,6-трибромфенола.
Опыт 5. Образование и гидролиз алкоголятов.
В сухую пробирку помещают маленький кусочек металлического натрия. Добавляют 3 мл этилового спирта и закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Подносят конец газоотводной трубки к пламени горелки. У отверстия газоотводной трубки воспламеняется выделяющий водород. Оставшийся на дне пробирки беловатый остаток этилата натрия растворяют в 2-3 мл дистиллированной воды, добавляют 1 каплю спиртового раствора фенолфталеина – появляется малиновое окрашивание.
Опыт 6. Окисление альдегидов соединениями серебра (реакция серебрянного зеркала).
Предварительно готовят аммиачный раствор окиси серебра, добавляя к 4-5 мл раствора нитрата серебра разбавленный водный раствор аммиака до растворения осадка. К раствору формальдегида приливают 1 мл свежеприготовленного аммиачного раствора окиси серебра и добавляют 2-3 капли разбавленного раствора щелочи. Пробирку встряхивают и ставят в штатив.
Опыт 7. Растворимость в воде различных кислот.
В три пробирки помещают небольшое количество уксусной (СН3СООН), бензойной (С6Н5СООН) и смесь нафтеновых кислот. В каждую пробирку добавляют по 3-4 мл воды. Наблюдают быстрое растворение уксусной кислоты. Бензойная и нафтеновые кислоты при комнатной температуре растворяются плохо. При нагревании эти кислоты растворяются, а при охлаждении вновь образуются их водные эмульсии.
Опыт 8. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием.
В пробирку наливают 2-3 мл уксусной кислоты и помещают туда же немного металлического магния. Наблюдают выделение пузырьков водорода.
Опыт 9. Взаимодействие кислот со щелочами и содой.
|
а) К содержимому пробирки с водной суспензией бензойной кислоты из опыта 7 добавляют раствор едкого натрия, встряхивают. Наблюдают растворение бензойной кислоты.
К полученному прозрачному раствору натриевой соли бензойной кислоты добавляют несколько капель раствора соляной кислоты. Наблюдают вновь образование хлопьев бензойной кислоты.
б) К пробирке с водной эмульсией нафтеновых кислот из опыта 7 приливают раствор щелочи. Встряхивают обе пробирки и также наблюдают образование прозрачных растворов вследствие получения водорастворимых солей.
Содержимое пробирки с щелочным раствором нафтеновых кислот взбалтывают и наблюдают образование пены. Это свидетельствует о том, что соли нафтеновых кислот обладают поверхностно - активными моющими свойствами. Они используются в промышленности под названием мылонафт.
Опыт 10. Определение кислотного числа нефтепродукта.
Количественное определение нафтеновых кислот в нефтяных фракциях осуществляется методом кислотных чисел.
Кислотным числом называется количество миллиграммов КОН, необходимое для нейтрализации 1г вещества. Кислотное число определяется титрованием навески нефтепродукта методом объемно-метрического титрования в присутствии индикатора – фенолфталеина.
Небольшую коническую колбу взвешивают на аналитических весах с точностью до 0,0002 г. Добавляют в неё 2-3 капли нефтепродукта (0,03-0,05г) и вновь взвешивают нефтепродукт.
Растворяют навеску в 20 мл спиртобензольной смеси. Затем титруют 0,1 N раствором КОН в присутствии фенолфталеина (1-2 капли) до слабо-розового окрашивания.
Кислотное число рассчитывается по формуле:
где К – кислотное число, мг КОН/1г вещества,
m – навеска нефтепродукта в г,
А – количество миллилитров 0,1N раствора КОН,
5,6 – количество миллиграммов КОН в 1 мл 0,1N раствора КОН.
Молекулярную массу исследуемой кислоты можно рассчитать следующим образом:
M=56∙1000/К
Контрольные вопросы
1. В одну пробирку поместим раствор фенола, в другую – масляную (бутановую) кислоту. Как определить, в какой пробирке находится фенол, а в какой кислота?
2. Как разделить бензольный раствор смеси фенола и уксусной кислоты?
3. Может ли быть получен с участием фенола (как одного из компонентов) сложный эфир? Если да, приведите пример реакции
|
4. Что такое «кислотное число»? На какой реакции основано его определение? Приведите схему реакции.
5. Как меняется окраска раствора в присутствии фенолфталеина в зависимости от рН среды?
|
|
Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...
Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...
История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...
Своеобразие русской архитектуры: Основной материал – дерево – быстрота постройки, но недолговечность и необходимость деления...
© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!