Способы выражения состава растворов

 

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.

Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения:

ρ – плотность водного раствора, г·см^-3;

ω_% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;

С_М – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л^-1;

С_Н – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л^-1;

С_m – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н₂О)^-1;

Т – титр, г·мл^-1;

N – мольная доля.

Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8.

Таблица 8.

Номер варианта	Формула растворенного вещества	ρ, г·см-3	ω%, %	См, моль·л-1	Сн, моль·л-1	Сm, моль·кг-1	Т, г·мл-1	N
	HNO3	1,115	20,00%
	HNO3	1,160		4,970
	HNO3	1,180			5,618
	HNO3	1,225				9,203
	HNO3	1,245					0,4955
	HNO3	1,270	43,70%
	HNO3	1,310		10,39
	HNO3	1,380			13,73
	H2SO4	1,025				0,4252
	H2SO4	1,195					0,3238
	H2SO4	1,230	31,40%
	H2SO4	1,265		4,592
	H2SO4	1,295			10,33
	H2SO4	1,305				6,874
	H2SO4	1,355					0,6206
	H2SO4	1,400	50,50%
	H2SO4	1,430		7,801
	H2SO4	1,435			15,80
	H2SO4	1,495				15,12
	H2SO4	1,520					0,9424
	H2SO4	1,655	73,80%
	H2SO4	1,695		13,34
	H2SO4	1,730			28,32
	H2SO4	1,735				42,67
	H2SO4	1,824					1,678
	H2SO4	1,825	92,25%
	H3PO4	1,020		0,4164
	H3PO4	1,080			4,827
	H3PO4	1,115				2,591
	H3PO4	1,125					0,2453

 

6 Контрольное задание №6

Общие свойства разбавленных растворов

 

Осмотическое давление разбавленных растворов

 

Используя данные таблицы 9, приведенные в вашем варианте задания для водного раствора нелетучего растворенного вещества, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).

В таблице 9 использованы следующие обозначения:

М_р.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль^-1;

π – осмотическое давление водного раствора, Па, кПа, атм, мм.рт.ст.;

Т – температура водного раствора, ⁰С;

С_М – молярная концентрация водного раствора, моль·л^-1;

n_р.в. – количество растворенного вещества, моль;

m_р.в. –масса растворенного вещества, г;

V_р-ра – объем водного раствора, мл;

i – изотонический коэффициент;

α – степень диссоциации электролита.

Варианты задания 6.1 приведены в таблице 9.

Таблица 9.

номер варианта	Растворенное вещество	π	Т, 0С	См моль·л-1	nр.в. моль	mр.в. г.	Vр-ра, мл	i	α
	CH3OH					3,2		1,0	-
	С6Н5NH2	2,84·105 Па				18,6		1,0	-
	С3Н8О3					18,4		1,0	-
	Неэлектролит	2,42·105 Па				3,2
	С12Н22О11	3,55·105 Па	0С					1,0	-
	С6Н12О6					90,08		1,0	-
	NaOH			0,2				1,8
	MgSO4			0,005					0,66
	KBr	5,63·105 Па		0,125
	KIO3	221 кПа	17,5			5,35
	Pb(NO3)2			0,025					0,72
	С12Н22О11							1,0	-
	С6Н12О6	607,8 кПа						1,0	-
	С12Н22О11	283,6 кПа						1,0	-
	С6Н12О6	810,4 кПа						1,0	-
	Неэлектролит (ВМС)	0,70 кПа				2,80
	Неэлектролит	618,5 кПа				2,30
	К2СО3	272,6 кПа		0,05
	KCl			0,1	0,5				0,80
	С12Н22О11				0,05			1,0	-
	Неэлектролит	0,23·105 Па				2,5
	Ca(NO3)2			0,025				2,60
	K2CO3			0,05				2,40
	ZnSO4	1,59·105 Па		0,05
	Гематин	243,4 кПа				6,33		1,0	-
	KCl	437 кПа				1,86
	MgCl2	3,2·105 Па		0,053
	С12Н22О11							1,0	-
	Неэлектролит	0,51·105 Па				20,0
	Неэлектролит	618,5 кПа				4,6

 

 

Температура кипения и кристаллизации разбавленных растворов

 

Используя данные таблицы 10, приведенные в вашем варианте задания, выполните необходимые расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с Вашим вариантом (если в графе таблицы стоит прочерк, эту графу заполнять не нужно).

В таблице 10 использованы следующие обозначения:

М_р.в. – молярная масса растворенного вещества, г·моль^-1;

К_к и К_э – константа криоскопическая и константа эбуллиоскопическая растворителя;

Т_р-ля – температура кристаллизации или температура кипения растворителя, ⁰С;

Т_р-ра – температура кристаллизации или температура кипения раствора, ⁰С;

Значению константы криоскопической К_к соответствуют значение температуры кристаллизации растворителя и значение температуры кристаллизации раствора. Значению константы эбуллиоскопической К_э соответствуют значение температуры кипения растворителя и значение температуры кипения раствора.

С_m – моляльная концентрация раствора (моляльность раствора),
моль·(кг растворителя)^-1;

n_р.в. – количество растворенного вещества, моль;

m_р.в. –масса растворенного вещества, г;

m_р-ля –масса растворителя, г;

i – изотонический коэффициент;

α – степень диссоциации электролита.

Варианты задания 6.2 приведены в таблице 10.

Таблица 10.

номер варианта	Состав раствора	Мр.в.,   г·моль-1	Кк	КЭ	Тр-ля, °С	Тр-ра, °С	Сm, моль·кг-1	nр.в., моль	mр.в., г.	mр-ля г.	i	α
растворенное вещество	растворитель
	Сера	С6Н6		-	2,57	80,2	80,281			0,162	20,0	1,0	-
	Ba(NO3)2	H2O		-	0,516		100,122			16,05	500,0
	KCl	H2O		1,85	-		-2,00			4,47	100,0
	ZnCl2	H2O		1,85	-		-0,23			1,7	250,0
	NaOH	H2O		-	0,516					4,1	200,0		0,88
	NaCl	H2O		1,85	-		-1,67			14,62	500,0
	KNO3	H2O		-	0,516					4,55	50,0		0,70
	Неэлектролит	H2O		1,85	-		-0,7			1,05	30,0
	Неэлектролит	С6Н6		5,1	-	5,4	5,082			0,2	26,0
	Камфора	С6Н6		5,1	-	5,4	5,333			0,052	26,0	1,0	-
	С12Н22О11	H2O		1,85	-						400,0	1,0	-
	С3Н5(ОН)3	СН3СОСН3		-		56,0	56,38			9,2	400,0	1,0	-
	Йод	СН3ОН		-	0,84	64,7	65,0			9,2	100,0	1,0	-
	BaCl2	H2O		1,85	-		-0,756			25,5	750,0
	С12Н22О11	H2O		-	0,516						750,0	1,0	-
	С6Н12О6	H2O		-	0,516		100,05				260,0	1,0	-
	С3Н8О3	H2O		-	0,516		100,104					1,0	-
	Неэлектролит	H2O		-	0,516		100,078			5,4	200,0
	CO(NH2)2	H2O		1,85	-							1,0	-
	С3Н8О3	H2O		1,85	-		-3,00			0,5		1,0	-
	Неэлектролит	H2O		1,85	-		-1,24			0,4	10,0
	(C2H4)n	С6Н6		5,1	-	5,4	4,96				5,00	1,0	-
	Неэлектролит	С6Н6		5,1	-	5,4	5,296			0,512	100,0
	CO(NH2)2	H2O		1,85	-						150,0	1,0	-
	С10Н16О	С6Н6		-		80,2	80,714			3,04	100,0	1,0	-
	C14H10	CH3COOH			-	16,65	15,718			3,56	100,0	1,0	-
	C6H5NH2	(C2H5)2O		-	2,12	35,6	36,13				50,0	1,0	-
	C6H5OH	С6Н6		5,1	-	5,4	3,70				125,0	1,0	-
	Na2CO3	H2O		1,85	-		-0,13			0,53	200,0
	Неэлектролит	(C2H5)2O		-	2,12	35,6	36,053			13,0	400,0

 

7 Контрольное задание №7

Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов