Исключение SiO2, который с водой не

Реагирует

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

-Основные оксиды-- при реакции с кислотой образуется соль и вода:

MgO + H2SO4 t= MgSO4 + H2O

CuO + 2HCl t= CuCl2 + H2O

-Кислотные оксиды-- при реакции с основанием образуется соль и вода:

CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3 + H2O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные:

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

с основаниями как кислотные:

ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4])

3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.

Na2O + CO2 = Na2CO3

4. Восстановление до простых веществ:

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

 

4.Опишите классификацию и номенклатуру основания, приведите примеры

Основания классифицируются по растворимости и по кислотности

 

- растворимые в воде (щелочи)

М – IА и IIА, кроме Be и Mg

NaOH, Ca(OH)2;

- нерастворимые в воде

Ni(OH)2, Cr(OH)3

 

-oднокислотные: NaOH, KOH - двухкислотные: Ca(OH)2

-трёхкислотные: Fe(OH)3

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ

ГИДРОКСИД + Э(русское название, род. падеж) + (валентность Э)

NaOH – гидроксид натрия

Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)

Ba(OH)2 – гидроксид бария

Опишите способы получения оснований

1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + H2O = Ba(OH)2

3. Электролиз водных растворов солей:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

Опишите химические свойства оснований

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

Щелочи

1. Действие на индикаторы.

лакмус – синий

метилоранж - жёлтый

Нерастворимые основания

----

фенолфталеин - малиновый

2. Взаимодействие с кислотными оксидами.

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O ----

KOH + CO2 = KHCO3

3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4. Обменная реакция с солями

Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓ ----

3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 ↓ + 3KNO3

5. Термический распад.

--- Cu(OH)2 t°= Cu2O + H2O

 

 

7. Опишите классификацию и номенклатуру кислот, приведите примеры

НОМЕНКАТУРА КИСЛОТ

1. БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (Н⁺¹ _n Э ^-n)

Э + [o] + водородная кислота

HCl – хлороводородная кислота

HF – фтороводороная кислота

H2S – сероводородная кислота

H2Se – селеноводородная

2. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ (Н ⁺¹ Э ⁺ⁿ О ^-2)

а) Степень окисления Э = № группы

Э + [ная] кислота

[овая]

б) Степень окисления Э < № группы

Э + [истая] кислота

H₂S⁺⁶O₄ -cерная кислота

H₂S⁺⁴O₃ – сернистая кислота

H₃As⁺⁵O₄ – мышьяковая кислота

H₃As⁺³O₃ – мышьяковистая кислота

Опишите способы получения кислот

Получение кислот

1. Взаимодействие кислотного оксида с водой (для кислородсодержащих кислот):

SO3 + H2O = H2SO4

P2O5 + 3H2O =2H3PO4

2. Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта в воде (для бескислородных кислот):

H2 + Cl2 = 2HCl

H2 + S = H2S

3. Реакциями обмена соли с кислотой

Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3

в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) t°= Na2SO4 + 2HCl

Опишите химические свойства кислот

10.Опишите классификацию и номенклатуру солей, приведите примеры

КЛАССИФИКАЦИЯ

1. Средние (нормальные) – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

а) соли кислородсодержащих кислот

Н2SO4 → Na2SO4 – сульфат натрия

Н2SO3 → Na2SO3 – сульфит натрия

б) соли бескислородных кислот

HCl → KCl - хлорид калия

4. Двойные соли состоят из ионов двух разных металлов и кислотного остатка.

KNaCO3 – калий натрий карбонат

5. Смешанные соли – содержат один ион металла и анионы двух кислот.

AlCl(SO4) – алюминий хлорид сульфат.

6. Комплексные соли состоят из сложных (комплексных) ионов

[Ag(NH₃)₂] Cl