Раздел 1. Строение атома. Химическая связь — КиберПедия 

Опора деревянной одностоечной и способы укрепление угловых опор: Опоры ВЛ - конструкции, предназначен­ные для поддерживания проводов на необходимой высоте над землей, водой...

Кормораздатчик мобильный электрифицированный: схема и процесс работы устройства...

Раздел 1. Строение атома. Химическая связь

2017-10-21 225
Раздел 1. Строение атома. Химическая связь 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

Основные понятия и законы химии

 

Теоретические основы:

 

Стехиометрический коэффициент – число слева от формулы, которое обозначает число молекул (или молей) вещества, вступающих в реакцию.

Индекс – число справа внизу от химического символа, которое показывает

число атомов данного элемента.

Например, в уравнении реакции: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 коэффициенты 2 и 3 в левой части уравнения показывают, что в реакцию вступили 2 молекулы сероводорода (2H2S) и 3 молекулы кислорода (3O2). Коэффициенты в правой части уравнения обозначают, что в результате реакции образовались 2 молекулы воды (2H2O) и 2 молекулы оксида серы (2SO2).

Индексы в левой части уравнения показывают, что молекула сероводорода H2S образована двумя атомами водорода и одним атомом серы (индекс 1 не ставится), а молекула кислорода O2 – двумя атомами кислорода. Индексы в правой части уравнения обозначают, что в состав молекулы воды H2O входят два атома водорода и один атом кислорода, а молекула оксида серы SO2 сформирована одним атомом серы и двумя атомами кислорода.

1. Закон сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе

веществ, получающихся в результате реакции.

 

2. Закон постоянства состава: всякое чистое вещество всегда имеет постоянный

качественный и количественный состав независимо от способов его получения.

 

3. Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях

содержится одинаковое количество молекул.

 

Следствие из закона Авогадро: 1 моль разных газов

при одинаковых температуре (Т) и давлении (Р)

занимает одинаковый объем (V).

Молярный объем газа Vm = 22,4 л (дм3) при н.у.

Аббревиатура н.у. обозначает нормальные условия: Т = 0 °С и Р = 1 атм

(760 мм рт. ст., или 105 Па).

 

Обозначения: Ar (Э) – относительная атомная масса элемента;

Mr (в-ва) – относительная молекулярная масса вещества;

M (в-ва) – молярная масса вещества (г/моль);

m – общая масса вещества (г);

n – число молей вещества;n = m/М; m = М × n; М = m/n

w (Э) – массовая доля элемента (%); w(Э) = Ar(Э) × 100% /Мr

Vm – молярный объем газа (22,4 л/моль);

V – объем газа (л); V = Vm × n; n = V: Vm

Решение типовых задач

I. Расчет количества вещества в заданной массе

I.1. Сколько молей метакремниевой кислоты содержится в 312 г H2SiO3?

Дано: m (H2SiO3) = 312 г

Найти: n (H2SiO3)

Решение: n = m/М

С помощью ПСЭ (см. Приложение)

находим от­носительные атомные массы элементов, образующих метакремниевую кислоту, т.е. водорода, кремния и кислорода:

Ar(Н) = 1; Ar(Si) = 28; Ar(O) = 16.

Учитывая индексы, вычисляем от­носительную молекулярную массу H2SiO3:

Мr(H2SiO3) = 2Ar(Н) + Ar(Si) + 3Ar(O) = 2 + 28 + 48 = 78.

Масса 1 моля H2SiO3 в граммах численно равна относительной атомной массе:

M(H2SiO3) = 78 г/моль.

По условию задачи общая масса (m) H2SiO3 равна 312 г.

Находим число молей (n) H2SiO3 по формуле: n = m/М:

n = 312 г/78 г/моль = 4 моль.

Ответ: 4 моля H2SiO3.

II. Определение массы заданного количества вещества

 

II.2. Определите массу в граммах 8 молей перманганата калия.

Дано: n (KMnO4) = 8 молей

Найти: m (KMnO4)

Решение: m = М × n

С помощью ПСЭ находим относительные атомные массы элементов,

образующих перманганат калия, т.е. калия, марганца и кислорода:

Аr (К) = 39, Аr (Mn) = 55, Аr (О) = 16.

Учитывая индексы, рассчитываем относительную молекулярную массу KMnO4:

Mr(KMnO4) = Ar(K) + Аr(Mn) + 4 Ar(O) = 158.

Молярная масса KMnO4 численно равна его относительной молекулярной массе:

М(KMnO4) = 158 г/моль.

Определяем массу KMnO4 (m) по формуле m = М × n:

m = М(KMnO4) × n = 158 г/моль × 8 моль = 1264 г.

Ответ: 1264 г KMnO4.

 

III. Определение массовой доли элементов в молекуле вещества

 

III.3. Определите массовую долю (%) каждого элемента в молекуле хромата кобальта СоСrО4.

Дано: СоСrО4

Найти: w (Со); w (Сr); w (О)

Решение: w(Э) = Ar(Э) × 100% /Мr

С помощью ПСЭ находим относительные атомные массы элементов,

образующиххромат кобальта, т.е. кобальта, хрома и кислорода:

Ar (Со) = 59; Ar (Cr) = 52; Ar (O) = 16.

Учитывая индексы, рассчитываем относительную молекулярную мас­су СоСrО4:

Mr (СоСrО4) = Ar(Co) + Ar(Cr) + 4Ar(O) = 59 + 52 + 4 × 16 = 175.

Рассчитываем массовую долю (w) кобальта, хрома и кислорода в молекуле СоСrО4:

w(Co) = Ar(Co) × 100% /Мr = 33,7%

w(Cr) = Ar(Cr) × 100% /Мr = 29,7%

w(О) = 4 Ar(O) × 100% /Мr = 36,6%

Ответ: 33,7% кобальта, 29,7% хрома и 36,6% кислорода.

 

IV. Определение массы известного объема газов

IV. 1. Какова масса 5,6 л пентана С5Н12 при н.у.?

Дано: V(С5Н12) = 5,6 л; н.у.

Найти: m (С5Н12)

Решение: m = М × n n = V: Vm

1 моль любого газа при н.у. занимает объем Vm = 22,4 л/моль.

По формуле n = V: Vm рассчитываем, что 5,6 л составляют

5,6 л: 22,4 л/моль = 0,25 моль.

С помощью ПСЭ находим относительную атомную массу углерода и водорода:

Аr (С) = 12, Аr (Н) = 1.

Рассчитываем относительную молекулярную массу пентана:

Мr5Н12) = 5Аr (С) + 12Аr (Н) = 5 × 12 + 12 × 1 = 72.

Молярная масса пентана численно равна его относительной молекулярной массе:

М (С5Н12) = 72 г/моль.

Рассчитываем массу 0,25 молей пентана по формуле m = М × n:

m = М (С5Н12) × 0,25 = 72 г/моль × 0,25 = 18 г

Ответ: m (С5Н12) = 18 г.

 

V. Определение объема газов по известной массе

V.1. Какой объём занимают 456 г октана при н.у.?

Дано: m (С8Н18) = 456 г

Найти: V (С8Н18)

Решение: V = Vm × n; n = m/М

С помощью ПСЭ находим относительную атомную массу углерода и водорода:

Аr (С) = 12; Аr (Н) = 1.

Рассчитываем относительную молекулярную массу октана:

Мr8Н18) = 8Аr (С) + 18Аr (Н) = 114.

Молярная масса октана численно равна его относительной молекулярной массе:

М (С8Н18) = 114 г/моль.

Рассчитываем количество молей октана в 456 гэтого газа:

n = m: М = 456 г: 114 г/моль = 4 моль.

Находим объём 4 молей октана по формуле V = Vm × n = 22,4 л/моль × 4 моль = 89,6 л

(т.к. объем 1 моль любого газа при н.у. Vm = 22,4 л/моль).

Ответ: V (С8Н18) = 89,6 л

 

V.2. Какой объем занимают 80 г газообразного аргона при н.у.?

Дано: m (Ar) = 80 г

Найти: V (Ar)

Решение: V = Vm × n; n = m/М

С помощью ПСЭ находим относительную атомную массу аргона:

Аr (Ar) = 40.

Рассчитываем относительную молекулярную массу аргона: Мr (Ar) = 1 × Аr (Ar) = 40,

т.к. молекулы инертных газов являются одноатомными.

Молярная масса аргона численно равна его относительной молекулярной массе:

М (Ar) = 40 г/моль.

Рассчитываем количество молей аргона в 80 г: n = m: М = 80 г: 40 г/моль = 2 моль.

По формуле V = Vm × n находим объём 2 молей аргона: 22,4 л/моль × 2 моль = 44,8 л,

т.к. объем 1 моль любого газа при н.у. Vm = 22,4 л/моль.

Ответ: V (Ar) = 44,8 л

 


Поделиться с друзьями:

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Наброски и зарисовки растений, плодов, цветов: Освоить конструктивное построение структуры дерева через зарисовки отдельных деревьев, группы деревьев...

Индивидуальные и групповые автопоилки: для животных. Схемы и конструкции...

Двойное оплодотворение у цветковых растений: Оплодотворение - это процесс слияния мужской и женской половых клеток с образованием зиготы...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.031 с.