Алгоритм решения задачи № 4. — КиберПедия 

Адаптации растений и животных к жизни в горах: Большое значение для жизни организмов в горах имеют степень расчленения, крутизна и экспозиционные различия склонов...

Семя – орган полового размножения и расселения растений: наружи у семян имеется плотный покров – кожура...

Алгоритм решения задачи № 4.

2017-10-11 293
Алгоритм решения задачи № 4. 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

1. Запишите данные задачи, переведите необходимые значения в единицы СИ.

2. Запишите математическую формулу следствия закона Рауля для растворов неэлектролитов ΔТзам.= К·b(Х), К=1,86 кг × К × моль-1 и Тзам. = Т0зам. - ΔТзам.,

3. Преобразуем формулы:

4. Вычислите молярную массу:

Алгоритм решения задачи №7. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна 5,6 · 10-7 моль/л.

Дано: [H+] = 5,6 · 10-7 моль/л.   рН-? Решение. pH = - lg [H+]; pH = - lg 5,6 · 10-7 = 6,25.   Ответ: рН = 6,25.

 

Алгоритм решения задачи №8. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН- равна 6,3 · 10-6 моль/л.

Дано: [H+] = 6,3 · 10-6   рН -? Решение. 1 способ. pOH = - lg [OH-] = - lg 6,3 · 10-5 = 4,2; pH = 14 – pOH = 14 – 4,2 = 9,8.  
2 способ. , pOH = - lg [OH-] = - lg 1,58 · 10-10 = 9,8. Ответ: рН = 9,8

Задача 11. Рассчитайте рН раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л.

Дано: С(Н2SO4) = 0,005 моль/л рН =? Решение: Н2SO4 ® 2Н+ + SO42– С(Н+) = 2С(Н2SO4) = 2ґ0,005 моль/л = 0,01 моль/л рН = – lgС(Н+) рН = – lg (0,01моль/л) = 2

Ответ: рН раствора серной кислоты 2.

Задача 12. Определите степень ионизации, концентрацию ионов водорода, рН в 1 М растворе уксусной кислоты, если константа диссоциации ее 1,754 . 10-5. (1 М раствор – раствор с молярной концентрацией 1 моль/л).

Дано: С (СН3СООН) = 1 моль/л Ка = 1,754 . 10-5 ----------------------------------- α-?; [H+]-?; pH -? Решение. а) степень ионизации: = = 4∙10-3=0,004 (0,4%). б) концентрация ионов водорода: 1 способ: = = 0,004 моль/л. 2 способ: [H+] = α × Со = 0,004 × 1 = 0,004 моль/л. Для слабых электролитов α → 0, т.е. 1 – α → 1 в) pH = - lg [H+]; pH = - lg 0,004 = 2,4. Ответ: α = 0,4%; H+] = 0,004 моль/л; pH = 2,4.

Лабораторная работа №3.

Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.

Цель работы: приобрести навыки химического эксперимента на примере качественных опытов по равновесиям гидролиза и ионизации.

Оборудование: набор пробирок в штативе, капельницы с растворами, пипетки глазные.

Реактивы: растворы сульфида натрия, гидросульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония, универсальная индикаторная бумага.

Выполнение эксперимента.

Опыт 1. Гидролитические равновесия в растворах солей. На предметном стекле положите четыре кусочка универсальной индикаторной бумаги (1/4 часть полоски). Нанесите на первую бумагу 1каплю раствора соли Na2СO3; на вторую – Al2(SO4)3; на третью - CH3COONH4, на четвертую - NaCl. Определите рН растворов. Какие соли подвергаются гидролизу? По каким ионам происходит гидролиз этих солей? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Совместный гидролиз. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли Al2(SO4)3. В одну пробирку прилейте такое же количество раствора Na2CO3, в другую - Na2S. Что наблюдается? Из первой пробирки слейте раствор с осадка и к осадку прибавьте соляной кислоты. Выделяется ли при этом газообразный продукт? Составьте уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, сделайте вывод.

Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы.

Образец оформления лабораторного журнала: Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения выполнить в виде таблицы.

 

Дата «___» ___________ 20___ г. Лабораторная работа №3. Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
№ опыта вещество 1 вещество 2 наблюдения уравнение реакции выводы
  Na2СO3 универ­сальная индика­торная бумага      
  Al2(SO4)3        
  CH3COONH4        
  NaCl        
  Na2СO3 Al2(SO4)3    
  Na2СO3 Na2S    

Поделиться с друзьями:

Биохимия спиртового брожения: Основу технологии получения пива составляет спиртовое брожение, - при котором сахар превращается...

Особенности сооружения опор в сложных условиях: Сооружение ВЛ в районах с суровыми климатическими и тяжелыми геологическими условиями...

Типы оградительных сооружений в морском порту: По расположению оградительных сооружений в плане различают волноломы, обе оконечности...

Историки об Елизавете Петровне: Елизавета попала между двумя встречными культурными течениями, воспитывалась среди новых европейских веяний и преданий...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.011 с.