Задача № 6. Тема «Способы выражения состава растворов» — КиберПедия 

История развития пистолетов-пулеметов: Предпосылкой для возникновения пистолетов-пулеметов послужила давняя тенденция тяготения винтовок...

Архитектура электронного правительства: Единая архитектура – это методологический подход при создании системы управления государства, который строится...

Задача № 6. Тема «Способы выражения состава растворов»

2017-10-07 548
Задача № 6. Тема «Способы выражения состава растворов» 0.00 из 5.00 0 оценок
Заказать работу

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Определите массовую долю растворенного вещества в растворе с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л …………….…… ρ, г/мл ……………………....   AgNO3     0,64 1,088   CaCl2     0,37 1,032   BaCl2     0,89 1,156   KBr     1,3 1,108   FeCl3     0,82 1,104

 

Продолжение таблицы 12.9

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора с массовой долей W и плотностью ρ: W, %. ……………………… ρ, г/мл ……………….…….   ZnSO4 1,040   Na2SO4 1,026   MnCl2 1,007   KOH 1,3 1,010   KNO3 1,045
  Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, содержащем: m(в-ва), г………………….. V(Н2О), мл…………………   27,2   3,02   14,5   53,5   9,52
  Рассчитайте объем газа Х (л, н.у.), который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей W: газ Х ………………….…… W, (%)……………………….   HCl   Cl2   H2S   HBr   О2
  Вычислите молярную, эквивалентную концентрации и моляльность раствора, если: W, % ……………………….. ρ, г/л ……………………...     AlCl3     NaOH     HCl     K2CO3     BaCl2
  Рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией СМ, моль/л …. и плотностью ρ………………     NaOH 2,00 1,07     KOH 0,95 1,030     HNO3 1,06 1,050     MgCl2 0,31 1,029     H2SO4 1,07 1,065
  Рассчитайте, какой объем 96% (по массе) серной кислоты (ρ=1,84г/мл) потребуется для приготовления V л раствора… с концентрацией С…………….   0,4 н.   0,5 М   1,5 0,24 н.   1,7 0,25М   0,5 1 н.
  Определите молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию раствора, содержащего m (г) кислоты, израсходовано раствора щелочи: СН.ЩЕЛ., моль/л …………... VЩЕЛ., мл ………………….. m К-ТЫ, (г) ………………….   0,5 0,49   0,45 0,60   0,5 0,85   0,5 0,50   0,4 0,65

 

Продолжение таблицы 12.9

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Какой объем 12% (по массе) раствора K2SO4 с плотностью ρ = 1,09 г/мл надо добавить к 1,5 л воды для получения раствора с массовой долейрастворенного вещества W(%)..…     2,5     3,6     1,2     2,6     4,1
  Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ: СМ, моль/л ………………... ρ, г/мл ……………………..     0,68 1,065     0,81 1,090     0,50 1,050     0,45 1,038     0,72 1,079
  На нейтрализацию раствора объемом V1 с нормальной концентрацией СН. требуется соляная кислота объемом V2. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты: V1, м3 ……………………. СН., моль/л ……………… V2, л …………………….   0,2   0,1   0,3   0,25   0,15

Таблица 12.10

Задача № 7. Тема «Водородный показатель среды»

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Рассчитайте молярную концентрацию раствора щелочи, если известно значение рН раствора:   11,87   12,0   10,82   9,13   8,51
  Вычислите рН раствора, если молярная концентрация ионов ОН равна: СМ(ОН), моль/л ………   8·10–7   7·10–4   5·10–3   7·10–8   3·10–9
  Вычислите рН и рОН раствора, в котором концентрация ионов Н+ (моль/л) равна …….   10–5   2·10–4   4·10–11   7,7·10–5   2·10–7

Продолжение таблицы 12.10

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Вычислите молярную концентрацию ионов ОН водного раствора, имеющего значение рН   12,0   8,3   11,3   9,8   10,2
  Вычислите рН раствора кислоты (ρ = 1 г/мл) с массовой долейрастворенного веществаW (%)..     HCl 0,02     HBr 0,30     H2SO4 0,28     HI 0,05     HNO3 0,09
  Вычислите концентрацию ионов ОН и рОН для раствора, рН которого равен ……………   8,2   3,8   8,6   4,9   3,4
  Вычислите рН раствора щелочи, в 1 л которого содержится растворенное вещество массой m: m (г) …………………...   KOH 0,1   NaOH 0,02   LiOH 3,02   Ca(OH)2 0,01   Ba(OH)2 0,033
  Вычислите рН и рОН раствора иодоводородной кислоты HJ с концентрацией СМ, моль/л ………   0,005   0,1   0,1   0,015   0,001
  Вычислите концентрацию ионов ОН и рН раствора, если концентрация ионов Н+ (моль/л) равна…   0,6•10–2   5•10–5   8•10–7   5•10–9   0,4•10–8
  Вычислите рН раствора кислоты с молярной концентрацией СМ (моль/л) и константой диссоциации КДИС.:   HNO2 0,02   5•10–4   CH3COOH 0,04   1,75•10–5   HCN 0,15   6,5•10–10   HClO 0,10   5•10–8   HCOOH 0,57   1,77•10–4

 

 

Таблица 12.11

Задача № 8. Тема «Гидролиз»

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  При смешивании растворов К2S и предлагаемой соли выпадает осадок (какой?). Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции     AlCl3     CrCl3     SnCl2     CuSO4     NiSO4

Продолжение таблицы 12.11

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза данной соли. Можно ли вместо соды Na2CO3 использовать для умягчения воды предлагаемую соль?     Na3PO4     K2CO3     K2S     Na2SO4     K3PO4
  Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей     BaCl2 ZnCl2 NaNO3     NH4NO3 KHSO3 K2CO3     Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl     FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN     NaI Pb(NO3)2 NaNO2
  Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей……………………. Укажите значение концентрации ионов водорода в каждом из растворов (больше, меньше или равно 10–7 моль/л)     NaCN, Pb(NO3)2     FeSO4, K2CO3     K2S, SnSO4     CrBr3, AgNO3     Na2S, BaJ2
  Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемой соли. Укажите значение рН ее водного раствора (больше, меньше или равно 7)   K2SO4   FeSO4   CoBr2   KCN   CuSO4
  Составьте ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза предлагаемой соли. Укажите окраску метилового оранжевого в ее растворе?   AlBr3   SnCl2   NaNO2   FeCl3   CaJ2
  Какова окраска фенолфталеина и лакмуса в растворе предлагаемой соли? Составьте ионное и молекулярное уравнение реакций гидролиза   CuSO4   Pb(Ас*)2   K2SO3   CoCl2   (NH4)2S

Продолжение таблицы 12.11

№ пп Условие задачи Вариант
а б в г д
  Объясните, почему водные растворы приведенных солей имеют щелочную реакцию среды. Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярной и ионных формах   NaNO2   Li2CO3   K2S   BaS   K2SO3
  Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей   BaCl2 ZnCl2 NaNO3   NH4NO3 KHSO3 K2CO3   Bi(NO3)3 Cu(NO3)2 NH4Cl   FeCl3 Zn(Ас*)2 NaCN   NaI Pb(NO3)2 NaNO2
  Составьте уравнения процессов, протекающих при смешении растворов следующих солей     Na2S AlCl3     Fe(NO3)3 (NH4)2S     Na2CO3 FeCl3     CuCl2 K2CO3     CoSO4 Na2S

*Ас – кислотный остаток СН3СОО-

 


Поделиться с друзьями:

Папиллярные узоры пальцев рук - маркер спортивных способностей: дерматоглифические признаки формируются на 3-5 месяце беременности, не изменяются в течение жизни...

История создания датчика движения: Первый прибор для обнаружения движения был изобретен немецким физиком Генрихом Герцем...

Археология об основании Рима: Новые раскопки проясняют и такой острый дискуссионный вопрос, как дата самого возникновения Рима...

Автоматическое растормаживание колес: Тормозные устройства колес предназначены для уменьше­ния длины пробега и улучшения маневрирования ВС при...



© cyberpedia.su 2017-2024 - Не является автором материалов. Исключительное право сохранено за автором текста.
Если вы не хотите, чтобы данный материал был у нас на сайте, перейдите по ссылке: Нарушение авторских прав. Мы поможем в написании вашей работы!

0.015 с.