Глава I. Роль становления химии как основы медицинских знаний

СОДЕРЖАНИЕ

Введение….…………………………………………………………….......4

Глава I. Роль становления химии как основы медицинских знаний…...6

Глава II. Химическая классификация лекарственных средств неорганического происхождения………………………...……………....9

Глава III. Лекарственные средства s-элементов…...…………………...11

3.1 Магний …………………………………………………………….....11

3.2 Кальций……………………………………………………………….11

3.3 Барий………………..………………………………………………...12

Глава IV. Лекарственные средства p-элементов…………………….…14

4.1 Элементы III группы…………………………………………………14

4.1.1 Бор...……………………………………………………………14

4.1.2 Алюминий..………………………………………………….…15

4.2 Элементы IV группы…………………………………………………15

4.2.1 Углерод...……………………………………………………….15

4.2.2 Свинец……….………………………………………………....16

4.3 Элементы V группы……………………………………………...…..17

4.3.1 Азот. ……………………………………………………………17

4.3.2 Висмут.……...………………………………………………….18

4.3.3 Фосфор …………………………………………..…………….18

4.4 Элементы VI группы…………………………………………………18

4.4.1 Кислород……...……………………………………………..…18

4.4.2 Сера……………………………………………………………..19

4.4.3 Селен….………………………………………………………...20

4.4.4 Теллур………..…………………………………………………20

4.5 Элементы VII группы…………………………………………….….20

4.5.1 Фтор………………………………………………………….…21

4.5.2 Хлор………………………………………………………….…21

4.5.3 Бром…………………………………………………………….22

4.5.4 Йод……………………………………………...………………23

Глава V. Лекарственные средства d- и f- элементов…………………..24

5.1 Элементы d-подгруппы I группы…………………………………...24

5.1.1 Медь…………………………………………………………….24

5.1.2 Золото.………………………………………………………….25

5.1.3 Серебро…………………………………………………………25

5.2 Элементы d-подгруппы II группы……………………………….....26

5.3 Элементы d-подгруппы III группы…………………………………27

5.3.1 Железо……………………………………………………….…27

5.3.2 Платина..……………………………………………………….27

5.4 Элементы f-подгруппы……………………………………………...28

Выводы……………………………………………………………………29

Литература………………………………………………………..………30

Введение

Современная химия характеризуется переходом к изучению сложных элементорганических соединений, состоящих из неорганических и органических остатков. Стираются грани между традиционными разделами химии. Химические и физико-химические методы всё шире используются для познания молекулярных основ жизни, изучения химических процессов, лежащих в основе развития различных заболеваний. На грани химии, биологии и медицины возникают новые научные области. Комплекс этих наук составляет в настоящее время фундамент современной теоретической медицины [7].

Ещё в середине XIII века знаменитый учёный М.В. Ломоносов считал необходимым изучение химии для познания медицинской науки. Он пишет, что «медик без довольного познания химии совершенен, быть не может» [12].

Исходя из этого, можно подчеркнуть актуальность данной курсовой работы на тему «Неорганическая химия в медицине». В настоящее время химики синтезируют всё больше лекарственных препаратов. Их многообразие обусловлено их химическими свойствами, методами разработки и получения. В соответствии с данными Министерства здравоохранения Российской Федерации с каждым годом заболеваемость населения страны возрастает. Исходя из этого, роль лекарственных средств в жизни людей увеличивается.

Цель курсовой работы:изучить лекарственные препараты неорганического происхождения и выявить их роль в медицине.

Для того, чтобы достичь цель работы, необходимо решить следующие задачи:

1) выяснить роль становления химии как основы медицинских знаний;

2) охарактеризовать свойства лекарственных неорганических веществ в соответствии с классификацией;

3) выявить значение неорганических лекарственных препаратов для медицины.

Глава III. Лекарственные средства s-элементов

Лекарственные средства s-элементов — это соединения щелочных (лития, натрия и калия) и щёлочно-земельных (магния, кальция и бария) металлов. В медицинской практике применяют соли элементов IA группы: натрия (фторид, хлорид, бромид, йодид, гидрокарбонат, сульфат, тиосульфат, нитрит), калия (хлорид, бромид, йодид) и лития (карбонат). Эти лекарственные средства будут рассмотрены в группах элементов, входящих в состав соответствующего аниона. Помимо них существуют лекарственные средства магния, кальция и бария, т. е. соединениям элементов IIА группы [5].

Магний

Ион Mg²⁺ уменьшает возбудимость нейронов, снижает нервно-мышечную проводимость, участвует в ферментативных реакциях, в регуляции деятельности сердечно-сосудистой системы [5].

Оксид магния – противоязвенное, стимулирующее перистальтику кишечника противовоспалительное средство. Применяют в малых дозах как слабительное средство при отравлении кислотами. Входит в состав зубных порошков. Оксид цинка используют для изготовления цинковой мази, используемой как антисептик [9].

Перманганат калия. Слабое дезинфицирующее средство. Обрабатывают гнойные раны, а также про ожогах, язвах, пролежнях [3].

Сульфат магния MgSO₄ * 7H₂O (горькая соль) обладает слабительным действием. Это объясняется его задерживающим влиянием на всасывание воды из кишечника. Вследствие осмотического давления, создаваемого этой солью, вода удерживается в просвете кишечника и способствует более быстрому продвижению его содержимого. Сульфат магния применяют в виде инъекций как спазмолитик, противосудорожное и обезболивающее средство, а также при лечении столбняка [9].

Кальций

Кальций непосредственно участвует в самых сложных процессах, например таких, как свертывание крови, поддержание необходимого равновесия между возбуждением и торможением коры головного мозга, расщепление резервного полисахарида – гликогена, поддержание должного кислотно-щелочного равновесия внутри организма и нормальной проницаемости стенок кровеносных сосудов. Кроме того, длительный недостаток кальция в пище нежелательно сказывается на возбудимости сердечной мышцы и ритме сокращений сердца [11].

Сульфат кальция 2CaSO₄ * H₂O – алебастр – сухой мелкий аморфный порошок белого или слегка сероватого цвета. Плохо растворим в воде. Жженый гипс употребляется в медицине для наложения гипсовых повязок. Также применяют при изготовлении шин при переломах и в зубопротезной технике [3].

Хлорид кальция – бесцветные призматические кристаллы без запаха, горько-соленого вкуса; очень легко растворяется в воде, вызывая при этом сильное охлаждение раствора (эндотермический процесс). Восполняет дефицит ионов кальция, необходимых для передачи нервных импульсов, сокращения скелетных и гладких мышц, деятельности сердца, формирования костной ткани, свертывания крови [5].

Гидроксид кальция в виде известковой воды применяют наружно и внутрь в качестве противовоспалительного, вяжущего и дезинфицирующего средства. При наружном употреблении известковую воду обычно смешивают с каким-нибудь маслом, используя в виде эмульсий при ожогах, а также при некоторых кожных заболеваниях в виде мазей [9].

Карбонат кальция применяют внутрь не только как препарат кальция, но и как средство, адсорбирующее и нейтрализующее кислоты [2].

Барий

Среди s-элементов наиболее токсичен барий. Растворимые соли бария применяются в фармацевтическом анализе в качестве реагентов при определении ионов SO₄^2- [5].

Сульфат бария – белый рыхлый тяжелый порошок без запаха и вкуса. Используется для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта (пищевода, желудка и кишечника). Через 12–14 ч полностью выводится из организма [3].

Элементы III группы

В качестве лекарственных средств преимущественно используются соединения бора и алюминия. Соединения галлия и индия находят применение в качестве радиофармацевтических препаратов [5].

Бор

Массовая доля бора в организме человека составляет 10,5%. Этот элемент накапливается, главным образом, в легких, щитовидной железе, селезенке, печени, мозге, почках и сердечной мышце. Избыток этого элемента вреден для организма человека. Большой избыток бора угнетает амилазы, протеиназы, уменьшает активность адреналина [8].

Борную кислоту H₃BO₃ и тетраборат натрия (буру) Na₂B₄O₇ * 10H₂O применяют в медицине в качестве антисептиков [9].

Борная кислота – жирные на ощупь, бесцветные блестящие чешуйчатые кристаллы или мелкий белый кристаллический порошок без запаха. Для медицинских целей борную кислоту получают из буры обработкой горячего раствора ее минеральной кислотой:

Na₂B₄О₇ + H₂SО₄ + 5Н₂О — Na₂SО₄ + 4Н₃В0₃

H₃BO₃ используется в качестве антибактериального, противогрибкового (фунгисгатического), противопаразитарного (противопедикулезного), вяжущего средства. В виде 2—3% растворов для полоскания горла, в мазях и присыпках; 1 — 2 % водные растворы ее применяются в глазной практике. Спиртовые растворы 0,5—3 % используют при остром или хроническом отите, экземе, опрелостях. Раствор, содержащий хлорную известь (12,5 г) и борную кислоту (12,5 г) в 1 л воды, применяют как дезинфицирующее средство (БФ) [5].

Тетраборат натрия – бесцветные, прозрачные, легко выветривающиеся кристаллы или белый кристаллический порошок. Бура применяется как антисептик наружно для полосканий, смазывания кожи, спринцеваний в виде 1 — 2 % растворы [7].

Алюминий

Содержание алюминия в организме не превышает 10,5 %. Допустимое суточное потребление алюминия человеком составляет 47 мг. Алюминий влияет на ферментативные процессы, замещая ионы магния и кальция в активных центрах. Такое замещение вполне закономерно, так как ионные радиусы и энергии ионизации этих атомов близки по значениям [5].

Сульфат алюминия - калия KAl(SO₄)₂ * 7H₂O (алюмокалиевые квасцы) оказывает вяжущее, противоспалительное и кровоостанавливающее действие. Применяется наружно [9].

Гидроокись алюминия – белый, рыхлый, аморфный порошок, в воде практически не растворим. При растворении в воде образует гель. Растворим при нагревании в разбавленных кислотах и растворах едких щелочей. Обладает антацидными, адсорбирующими и обволакивающими свойствами. Значение pH желудочного сока постепенно повышается до 3,5—4,5 и остается на этом уровне в течение нескольких часов [5].

 

Элементы IV группы

Главная подгруппа IV группы Периодической системы включает элементы: углерод, кремний, германий, олово и свинец. Для фармации представляет интерес в первую очередь углерод [5].

Углерод

Уголь активированный – легкий черный порошок высокой степени дисперсности, без запаха и вкуса. Практически не растворим в воде и других растворителях. Не изменяется при нагревании без доступа воздуха. Применяют как адсорбирующее, дезинтоксикационное, антидиарейное средство при заболеваниях желудочно-кишечного тракта, сопровождающихся повышенной кислотностью, брожением и скоплением газов (метеоризм), а также при отравлениях алкалоидами, солями тяжелых металлов. Активированный уголь, применяемый в медицине, должен быть свободен от примесей сульфидов и цианидов. В его состав таблеток массой 0,25 или 0,5 г входит 73 % активированного угля, 10 % сахара, 12 % крахмала и 5 % поваренной соли [5].

Соли угольной кислоты со щелочными металлами (литием, натрием и калием) широко применяются в медицине. Чаще используются гидрокарбонаты (водород-карбонаты), растворы которых имеют менее щелочную реакцию. Их действие сводится к повышению pH крови, они поддерживают «щелочной резерв» в организме. Карбонаты применяют в медицине как вещества, нейтрализующие кислоты. Натрия гидрокарбонат входит в состав многих шипучих лекарственных препаратов (аспирин, алказельтцер, алькаприм, аскальцин и др.) [3].

Гидрокарбонаты щелочных металлов, особенно гидрокарбонаты натрия и лития, входят в состав различных минеральных вод [5].

Гидрокарбонат натрия (питьевую соду) используют в медицинской практике из-за его способности создавать щелочную среду в водных растворах в результате гидролиза. Его применяют внутрь при повышенной кислотности желудочного сока, язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки, изжоге, подагре, диабете, катарах верхних дыхательных путей. Наружно употребляется как слабая щёлочь при ожогах, для полосканий, промываний и ингаляций при насморке, конъюнктивитах, стоматитах и др. [9].

Карбонат лития — белый легкий порошок. Мало растворим в воде, практически не растворим в спирте. Антидепрессант: купирует острые приступы маниакального возбуждения. Антипсихотическое, седативное. Блокирует натриевые каналы в нейронах и мышечных клетках [5].

Свинец

Ацетат свинца — бесцветные прозрачные кристаллы со слабым уксусным запахом. Используется при воспалительные заболеваниях кожи и слизистых оболочек. Оказывает слабое местное противовоспалительное действие. В высоких концентрациях обладает прижигающим действием. Образующаяся пленка предохраняет окончания чувствительных нервов от раздражения [9].

 

Элементы V группы

К элементам VA группы азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — характеризуются меньшей относительной электроотрицательностью, чем галогены или халькогены. Гидриды рассматриваемых элементов — фосфин РН₃, арсин AsH₃, стибин SbH₃ и висмутин BiH₃ — летучи и чрезвычайно токсичны [5].

Азот

Из соединений азота в медицине применяют раствор аммиака в воде, соли аммония, закись азота и натрия нитрит [5].

Нитрит натрия – бесцветные или слегка желтоватые кристаллы. Применяют как антидот при отравлениях метгемоглобинобразующими веществами [3]. Это сосудорасширяющее средство при стенокардии, противоядие при отравлении цианидами [9].

Оксид азота (I) физиологически активное соединение. Вдыхание его в малых дозах оказывает опьяняющее действие, отсюда и название "веселящий газ". В больших дозах вызывает потерю болевой чувствительности, благодаря чему в смеси с кислородом находит широкое применение в медицине как анестезирующее средство (газовый наркоз). Ценное качество данного вещества – безвредность для организма [9].

Раствор аммиака (нашатырный спирт) в воде – прозрачная бесцветная летучая жидкость с острым характерным запахом. Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей (окончаний тройничного нерва), что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления. В больших концентрациях может вызывать рефлекторную остановку дыхания [3].

Висмут

Субнитрат висмута — аморфный или микрокристаллический порошок белого цвета, без запаха. Препарат, смоченный водой, окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красный цвет. Препарат практически не растворим в воде и спирте. Легко растворим в минеральных кислотах. Применяется в качестве вяжущего и антисептического средства при желудочно-кишечных заболеваниях. Применяют наружно в виде мази и присыпки (5 —10 %) при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек [8].

Фосфор

Из соединений фосфора в качестве лекарственного средства используется кислая натриевая соль ортофосфорной кислоты — натрия фосфат двузамещенный [5].

Динатрия фосфат додекагидрат применяется как компонент фосфатных клизм. Ранее этот препарат использовали в медицине как средство, понижающее кислотность желудочного сока. Действие его основано на способности гидролизоваться по аниону с высвобождением при этом гидроксид-ионов ОН^-. Эту соль содержит комплексный препарат уродан, применяемый для выведения солей из организма при подагре, почечно-каменной болезни, хронических полиартритах [8].

 

Элементы VI группы

Из р-элементов VI группы — халькогенов — только для теллура и полония не доказана жизненная необходимость. Особое значение для организма имеет кислород, который входит в состав молекулы воды и многих биологически активных соединений. Сера является структурной единицей молекул аминокислот, пептидов, белков и ряда других биологически активных соединений. По содержанию в организме человека кислород и сера относятся к макроэлементам, селен — к необходимым микроэлементам [5].

Кислород

Кислород О₂ — составная часть воздуха — 20,95 % по объему, 23,15 % по массе. Кислород необходим для дыхания. Он обладает высокой реакционной способностью, участвует в окислительно-восстановительных процессах в организме. RО₂ инициируют неконтролируемые процессы пероксидного окисления липидов в организме, протекающие по цепному механизму и приводящие к различным патологическим изменениям в организме, в частности, к образованию канцерогенных соединений и развитию раковых опухолей [4].

При ультрафиолетовом облучении и в присутствии катализаторов образуется аллотропическая модификация кислорода — озон О₃. Озон еще более сильный окислитель, чем кислород. В фармацевтической практике наибольшее значение имеют вода Н₂О и пероксид водорода Н₂О₂ [3].

Вода — бесцветная прозрачная жидкость без запаха и вкуса. Требования к качеству воды для фармацевтических целей регламентируют фармакопейные статьи «Вода очищенная» и «Вода для инъекций». Вода для инъекций должна отвечать требованиям, кроме того, должна быть апирогенной, т.е. не содержащей бактериальных эндотоксинов. Воду для инъекций получают дистилляцией или обратным осмосом [5].

Пероксид водорода применяют наружно в виде 3%-ного раствора в качестве дезинфицирующего и кровоостанавливающего средства. Этот раствор также используют при воспалительных заболеваниях слизистой оболочки ротовой полости и горла, для обработки и лечения загрязнённых и гнойных ран, остановки носовых кровотечений [3].

Перекись магния – твердое вещество белого цвета, растворимое в воде. Применяют в качестве антисептического, дезинфицирующего, гемостатического, дезодорирующего средства [5].

Сера

Сера находит применение в фармации в элементной форме в виде аморфного или кристаллического (S₈) высокодисперсного порошка (мази), в виде сульфатов (слабительные средства – кристаллогидраты сульфатов натрия и магния – Na₂SО₄*10Н₂О, MgSО₄*7Н₂О), а также в виде натрия тиосульфата (Na₂S₂О₃ – антидот при отравлениях цианидами и катионами тяжелых металлов) [8].

Тиосульфат натрия — бесцветные прозрачные кристаллы без запаха.

Применяют как антисептическое, инсектицидное средство, как антидот при отравлении цианидами. При чесотке втирают 60 % раствор в кожу туловища и конечностей и после высыхания смачивают 6 % раствором соляной кислоты [5].

Селен

Особая роль в проявлении биологической активности отводится селену, обладающему антиоксидантной активностью. Это свойство селена объясняет широкое использование его соединений в различных лекарственных средств и в виде биологически активных добавок (БАД) [5].

Теллур

Теллур и радиоактивный полоний проявляют токсичные свойства, замещая в метаболических превращениях серу и селен в соответствующих идентичных по структуре природных соединениях [5].

Элементы VII группы

Входящие в главную подгруппу VII группы элементы фтор (Fluorum), хлор (Chlorum), бром (Bromum), йод (Jodum) и астат (Astatine) называются галогенами. Это название, которое буквально означает «солерождающие», элементы получили за способность взаимодействовать с металлами с образованием типичных солей, например хлорида натрия NaCl [4].

Галогены, за исключением искусственно полученного радиоактивного астата, физиологически активны и жизненно необходимы [2].

В организме все галогены находятся в устойчивой форме — в виде галогенид-ионов или связаны ковалентно с атомами углерода [4].

Фторид-ионы концентрируются в костной ткани, зубах (преимущественно в зубной эмали), ногтях, коже. Хлорид-ионы поддерживают осмотическое равновесие внутри клетки. Бромид-ионы обнаружены в желудочном соке, слизистой желудка, плазме крови, щитовидной железе, почках, печени, селезенке. Около половины йода, содержащегося в организме (20 — 30 мг), находится в щитовидной железе, где образуются йодсодержащие гормоны тироксин и трийод-тиронин [5].

Галогены в молекулярной форме как сильные окислители используются в медицине в качестве дезинфицирующих и антисептических средств [4].

Существует большое число соединений галогенов с другими элементами, из которых для медицины представляют интерес бинарные соединения галогенов с другими элементами, например с водородом — НС1 или металлом — КВг, NaCl, а также соединения галогенов с кислородом, например хлорная известь ЗСаОС1₂*Са(ОН)₂*nН₂О, выделяющая хлор при взаимодействии с кислотами и обладающая окислительными свойствами [5].

Фтор

Фторид натрия представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Растворим в воде (1:25), практически не растворим в спирте. Фторид-ионы восполняют дефицит фтора, замещая гидроксильную группу в кристаллах гидроксиапатита, образуя малорастворимый фторапатит. Применяется при остеопорозе, как противокариозное средство (профилактика кариеса у детей и взрослых) [5].

Хлор

Хлорид ртути (I), который называется "каломель", в ряде стран используют в качестве слабительного [9].

Кислота хлористоводородная – прозрачная, бесцветная летучая жидкость. Также иногда с желтоватым оттенком вследствие примеси катионов железа. Соляная кислота смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях, окрашивает лакмус в красный цвет. Применялась ранее как лекарственное средство при недостаточной кислотности желудочного сока. Титрованные растворы хлористоводородной кислоты с молярной концентрацией 0,01 — 1 моль/л используются в фармацевтическом анализе [5].

Хлорид аммония назначают при отёках сердечного происхождения, для усиления действия ртутных диуретиков. Это вещество обладает также отхаркивающим действием [9].

Хлорид натрия – белый кристаллический порошок или бесцветные кристаллы. Легко растворим воде, практически не растворим в этаноле. Регулятор водно-электролитного баланса и кислотно-щелочного равновесия. Вспомогательное вещество. Применяется как плазмозамещающее, дезинтоксикационное (изотонический 0,9% раствор), гидратирующее (для коррекции состояния при обезвоживании), для растворения других лекарственных препаратов. Гипертонические растворы (3, 5 и 10 %) используются при легочных, желудочных и кишечных кровотечениях как вспомогательный осмотический диуретик, при отравлениях ионами серебpa, для обработки ран (местно). Изотонический, физиологический, раствор, имеет осмотическое давление, равное осмотическому давлению крови — 780 кПа (7,7 атм) при 37 °С [5].

Хлорид калия — кровоостанавливающее средство при кровотечениях, аллергических заболеваниях, а также в качестве противоядия при отравлении солями магния [9]. Восполняет дефицит калия (при гипокалиемии), нормализует кислотно-щелочное равновесие, является антиаритмическим средством, входит в состав плазмозамещающих жидкостей [3].

Хлорид железа (III) в медицинской практике используют как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство [9].

Бром

Бромид калия – бесцветные или белые блестящие кристаллы либо мелкокристаллический порошок соленого вкуса. Применяют при лечении неврастении, неврозов, повышенной раздражительности, бессоннице, эпилепсии [5]. Это успокаивающее средство, нормализующее нарушенное соотношение между процессами возбуждения и торможения в коре головного мозга [9].

Бромид натрия – белый гранулированный порошок или небольшие бесцветные прозрачные или непрозрачные кристаллы. Слабо гигроскопичен, легко растворим в воде, растворим в спирте. Применяют в качестве успокаивающего средства внутрь и внутривенно [3].

Йод

Йод — кристаллическое вещество черно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском. Переходя из твердой в газовую фазу (возгонка, сублимация), образует фиолетовые пары с резким запахом, раздражающие слизистые оболочки. Йод очень мало растворим в воде (1:2500), растворим в этаноле и эфире [8].

Раствор йода в спирте или водном растворе йодида калия (натрия) применяют в качестве дезинфицирующего и кровоостанавливающего средства. Йодид калия используют для лечения глазных болезней – катаракты, глаукомы. Часто его употребляют при отравлении солям ртути. Тело человека содержит около 25 мг йода, из которых примерно 15 мг локализовано в щитовидной железе. Недостаток йода служит причиной её патологического увеличения. Коагулирует белки с образованием йодаминов. Участвует в синтезе тироксина [3].

 

 

Медь

Медь в природе встречается в виде самородного металла или различных руд, чаще всего серных (медный колчедан CuFeS₂, медный блеск Cu₂S). Ионы меди содержатся в морской воде и обнаружены в воде некоторых минеральных источников [5].

Несмотря на многообразие функций меди в живых организмах, лишь в 1924 г. стало ясно, что этот элемент является необходимым компонентом пищи. Медь настолько широко распространена в пищевых продуктах, что не было зарегистрировано случаев, чтобы у человека наблюдались признаки ее недостаточности. В организм взрослого человека поступает 1 — 5 мг меди в день, из которых усваивается около 30 %. Ионы меди входят в состав активных центров большого числа ферментов [3].

Cульфат меди — прозрачные кристаллы синего цвета, без запаха. Водные растворы имеют слабокислую реакцию. На воздухе и в сухом месте кристаллы медленно выветриваются (теряют кристаллизационную воду) и цвет их становится светлее. Безводная соль белого цвета. Является антисептическим, рвотным, гомеопатическим средством, компонентом поливитаминных препаратов [5].

Золото

Лекарственные средства на основе золота содержат только его комплексные соли. Они применялись в китайской медицине еще в 3-м тысячелетии до н.э., но только в середине XX в. был обнаружен их терапевтический эффект при лечении ревматоидных артритов [5].

Ауранофии — координационное соединение золота (I). Препарат для перорального применения [5].

Тиоглюконат золота применяется в виде суспензий для инъекций. Стабилизируют небольшими количествами натрия ацетата [5].

Серебро

Ионы серебра проявляют бактерицидные свойства, взаимодействуя с тиоловыми соединениями бактериальных клеток [3].

Нитрат серебра (ляпис) используется благодаря его способности свёртывать белки, превращая их в нерастворимые соединения. Его применяют для прижигания ран, язв, в виде мазей (1-2-%) и 2-10-% водных растворов. Внутрь назначают при язвенной болезни желудка и двенадцатиперстной кишки [9].

Сульфадиазин серебра — белый с кремовым оттенком мелкокристаллический порошок. Используется для лечения гнойных и ожоговых ран [5].

Колларгол – зеленовато-черные или синевато-черные пластинки с металлическим блеском, растворимые в воде с образованием коллоидного раствора. При обработке водой набухает и образует щелочные, отрицательно заряженные золи. При использовании для внутривенного введения обязательно фильтрование раствора для отделения крупных частиц, образующихся при аутокоагуляции и приводящих к эмболии мелких кровеносных сосудов. Это антибактериальное средство [5].

Протаргол – легкий аморфный порошок коричневого цвета.

Антибактериальное средство. Применяют наружно в офтальмологии, урологии, оториноларингологии, гинекологии [3].

Повиаргол – серебро, адсорбированное на поливинилпирролидоне. Обладает широким спектром антимикробного действия, в том числе к микробам, устойчивым к антибиотикам [3].

 

Железо

Сульфат железа (II) – светло-зеленый кристаллический порошок или прозрачные кристаллы светло-зеленого цвета. На воздухе выветривается. Практически не растворим в спирте. Окисляется на воздухе, приобретая бурую окраску. Применяются главным при анемии, малокровии [5].

Платина

Комплексные соединения платины применяются в химиотерапии рака. Наиболее важное значение имеют: платан и цисплатан. Противоопухолевая активность координационных соединений платины была открыта в 1969 г. А. Розенбергом. Было обнаружено, что трансконфигурация комплекса платины не обладает активностью [9].

Элементы f-подгруппы

Современная лучевая диагностика, кроме классической рентгеноскопии, методов ультразвуковой, рентгеновской компьютерной визуализации включает метод магниторезонансной томографии. Внедрение магниторезонансной томографии в диагностическую практику обусловливает применение новых контрастных средств. Такими лекарственными средствами являются, например, магневист и гадодиамид, содержащие f-элемент гадолиний Gd [5].

Гадолиний — химический элемент III группы, относится к редкоземельным элементам (входит в иттриевую подгруппу лантаноидов). Гадолиний Gd(III), входящий в лекарственные средства, проявляет парамагнитные свойства, т.е. способен намагничиваться во внешнем магнитном поле. Таким образом, спектроскопические ЯМР-исследования позволяют получить информацию о характере диффузии молекул магниторезонансного лекарственного вещества в биологических средах [5].

Выводы

В курсовой работе «Химия в медицине» изучены лекарственные препараты неорганического происхождения и их роль в медицине. Ещё знаменитый учёный М. Ломоносов говорил, что "широко распростирает руки свои химия в дела человеческие" и, как это видно из данной работы, в области медицины это наиболее выражено. Проанализировав свойства неорганических лекарственных веществ можно сделать вывод, что более 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева (а это 6 часть всех изученных элементов), а также их соединения широко используются в фармацевтике.

Элементы, которые входят в состав Л С неорганической природы, — это прежде всего необходимые макро- и микроэлементы организма. Химические процессы с участием соединений этих элементов определяют механизмы фармакологической активности лекарственных средств и лежат в основе фармацевтического анализа. На основе неорганической химии разрабатываются методы лечения при отравлениях соединениями различных химических элементов, особенно, соединениями тяжелых металлов, бериллия, мышьяка и методы выведения этих элементов из организма. Содержание многих элементов и неорганических веществ в биологических жидкостях и тканях является ценным диагностическим показателем. В настоящее время ведется поиск новых биологически активных неорганических веществ, в т. ч. комплексных соединений; среди них могут быть обнаружены вещества самого различного действия. Новые неорганические материалы широко применяются в медицинской аппаратуре. Большое количество веществ неорганического происхождения используются, как антисептики.

Таким образом, можно считать, что будущее фармацевтики зависит от применения лекарственных средств на основе неорганических соединений.

 

Литература

1. Азимов А. Краткая история химии / под ред. А. Н. Шамина. – М.: Мир, 1983. [Режим доступа – http://royallib.com/book/azimov_ayzek/kratkaya_istoriya_himii.html] (Дата обращения: 15.04.2017)

2. Ахумов Е. И Курс химии. Ч.1. общетеоретическая / под ред. Г. А. Дмитриева, Г. П. Лучинского, В. И. Семишина– М.: Высшая школа, 1991. – 400 с.

3. Буянов В. М. Первая медицинская помощь: учебник / В. М. Буянов, Ю. А. Нестеренко. – 7-е изд., перераб. и доп. – М.: Медицина, 2000. – 224 c.

4. Глинка Н. Л. Общая химия: учебное пособие [Электронный ресурс] / Н. Л. Глинка. – М.: КНОРУС, 2011. – 752 c. [Режим доступа –http://arttaller.com/books/sdelay_sam/glinka/glinka.html] (Дата обращения: 25.03.2017)

5. Глущенко Н. Н. Фармацевтическая химия: Учебник для студ. сред. проф. учеб, заведений / Н. Н. Глущенко, Т. В. Плетенева, В. А. Попков / под ред. Т. В. Плетеневой. — М.: Академия, 2004. — 384 с.

6. Логинова Н. В. Введение в фармацевтическую химию: учеб. пособие / Н. В. Логинова, Г. И. Полозов. – Минск: БГУ, 2003. – 250 с.

7. Макаров К. А. Химия и медицина / К. А. Макаров. – М.: Просвещение, 1981. – 153 c.

8. Мелентьева Г. А. Фармацевтическая химия / Г. А. Мелентьева, Л.А. Антонова. – М.: Медицина, 1985. – 480 c.

9. Радецкий А. М. О связи неорганической химии и медицины / А. М. Радецкий // Химия в школе. – 2007. – № 7. – С. 27–31.

10. Розен Б. Я. Химия – союзник медицины [Электронный ресурс] / Б. Я. Розен, Ф.С. Шарипова. – Издательство Науки Казахской ССР, 1984. [Режим доступа – http://www.universalinternetlibrary.ru/book/73812/chitat_knigu.shtml] (Дата обращения: 15.04.2017)

 

Программное обеспечение и интернет-ресурсы:

11. http://nsportal.ru/ap/library/nauchno-tekhnicheskoe-tvorchestvo/2013/12/15/zhurnal-mir-khimii-no2-no3 – Довнар А., журнал «Мир Химии» №2

12. http://pandia.ru/text/77/411/70972.php – слово о пользе химии, в публичном собрании Императорской Академии Наук сентября 6 дня 1751 года говоренное Михаилом Ломоносовым.

 

 

СОДЕРЖАНИЕ

Введение….…………………………………………………………….......4

Глава I. Роль становления химии как основы медицинских знаний…...6

Глава II. Химическая классификация лекарственных средств неорганического происхождения………………………...……………....9

Глава III. Лекарственные средства s-элементов…...…………………...11

3.1 Магний …………………………………………………………….....11

3.2 Кальций……………………………………………………………….11

3.3 Барий………………..………………………………………………...12

Глава IV. Лекарственные средства p-элементов…………………….…14

4.1 Элементы III группы…………………………………………………14

4.1.1 Бор...……………………………………………………………14

4.1.2 Алюминий..………………………………………………….…15

4.2 Элементы IV группы…………………………………………………15

4.2.1 Углерод...……………………………………………………….15

4.2.2 Свинец……….………………………………………………....16

4.3 Элементы V группы……………………………………………...…..17

4.3.1 Азот. ……………………………………………………………17

4.3.2 Висмут.……...………………………………………………….18

4.3.3 Фосфор …………………………………………..…………….18

4.4 Элементы VI группы…………………………………………………18

4.4.1 Кислород……...……………………………………………..…18

4.4.2 Сера……………………………………………………………..19

4.4.3 Селен….………………………………………………………...20

4.4.4 Теллур………..…………………………………………………20

4.5 Элементы VII группы…………………………………………….….20

4.5.1 Фтор………………………………………………………….…21

4.5.2 Хлор………………………………………………………….…21

4.5.3 Бром…………………………………………………………….22

4.5.4 Йод……………………………………………...………………23

Глава V. Лекарственные средства d- и f- элементов…………………..24

5.1 Элементы d-подгруппы I группы…………………………………...24

5.1.1 Медь…………………………………………………………….24

5.1.2 Золото.………………………………………………………….25

5.1.3 Серебро…………………………………………………………25

5.2 Элементы d-подгруппы II группы……………………………….....26

5.3 Элементы d-подгруппы III группы…………………………………27

5.3.1 Железо……………………………………………………….…27

5.3.2 Платина..……………………………………………………….27

5.4 Элементы f-подгруппы……………………………………………...28

Выводы……………………………………………………………………29

Литература………………………………………………………..………30